Exercícios de Titulação Ácido-Base em Química Analítica

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Química Analítica Quantitativa
Volumetria de neutralização
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Exercício Química Analítica Quantitativa
Conteúdo: Titulação ácido-base, Titulação de precipitação e Titulação com EDTA
01) Considere a titulação de 100,0 mL de uma solução de NaOH 0,100M com uma solução de
HBr 1,00 M. Determine o pH nos volumes de ácido adicionados que são dados a seguir, e faça
um gráfico do pH contra Va. Va = 0; 1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1 e 12 mL. (R = 13,00; 12,95; 12,68; 11,96;
10,96; 7,00; 3,04; 1,75).
02) Porque não é prático titular um ácido, ou uma base, que seja muito fraco ou muito diluído?
03) Um ácido fraco HA (pKa = 5,00) foi titulado com uma solução de KOH 1,00 M. A solução do
ácido tinha um volume de 100,0 mL e uma molaridade de 0,100 M. Determine o pH para os
volumes adicionados de base que são dados a seguir, e faça um gráfico de pH contra Vb. Vb = 0;
1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1; e 12 mL. (R = 3,00; 4,05; 5,00; 5,95; 7,00; 8,98; 10,96; 12,25).
04) Uma alíquota de 100,0 mL de uma solução de 0,100 M de uma base fraca BOH (pKb = 5,00)
foi titulada com uma solução de HClO4 1,00 M. Determine o pH nos volumes de ácido
adicionados que são vistos a seguir, e faça um gráfico do pH contra Va. Va = 0; 1; 5; 8; 9,9; 10;
10,1 e 12 mL. (R = 11,00; 9,95; 9,00; 8,05; 7,00; 5,02; 3,04; 1,75).
05)O ácido acetilsalicílico (C9H8O4) é um ácido fraco monoprótico comumente conhecido como
o medicamento “aspirina”. Calcule a massa de aspirina que deve estar presente em um
comprimido se o ponto final de 42,76 mL é obtido ao se utilizar NaOH de 0,135 M como
titulante. (R= 1,0431 g)
06) Uma fração de 10,00 mL de um produto doméstico contendo amônia fornece um ponto
final de 46,56 mL quando titulado com HCl de 0,2034 M. Qual a concentração de amônia nesse
prodduto em unidades de molaridade? Se a densidade total do produto é de 0,980 g/mL, qual
a quantidade de amônia em termos percentuais (m/m)? (R= teor de amoníaco 1,64 %)
07) Uma amostra desconhecida de uma substância química é apresentada como ácida e
bastante pura, mas a identidade dessa substância é desconhecida. Para ajudar a identificá-la,
sua massa molar é determinada por titulação. Uma amostra de 0,05465 g desse material
requer 24,55 mL de NaOH de 0,01265 M para atingir um ponto final que é detectado usando-
se a fenolftaleína como indicador ácido-base. Qual é a massa molar do ácido na amostra? (R:
176,0 g/mol)