LISTA 2 EXERCÍCIOS CBIO pdf resolvida

Prévia do material em texto

LISTA 2 – EXERCÍCIOS 
 
1) (Uepa 2012 - Adaptado) 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Durante uma atividade experimental no laboratório, o professor de química teve 
que interromper sua aula, pois presenciou uma situação de Bullying. Um grupo 
de alunos utilizou de seus conhecimentos sobre as substâncias: 
1 (AgNO3), 
2 (H2SO4), 
3 (H2O2), 
4 (Na) 
Usou seus conhceimentos assim, para assustar algumas garotas. A substância 
1 foi derramada sobre as bancadas para manchar as mãos, a 2 nas cadeiras 
para queimar jaleco, a 3 foi jogada nos cabelos para descolorir e a 4 foi lançada 
na água para assustar com uma pequena explosão. 
As nomenclaturas das substâncias 1, 2 e 3 são respectivamente: 
a) nitrato de prata, peróxido de hidrogênio e ácido sulfúrico. 
b) nitrato de prata, ácido sulfúrico e óxido de hidrogênio. 
c) nitrato de prata, ácido sulfúrico e peróxido de hidrogênio. (Resposta certa “c”) 
d)ácido sulfúrico, peróxido de hidrogênio e nitrato de prata. 
e) ácido sulfúrico, nitrato de prata e peróxido de hidrogênio. 
 
2) Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio. 
(Dado: MM(g) = 24 g/mol) Lembrar: 1 mol de uma substância = massa 
molecular em gramas dessa substância; que sempre 
será matematicamente = 6,02.1023 
 
 
 
Portanto 2 mols de uma substância qualquer será 2 x 6,02.1023 e assim por 
diante. 
1 mol – 24g 
3 mols – x 
 
X= 72 g 
 
3) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de 
átomos. (Dado: MFe = 56 g/mol) 
1 mol – 56 g 
50 mols – x 
 
X= 2800 g 
 
4) Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa, 
em gramas. ( Dados: MZn = 65 g/mol) 
1 mol – 65g 
2,5 mols – x 
 
X= 162,5 g 
 
5) Calcule a quantidade de matéria (n) correspondente a: 
(Dados: MNa = 23 g/mol, MS = 32 g/mol , MCl = 35,5 g/mol) 
a) 11,5 g de sódio; 
 
1 mol – 23 g 
X – 11,5 g 
23x= 11,5 
 
X= 0,5 mol 
 
b) 6,4 g de enxofre; 
 
1 mol – 32 g 
X – 6,4 g 
32x= 6,4 
 
X= 0,2 mol 
 
 
c) 1,204. 1025 átomos de cobre; 
 
1 mol – 6,02.10^23 átomos 
X – 1,204.10^25 átomos 
 
X= 20 mols 
 
d) 14,2 g de átomos de cloro. 
 
1 mol – 35,5 g 
X – 14,2 g 
 
X= 0,4 mol 
 
6) Determine o número de átomos contidos em relação às quantidades em 
grandezas molares? 
Lembrar da diferença da quantidade em relação à grandeza molar x 
quantidade em relação grandeza atômica (1 mol = 6,02.1023 de moléculas 
de qualquer substância que por sua vez pode ser expressada em gramas 
e cada molécula pode conter 6,02.1023 átomos dentro de 1 mol dessa 
substância): 
a) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H2); 
 
1 mol H2 – 2x6,02.10^23 
1,5 mol H2 – x 
 
X= 18,06.0^23 átomos 
 
b) 5 mols de moléculas de água (H 2O); 
 
1 mol H2O – 3x6,02.10^23 
5 mols H2O – x 
 
X= 90,3.10^23 mols 
 
c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11); 
 
1 mol C12H22O11 – 45x6,02.10^23 
1,5 mol C12H22O11 – x 
 
X= 406,35.10^23 mols 
 
 
d) 3/8 de mol de molécula de glicose (C6H12O6) 
 
