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INSTITUTO FEDERAL DE MINAS GERAIS – IFMG 
Campus Avançado Itabirito 
1ª Lista de Exercícios – Química Geral 
Prof.ª Tamyris Cunha 
 
Questão 01. Construa uma tabela que compile o desenvolvimento dos modelos atômicos. Nesta tabela coloque a 
necessidade da criação do modelo, o que ele trouxe de novidade para o átomo e suas limitações. 
Questão 02 
 
Questão 03 
 
Questão 04. Quais são a energia e o comprimento de onda de um fóton emitido por um átomo de hidrogênio ao sofrer 
uma transição direta de um estado excitado com n = 10 para o estado fundamental? Localize essa radiação no espectro 
eletromagnético. 
 
Questão 05. Leia cada uma das afirmativas apresentadas abaixo e indique aquelas que são verdadeiras e falsas. 
Justifique aquelas que considerar falsas. 
 
 ( ) Um elétron, quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida, não irradia energia, 
encontrando-se, conforme Bohr, em estado estacionário. 
 ( ) A luz branca é essencialmente monocromática, isto é, formada por um só tipo de radiação, de comprimento 
e frequência bem definidos. 
( ) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron em um átomo é quantizada, isto é, 
restrita a certos e determinados valores. 
( ) Os elétrons, segundo o modelo atômico de Bohr, estão continuamente mudando de órbitas circulares bem 
definidas ao redor do núcleo, exceto para os elétrons externos que descrevem órbitas elípticas. 
( ) A energia do elétron, em uma órbita permitida no n-ésimo nível, depende do valor de n de acordo com o 
modelo atômico proposto por Bohr. 
Questão 06 
 
Questão 07 
 
Questão 08 
 
 
2 
 
 
Questão 09 Complete a tabela abaixo 
Elemento/Íon Prótons Neutrons Elétrons Número de Massa 
Cd2+ 48 _______ ________ 112 
_________ 82 125 80 _________ 
_________ _________ 28 24 51 
Ar _________ ________ 18 40 
 
Questão 10. Considere o íon Ca19+ com o seu elétron no 5º estado excitado. (a) Calcule o menor comprimento de 
onda que poderia ser emitido quando o elétron do Ca19+ sofre uma transição para um nível de energia mais baixo. (b) 
Suponha que a mesma transição descrita no item (a) ocorra em um átomo de hidrogênio. O comprimento de onda da 
radiação emitida seria maior, menor ou igual aquele observado no item (a)? Explique brevemente o porquê. 
 
Questão 11. Explique por que as energias dos níveis de Bohr têm valores negativos. Em que nível eletrônico o elétron 
de um átomo hidrogenóide está mais fortemente ligado ao núcleo? Faça um comentário geral comparando esses 
valores de energia e a força de ligação elétron-núcleo. 
 
Questão 12 Explique por que a equação de De Broglie não é adequada quando se avalia um objeto 
macroscópico em movimento, como por exemplo, uma bola de tênis. 
Questão 13 
 
Questão 14. 
 
Questão 15 
 
Questão 16 
 
Questão 17 Complete as frases abaixo com "Orbital possível" ou "Orbital impossível" de acordo com o 
conjunto de números quânticos. Caso seja possível coloque a letra associada a este orbital ou complete 
novamente com "Orbital impossível". 
a) n = 1, l = 1, ml = -1 é um ________________ do tipo ________________. 
b) n = 5, l = 0, ml = 0 é um ________________ do tipo ________________. 
c) n = 2, l = 3, ml = 1 é um ________________ do tipo ________________. 
d) n = 1, l = 0, ml = -1 é um ________________ do tipo ________________. 
e) n = 4, l = 3, ml = -2 é um ________________ do tipo ________________. 
Questão 18. Apresente a configuração eletrônica para cada uma das espécies abaixo e as classifique em 
paramagnética ou diamagnética. 
a) Co2+ e Ca2+ 
b) Ar e Cu2+ 
c) Mn2+ e N3‒ 
 
3 
 
Questão 19 
 
 
Questão 20 Explique qual é a interpretação física dos números quânticos que surgem da resolução da equação de 
Schrödinger e do quarto número quântico que descreve o elétron no átomo. O que diz o princípio da exclusão de Pauli 
sobre esses números quânticos? 
 
Questão 21 
 
 
Questão 22. Observe o desenho que mostra representações em escala de algumas espécies químicas 
monoatômicas. 
Leia as afirmativas abaixo e indique aquelas que considerar falsas ou 
verdadeiras. 
 
( ) O raio do Br- é maior do que o de Kr e o de Rb+, porque Br- é a 
espécie que tem mais camadas eletrônicas ocupadas. 
( ) O raio do Cl- é maior do que o de Ar e o de K+, porque o núcleo 
de Cl- é de menor carga positiva. 
( ) O raio do F- é maior do que o de Ne e o de Na+, porque F- é a 
espécie que tem menos elétrons. 
( ) O raio de F- é menor do que o de Cl- e o de Br-, porque F- é a 
espécie com o núcleo de menor raio. 
( ) O raio de Ne é menor do que o de Ar e o de Kr, porque Ne tem 
a menor repulsão entre os elétrons da última camada. 
 
Questão 23 Questão 24 
 
 
Questão 25. Considere a seguinte tabela de energias de ionização (kJ mol‒1). As letras não representam 
símbolos químicos dos elementos. 
 
Elemento 1ª EI 2ª EI 3ª EI 4ª EI 5ª EI 
A 496 4562 6910 9543 13354 
B 738 1451 7733 10541 13629 
C 789 1577 3232 4356 16091 
D 419 3052 4420 5877 7975 
E 1140 2100 3500 4560 5760 
 
a) Qual destes elementos tem maior tendência para formar um cátion 4+? Justifique sua resposta. 
b) Qual par de elementos deve pertencer ao mesmo grupo na classificação periódica? Nesse par, qual tem 
maior Z? Justifique sua resposta.