LQ4C15 Ligações Químicas

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ITA18 - Química
LQ4C1-5 - Ligações Químicas
Questão 1
(Fuvest 2007) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus
átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da
- diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente l igados. (Nas moléculas
apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
- forma geométrica das moléculas.
(Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da l igação
covalente.)
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
a) A e B.
b) A e C.
c) A, C e D.
d) B, C e D.
e) C e D.
f) não sei.
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Questão 2
(Fuvest 2001) Examinando-se as estruturas moleculares do álcool benzíl ico e do tolueno,
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pode-se afirmar corretamente que
a) o álcool benzíl ico deve ter ponto de ebulição maior do que o tolueno, ambos sob mesma pressão.
b) o álcool benzíl ico deve ser menos solúvel em água do que o tolueno, ambos à mesma temperatura.
c) o álcool benzíl ico e o tolueno, ambos à mesma temperatura, têm a mesma pressão de vapor.
d) o álcool benzíl ico e o tolueno possuem moléculas associadas por l igações de hidrogênio.
e) o álcool benzíl ico apresenta atividade óptica, enquanto o tolueno não.
f) não sei.
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Questão 3
(Fuvest 1999) Em um laboratório, três frascos com líquidos incolores estão sem os devidos rótulos.
Ao lado deles estão os três rótulos com as seguintes identificações: ácido etanoico, pentano e 1-
butanol. Para poder rotular corretamente os frascos determinam-se para esses l íquidos, o ponto de
ebulição (P.E.) sob 1 atm e a solubil idade em água (S) a 25°C.
Líquido P.E./oC S/(g/100mL)
X 36 0,035
Y 117 7,3
Z 118 infinita
Com base nessas propriedades, conclui-se que os l íquidos X, Y e Z são, respectivamente,
a) pentano, 1-butanol e ácido etanoico.
b) pentano, ácido etanoico e 1-butanol.
c) ácido etanoico, pentano e 1-butanol.
d) 1-butanol, ácido etanoico e pentano.
e) 1-butanol, pentano e ácido etanoico.
f) não sei.
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Questão 4
(Fuvest 1989) A complexidade das estruturas dos materiais a seguir aumenta na ordem:
a) diamante, glicose, proteína.
b) diamante, proteína, glicose.
c) glicose, diamante, proteína.
d) glicose, proteína, diamante.
e) proteína, diamante, glicose.
f) não sei.
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Questão 5
(Unicamp 2015) Os sprays uti l izados em partidas de futebol têm formulações bem variadas, mas
basicamente contêm água, butano e um surfactante. Quando essa mistura deixa a embalagem,
forma-se uma espuma branca que o árbitro uti l iza para marcar as posições dos jogadores. Do ponto
de vista químico, essas informações sugerem que a espuma estabil izada por certo tempo seja
formada por pequenas bolhas, cujas películas são constituídas de água e
a) surfactante, que aumenta a tensão superficial da água.
b) butano, que aumenta a tensão superficial da água.
c) surfactante, que diminui a tensão superficial da água.
d) butano, que diminui a tensão superficial da água.
e) não sei. felipe13games@gmail.c
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Questão 6
(Unicamp 2013) Uma prática de l impeza comum na cozinha consiste na remoção da gordura de
panelas e utensíl ios como garfos, facas, etc. Na ação desengordurante, geralmente se usa um
detergente ou um sabão. Esse tipo de l impeza resulta da ação química desses produtos, dado que
suas moléculas possuem
a) uma parte com carga, que se l iga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte apolar, que
se l iga à água, cuja molécula é apolar.
b) uma parte apolar, que se l iga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com carga,
que se l iga à água, cuja molécula é polar.
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c) uma parte apolar, que se l iga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte com carga, que
se l iga à água, cuja molécula é apolar.
d) uma parte com carga, que se l iga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte apolar,
que se l iga à água, cuja molécula é polar.
e) não sei.
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Questão 7
(Mackenzie 2001)
No ácido metanoico o ponto de ebulição é maior que o etanol, porque:
Dado: massa molar (g/mol) C = 12; H = 1; O = 16
a) sua massa molar é maior.
b) como possui menor número de pontes de hidrogênio, a energia necessária para separar suas
moléculas, na mudança de estado, é maior.
c) apresenta um número maior de l igações de hidrogênio intermoleculares (pontes de hidrogênio).
d) não forma pontes de hidrogênio.
e) tem menor massa molar.
f) não sei.