1 mol C6H12O6 – 24x6,06.10^23 
3,8 mols C6H12O6 – x 
 
X= 549,02.10^23 mols 
 
7) Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco 
fechado, com 17,6 g de gás carbônico (CO2) em relação às quantidades em 
grandezas molares. (Dados: C = 12u, O = 16 u) 
CO2 = 12+(16x2) = 44g 
1 mol CO2 – 44 g 
X – 17,6 g 
X= 0,4 mols 
 
8) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos é igual a: 
Dê a resposta em relação às grandezas molares 
a) 6,0. 1023 
b) 3,0. 1023 (Resposta certa “b”) 
c) 6,0. 1022 
d) 3,0. 1022 
e) 1,0. 1022 
 
 23 g Na – 1 mol 
 1,15 g Na – x 
 X= 0,05 mol/Na 
 1 mol – 6,02.10^23 
 0,05 mol – y 
 Y= 0,301 
 Resposta: 3,0.10^23 átomos 
 
 
9) Determine a massa molecular das seguintes substâncias: 
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol; S = 32g/mol. Dê a resposta 
em g/mol. 
a) álcool metílico (CH4O) 
 
MM= 12+(1x4)+16= 32g/mol 
 
b) ácido sulfúrico (H2SO4) 
 MM= (2x4)+32+(16x4)= 104g/mol 
 
10) (PUCCAMP-SP) Uma pessoa necessita, por dia, de 50g de nitrogênio 
fornecidos pela alimentação. Isso dá, em número de átomos, 
aproximadamente: 
Dê a resposta em relação às grandezas molares 
a) 3,00. 1024 
b) 2,15. 1024 (Resposta certa “b”) 
c) 5,00. 1023 
d) 6,00. 1023 
e) 3,14. 1024 
 
14g N – 1x6,02.10^23 
50g N – x 
14x = 300.10^23 
X = 21,4.10^23 
 
X= 2,14.10^24 átomos – A resposta é essa, aproximando o resultado 
assinalamos a letra b. 
 
11) Quais são as massas molares? 
Dados: N = 14g/mol; K = 39g/mol C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 
16g/mol; S = 32g/mol; F = 56g/mol. Dê a resposta em g/mol. 
a) C6H12O6 (glicose) 
 
(12x6)+(1x12)+(16x6)= 180g/mol 
 
b) K4Fe ( CN )6 ( ferrocianeto de potássio ) 
 
(39x4)+56+(12x6)+(14x6)= 368g/mol 
 
 
 
c) C12H22O11 ( sacarose) 
 
(12x12)+(1x22)+(16x11)= 342g/mol 
 
12) O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4 mols de 
cloreto de alumínio (AlCl3)? Dado: Ca = 40g/mol; S = 32g/mol; Cl = 
35,5g/mol; Al = 27g/mol; C = 12g/mol. Dê a resposta em g/mol. 
CaS 
MM = 72g 
1 mol – 72g 
5 mols – x 
X= 360g 
AlCl3 
MM = 133,5g 
1 mol – 133,5g 
4 mols – x 
X= 534g 
Resposta: Possui maior massa o cloreto de alumínio (AlCl3) com 534g. 
 
13) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 
5,0x105mol / litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao 
fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu 
é igual a: 
1L = 1000ml e 1g = 1000mg 
Dado: massa molecular de fluoreto: 19,0 g/mol. A fórmula da Concentração comum 
de uma substância é: C = m (soluto/ou analito/ou íon etc. (em gramas)) 
 
 V (solução em L ou mL) 
Que pode ser expressa por: 
 
Concentração comum / Molaridade = m (soluto/ou analito/ou íon etc. (em gramas)) 
 
 
 
 MM (massa molecular(g)) x V (solução em L) 
 a) 0,9 
b) 1,3 
c) 2,8 (Resposta certa “c”) 
d) 5,7 
e) 15 
5,0.10^-5 = m/19,0x3,0 
m= 0,00285g 
 
1g – 1000mg 
0,00285g – x 
 
X= 2,8 mg 
 
14) (UTFPR 2010) A tabela a seguir relaciona algumas substâncias químicas e 
suas aplicações frequentes no cotidiano: 
 
Substâncias Aplicações 
NaOH 
Fabricação de sabão a partir de óleos 
ou gorduras. É conhecido como soda 
 
H3PO4 
Indústrias de vidro, de alimentos, na 
tinturaria e na fabricação de fosfatos e 
superfosfatos usados como adubos 
(fertilizantes). É também utilizado na 
produção de refrigerantes do tipo “cola”. 
CaO 
Preparação da argamassa na 
construção civil e diminuição da acidez 
do solo na agricultura 
NaHCO3 
Fabricação de fermentos químicos, 
antiácidos e extintores de incêndio. 
 
Estas substâncias, ordenadas de cima para baixo, pertencem, respectivamente, às 
funções: 
 
 
a) base, sal, ácido e óxido. 
b) sal, base, ácido e óxido. 
c) base, óxido, ácido e sal. 
d) ácido, base, sal e óxido. 
e) base, ácido, óxido e sal. (Resposta certa “e”) 
 
 
15) 
 
 Dê a fórmula das seguintes espécies químicas a seguir: 
Nome Fórmula 
Ácido Brômico HbrO3 
Ácido Iódico HIO3 
Ácido Sulfuroso H2SO3 
Ácido Selênico H2SeO4 
Ácido Hipocloroso HCIO 
Ácido Periódico H5IO6 
Ácido Nitroso HNO2 
Ácido Fosforoso H3PO3Ácido Antimônico HSb(OH)6 
Sulfato de Bário BaSO4 
Nitrato de Sódio NaNO3 
Carbonato de Potássio K2CO3 
Nitrato de Magnésio Mg(NO3)2 
Fosfato de Sódio Na3PO4 
Sulfato de Cobre (II) CuSO4 
Carbonato de Cálcio CaCO3 
Sulfato de Ferro (III) Fe2(SO4)3 
Fosfito de Potássio KH2PO4 
Hipoclorito de Sódio NaCIO 
Perclorato de Prata AgCIO4 
Sulfito de Sódio Na2SO3 
Nitrato de Prata AgNO3 
Nitrito de Prata AgNO2 
Carbonato de Sódio Na2CO3 
Clorito de Potássio KCIO2 
Bromito de Sódio NaBr2 
Sulfato de Magnésio MgSO4 
Fosfato de Cobalto (III) COPO4 
 
16) 
 
Permanganato de Potássio KMnO4 
Dicromato de Sódio Na2Cr2O7 
 
 Dê o nome das espécies químicas a seguir: 
 
Fórmula Nome 
HCℓO3 Ácido Clórico 
HbrO Ácido hipobromoso 
HIO2 Ácido iodoso 
NaCℓO2 Clorito de sódio 
KCℓO3 Clorato de potássio 
BeCO3 Carbonato de berílio 
K2SO4 Sulfato de potássio 
CsNO3 Nitrato de césio 
AgCℓO3 Clorato de prata 
ZnSO4 Sulfato de zinco 
PbSO3 Sulfito de chumbo 
AgBrO4 Perbromato de prata 
PtSeO3 Selenito de platino 
FeCO3 Carbonato de ferro 
Co2(BrO)3 Hipobromito de cobalto III 
Al(NO3)3 Nitrato de alumínio 
Sn(CℓO3)4 Clorato de estanho 
Pd(BrO4)2 Perbromato de paládio 
Fe2(CO3)3 Carbonato de ferro III 
Ca(BrO3)2 Bromato de cálcio 
AuNO3 Nitrato de ouro 
CrSO3 Sulfato de cromo 
Cr2(SO3)3 Carbonato de cromo 
Pt(IO4)2 Periodato de platino 
LiNO2 Nitrato de lítio 
 
17) 
 