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Questão 8
(Cesgranrio-RJ) Arranje, em ordem crescente de caráter iônico, as seguintes l igações do Si: Si-C, Si-
O, Si-Mg, Si-Br. 
a) Si-Mg, Si-C, Si-Br, Si-O
b) Si-C, Si-O, Si-Mg, Si-Br
c) Si-C, Si-Mg, Si-O, Si-Br
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d) Si-C, Si-O, Si-Br, Si-Mg
e) Si-O, Si-Br, Si-C, Si-Mg
f) Não sei felipe13games@gmail.c
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Questão 9
(Vunesp) Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1954, por seu
trabalho sobre a natureza das l igações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos
elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente
ou iônico. Com base nos conceitos de eletronegatividade e de l igação química, pede-se para
identificar dois grupos de elementos da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as
maiores e as menores eletronegatividades.
a) Grupo 7 e Grupo 1
b) Grupo 17 e Grupo 1
c) Grupo 1 e Grupo 12
d) Grupo 1 e Grupo 2
e) Grupo 7 e Grupo 13
f) Não sei
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Questão 10
(Vunesp) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico
8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As
ligações A-B e B-C, no composto, são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente apolar
b) iônica, iônica
c) covalente polar, covalente polar
d) iônica, covalente polar
e) metálica, iônica
f) Não sei felipe13games@gmail.c
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Questão 11
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(Vunesp)Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com número de
oxidação mais elevado.
a) N2
b) NaN3
c) N2O3
d) NH4Cl
e) HNO3
f) Não sei felipe13games@gmail.c
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Questão 12
(Vunesp) O fi lme Erin Brockowich é baseado num fato, em que o emprego de crômio hexavalente
numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de
uma cidade vizinha. Com base somente nessa informação, dentre os compostos de fórmulas CrCl3
(1), CrO3 (2), Cr2O3 (3), K2CrO4 (4), K2Cr2O7 (5), pode-se afirmar que não seriam potencialmente
cancerígenos:
a) o composto 1, apenas.
b) o composto 2, apenas.
c) os compostos 1 e 3, apenas.
d) os compostos 1, 2 e 3, apenas.
e) os compostos 2, 4 e 5, apenas
f) Não sei
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Questão 13
(Vunesp) Nas substâncias CaCO3 , CaC2 , CO2 , C (grafite) e CH4 , os números de oxidação do carbono
são, respectivamente: 
a) -4, +1, +4, 0, +4
b) +4, -1, +4, 0, -4
c) -4, -2, 0, +4, +4
d) +2, -2, +4, 0, -4
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e) +4, +4, +4, +4, +4
f) Não sei
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Questão 14
(Vunesp) No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3 , o número de oxidação do titânio é: 
a) +4
b) +2
c) +1
d) -1
e) -2
f) Não sei
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Questão 15
(Vunesp) Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42- são, respectivamente:
a) zero e +4
b) +1 e -4
c) +2 e +8
d) +4 e +6
e) -4 e -8
f) Não sei
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Questão 16
(Cesgranrio-RJ) Analise o tipo de l igação química existente nas diferentes substâncias: Cl2 , HI, H2O
e NaCl. A alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão é:
a) Cl2om
Questão 17
(Vunesp) Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado sólido (gelo) do
que no estado l íquido. Isso pode ser explicado pela natureza dipolar das l igações entre os átomos
de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais. As
interações entre as moléculas de água são denominadas: 
a) forças de Van der Waals.
b) forças de dipolo induzido.
c) forças de dipolo permanente.
d) pontes de hidrogênio.
e) l igações covalentes.
f) Não sei felipe13games@gmail.c
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Questão 18
(Vunesp) O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16.
Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.
I. Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O,
respectivamente.
II. Todos esses hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é l íquida.
III. Quando a água ferve, as l igações covalentes se rompem antes das intermoleculares.
Das três afirmações apresentadas:
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a) apenas a I é verdadeira.
b) apenas a I e a II são verdadeiras.
c) apenas a II é verdadeira.
d) apenas a I e a III são verdadeiras.
e) apenas a III é verdadeira.
f) Não sei
Questão 19
(PUC-SP) Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:
Segundo os modelos da l igação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente,
como:
a) composto iônico, metal, substância molecular, metal.
b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.
c) composto iônico, substância molecular, metal, metal.
d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.
e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.
f) Não sei
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Questão 20
(Fuvest-SP) Três variedades alotrópicas do carbono são diamante, grafita e fulereno. As densidades
dessas substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5; 1,7 e 2,3 g/cm3 . Com
base nas distâncias médias entre os átomos de carbono, escolha a densidade adequada e calcule o
volume ocupado por um diamante de 0,175 quilate. Esse volume, em cm3 , é igual a:
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(Dados: Distância média entre os átomos de carbono, em nanômetro (10-9 m)
diamante .................................... 0,178
fulereno ..................................... 0,226
grafita ........................................ 0,207
1 quilate = 0,20 g.)
a) 0,50 ⋅ 10-2
b) 1,0 ⋅ 10-2
c) 1,5 ⋅ 10-2
d) 2,0 ⋅ 10-2
e) 2,5 ⋅ 10-2
f) Não sei
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