K2SO3 Sulfito de potássio 
NaNO2 Nitrito de sódio 
CaHPO3 Fosfito de cálcio 
Ti(CℓO4)2 Perclorato de titânio 
V2(SO3)3 Sulfito de vanádio 
 
 Qual é a configuração eletrônica das seguintes espécies: 
 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 
 
 
a) 20Ca+2 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
b) 40Zr 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 
 
c) 56Ba 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
 
d) 55Cs+1 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 
 
18) Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes espécies: 
 
1º Passo: faz a distribuição da configuração eletrônica sabendo o número 
atômico das espécies (tabela periódica): 
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 
17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
2º Passo: Identifique a camada de valência e desenhe na estrutura de Lewis 
apenas os elétrons da camada de valência. 
 
 
18) 
 
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 
 
17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
 
[Na ]+ [ Cl ]- 
Lembre-se: 
 
 
Já fornecidos os números atômicos da tabela periódica, escreva as 
estruturas de Lewis abaixo: Dados: 20Ca; 13Al; 17Cl; 9F; 53I; 19K; 
 
a) CaCl2 (Cloreto de cálcio) 
 
 
 
b) AlF3 (Fluoreto de Alumínio) 
 
 
 
c) KCl (Cloreto de Potássio) 
 
 
 
d) CaI2 (Iodeto de cálcio) 
 
 
 
 
 
19) 
 
19) Diga se as ligações a seguir são ligações Iônicas ou Covalentes/Dativas: 
Lembre-se: 
Ligação Iônica = Metal x Ametal ou Metal x H (hidrogênio) ou Metal x 
Semimetal; 
Ligação Covalente/Dativas = Ametal x Ametal ou Ametal x H (hidrogênio) 
ou Ametal x Semi-metal. 
 
a) CaCl2 – Ligação Iônica 
 
 
 
b) C2 - Ligação Covalente 
c) CO2 – Ligação Covalente 
d) AlF3 – Ligação Iônica 
e) KCl – Ligação Iônica 
f) Cl2 (Cloro – Cloro) – Ligação Covalente 
 
20) (CESGRANRIO 2011) Em uma bancada de laboratório, estão quatro balões 
volumétricos (frascos de vidro com calibrações únicas) utilizados para o 
preparo de soluções de concentração conhecida, rotulados com as seguintes 
fórmulas, conforme mostra a figura abaixo. 
 
Em relação às substâncias contidas nos frascos, analise as afirmativas a seguir. 
I.Os balões P e R indicam, respectivamente, as funções ácido e sal. 
II. Os balões Q e S indicam, respectivamente, as funções ácido e sal. 
III. Os balões P e Q correspondem, respectivamente, a ácido sulfúrico e ácido 
nitroso. 
IV. Os balões R e S indicam, respectivamente, as funções base e sal. 
V. Os balões R e S correspondem, respectivamente, a hidróxido de alumínio e 
permanganato de potássio. São corretas apenas as afirmativas 
 a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. 
 d) II, III e IV. e) II, IV e V. (Resposta certa “e”) 
 
21) Sabendo que: 
 
 
 
 
a) O número de mols de ácido sulfúrico em 980 g desse composto. Dado: 
H2SO4 = 98g/mol. 
 
n= 980g/98g n= 10 mols 
 
b) O número de mols de glicose em 360 g desse carboidrato. Dado: 
C6H12O6 = 180g/mol. 
 
n= 360g/180g n= 2 mols 
 
c) O número de mols de sacarose em 3,42 g desse carboidrato. Dado: 
C12H22O11 = 342g/mol. 
 
n= 3,42g/342g n= 0,01 mols 
 
d) O número de mols de carbonato de cálcio (CaCO3) em 2000 kg desse 
sal. Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16 (g/mol). 
 
n= 2000000/100 n= 20000 mols 
 
e) O número de mols de átomos de hidrogênio em 980 g de ácido 
sulfúrico (H2SO4) g/mol. 
 
98g – 2g 
980g – x 
 
X= 20g 
 
1g – 1 mol 
20 g – y 
 
Y= 20 mols 
 
22) 
a) O número de mols de água (H2O) em 360 mL desse composto líquido. 
 
 
 
 
D= 360g/18g d=20 mols 
 
b) O número de mols de etanol (C2H6O) em 8 L desse composto líquido 
 
 
 
D= m/v 
 
0,8= m/8000 
m= 6400 
 
1 mol – 46g 
X – 6400g 
 
46x= 6400 
X= 139,1 mols 
 
23) (UNESP) As hemácias apresentam grande quantidade de hemoglobina, pigmento 
vermelho que transporta oxigênio dos pulmões para os tecidos. A hemoglobina é 
constituída por uma parte não proteica, conhecida como grupo heme. Num 
laboratório de análises foi feita a separação de 22,0 mg de grupo heme de uma 
certa amostra de sangue, onde constatou-se a presença de 2,0 mg de ferro. Se a 
molécula do grupo heme contiver apenas um átomo de ferro [Fe = 56 g/mol], qual 
a sua massa molar em gramas por mol? 
 
a) 154. b) 205. c) 308. d) 616. (Resposta certa “d”) e) 1 232. 
 
1 mol – 56/mol 
1 g – 56 g/mol 
X – 0,002g 
X= 3,57 
 
n= m/M 
3,57= 0,022/M 
M= 616 
 
 
 
 
24) (FEI) O vidro "VYCOR" é um tipo de vidro com elevado teor de sílica (96,3 % de 
SiO2 em massas); a parte restante é principalmente constituída de óxido de boro, 
com traços de alumínio, sódio, ferro e arsênio. É muito resistente quimicamente. O 
número de átomos de boro existentes em 1881 g de vidro "VYCOR" é: 
Massas molares: B = 10,8 g/mol; O = 16,0 g/mol. 
Número de Avogadro = 6,0x1023. 
 
O vidro possui 96,3% 
Óxido de boro 3,7% 
 
1881 x 3,7 = 69,6g de B2O3 
n= 69,6g/696g 
n= 1 mol 
 
Cada 1 mol de B2O3 tem 2 mols de átomos de boro, se cada 1 mol contém 6,02.10^23, 
então: 
 
2x6,02.10^23= 12,0.10^23 
 
25) Foram misturados 0.3 mol de gás hidrogênio, 0,6 mol de gás metano e 0,1mol de 
gás nitrogênio. Dessa mistura, calcule o número; 
a) de moléculas; 
 
M= 0,3+0,6+0,1= 1 mol 
 
Se cada 1 mol tem 6,02.10^23 então, temos 6,02.10^23 moléculas 
 
b) total de átomos; 
 
1 mol contém 6,02.10^23 átomos 
 
c) de átomos de hidrogênio. 
 
1 mol – 6,02.10^23 
0,3 mols – x 
 
X= 1,8.10^23 átomos 
 
 
26) (U. F Viçosa-MG) A adição de pequena quantidade de selênio durante a fabricação 
de vidro permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. 
Uma taça de vidro de 79 g foi manufaturada a partir de vidro contendo 1% em massa 
 
 
de selênio. A quantidade de matéria (número de mol) de selêniocontida na taça, 
em mol é: 
a) 0,01. (Resposta certa “a”) b) 0,10. c) 1,00. d) 7,90. e) 0,79. 
79g – 100% 
X – 1% 
X= 0,79g de selênio 
1 mol – 78g 
Y – 0,79g 
Y= 0,01 mol de selênio 
27) (U. Estácio de Sá-RJ) Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg 
de cloro ( Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro 
foi de: 
a) 3,01 . 1018 (Resposta certa “a”) 
b) 3,01 . 1019 
c) 3,01 . 1023 
d) 6,02 . 1018 
e) 6,02 . 1023 
Massa molar do Cloro: 35,5 g 
Cl2 = 71000mg 
71000 – 6,02.10^23 
0,355 – x 
X= 0,03.10^20 
Ou 
X= 3,01.10^18 moléculas