Guia da Disciplina - Química 1

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GUIA DIDÁTICO DA DISCIPLINA QUIMICA I 
 
 
 
1. Objetivos da disciplina 
 
A disciplina de Química I tem como objetivo principal introduzir as idéias básicas sobre 
estrutura atômica e molecular imprescindíveis para o entendimento de todos os fenômenos 
químicos. Para atingir este objetivo, começamos por lhe revelar a presença de fenômenos 
químicos em várias das nossas experiências diárias. Através da análise de algumas situações 
comuns, vamos mostrar que para entender como esses fenômenos ocorrem precisamos, antes de 
tudo, entender as semelhanças e diferenças entre as substâncias que participam desses fenômenos 
químicos. A busca por este entendimento nos leva ao conceito de molécula e culmina com a 
adoção do átomo como unidade básica, a partir da qual todas as substâncias, tanto as elementares 
como as mais complexas, são formadas. Em seguida, a partir do modelo atômico mais atual de 
que dispomos, vamos analisar o comportamento dos vários elementos químicos e como os 
átomos se combinam (ligação química) para formar moléculas. Finalmente, estabelecidas as 
bases da química estrutural, examinaremos as forças entre as moléculas (forças 
intermoleculares) e como elas influenciam as propriedades de substâncias puras e misturas. 
 
 
 
2. Método de estudo 
 
 O aprendizado de Química requer compreensão e aplicação de conceitos. O aluno tem 
que adquirir a habilidade de se comunicar, escrita e oralmente, já que seu objetivo maior é 
tornar-se um professor. Para aprender a se comunicar corretamente em Química, o aluno deve 
compreender de maneira clara os conceitos apresentados. Por mais que esses conceitos tenham 
sido amplamente explorados por nós, sempre surgirão novas dúvidas e questionamentos, 
oportunos e importantes, que forçarão o aluno a desenvolver o hábito de pesquisar em busca das 
respostas. Este tipo de atitude será extremante importante na formação do aluno e futuramente no 
desenvolvimento do professor. 
 
 
3. Atividades 
 
 A disciplina está organizada em 18 aulas, divididas em dois cadernos didáticos e um guia 
de trabalhos práticos. 
As aulas práticas serão realizadas nos laboratórios dos pólos, em horários previamente 
definidos no calendário do curso, com a participação dos tutores presenciais. 
Além disso, o aluno deverá realizar práticas como componente curricular que versarão 
sobre os temas “Ciência x senso comum. Objetivos do ensino de ciências. Exemplificação com o 
tema estrutura da matéria”. 
 O aluno receberá, também, um calendário da disciplina, no qual já constam as datas de 
realização dos trabalhos práticos, como atividade presencial obrigatória. Desse modo, a 
freqüência é tão importante quanto a elaboração de um relatório individual dos trabalhos 
práticos. 
No caso de falta a um dos trabalhos práticos de laboratório, haverá uma data prevista no 
calendário, para reposição desta atividade obrigatória, desde que o aluno apresente um atestado 
médico ou do trabalho que justifique a falta à aula prática. A entrega do relatório resultante da 
atividade prática deverá ocorrer na data prevista, não sendo admissíveis atrasos que 
comprometam o fechamento da nota da segunda avaliação presencial. 
 
 
 
 
 AULA TITULO CONTEUDO 
 
1 
Química do cotidiano Identificação de fenômenos químicos ligados ao nososs 
 nosso dia-a-dia. Semelhanças e diferenças de 
 comportamento das substâncias químicas. 
 
2 
Grandezas, medidas e 
unidades Grandezas escalares e vetoriais. Unidades fundamentais de medida. 
 Unidades e grandezas derivadas. Sistemas de unidades. Operações 
 com grandezas escalares e vetoriais. 
3 
Moléculas, substâncias 
puras e misturas. Um mundo invisível. Substâncias puras, misturas e soluções. 
 Como acontece uma reação química? 
4 
Elemento químico, fórmula 
química 
Átomos e elementos químicos. Descobrindo diferenças e 
semelhanças. 
e estrutura molecular 
5 
Eletricidade e estrutura 
atômica Revelando a estrutura dos átomos. O fenômeno da eletricidade. 
 Eletricidade positiva e negativa. Conservação de carga. 
6 
Um pouco mais sobre 
eletricidade O fenômeno da eletricidade. Polarização. Lei de Coulomb. 
7 
Construindo modelos 
atômicos Construindo um modelo atômico. Primeiro modelo. Um segundo 
 modelo. Uma experiência reveladora. 
8 
Por dentro do átomo O átomo de Rutherford. Uma nova partícula atômica. Massa 
 atômica e número de massa. Átomos, íons e número atômico. 
9 
O modelo atômico de Bohr O modelo de Bohr. Energia do átomo de Bohr. Um pouco de luz e de 
 cores. Um pouco de ondas. Juntando as peças. Testando o modelo 
 de Bohr. 
10 
O átomo de Schroedinger O conceito de probabilidade. O conceito de função. O conceito de 
 orbital atômico. Orbitais do átomo de hidrogênio. 
11 
Átomos polieletrônicos A distribuição eletrônica em átomos polieletrônicos: semelhanças 
 e diferenças. 
12 
A origem da tabela periódica 
dos elementos A tabela periódica e sua relação com a distribuição eletrônica nos 
 átomos. Famílias de elementos químicos. 
13 
Estrutura atômica e as 
propriedades dos elementos. Propriedades dos elementos químicos e sua relação com a 
 distribuição eletrônica. 
14 
Moléculas diatômicas 
homonucleares. 
A formação de uma molécula diatômica. O conceito de valência e sua 
relação com a estrutura atômica. O conceito de ligação 
 química e de estrutura química. Ligações simples e múltiplas. 
15 
Moléculas diatômicas 
heteronucleares. 
Moléculas heteronucleares. O conceito de dipolo elétrico. Ligações 
covalentes polares e apolares. Eletronegatividade. 
 
 
16 
Moléculas poliatômicas A ligação química em moléculas poliatômicas. Estrutura molecular 
 e a sua relação com a estrutura eletrônica dos átomos constituintes. 
 Propriedades moleculares. 
17 
Forças Intermoleculares A origem das forças entre moléculas. Forças de dispersão, de 
 van der Waals e eletrostáticas. 
18 
Gases, líquidos e sólidos. Estados físicos da matéria. Forças intermoleculares e os estados 
 físicos da matéria. LIgação química em agregados moleculares. 
 
 
 
 
 
4. Avaliação 
 
 Serão realizadas duas avaliações à distância e três avaliações presenciais, nas datas 
anunciadas no Calendário. Para as avaliações presenciais, o aluno deverá comparecer ao Pólo 
nos dias e horários indicados. 
 As avaliações a distância são muito importantes para o aluno exercitar tanto a 
compreensão das questões ali colocadas quanto o seu meio de expressão escrita, resumindo com 
clareza e concisão os conceitos apreendidos através das consultas ao caderno didático, à 
bibliografia suplementar, às discussões em grupos de estudo formando com os colegas de curso, 
às discussões com os tutores presenciais e com os tutores a distância. 
 
 A avaliação presencial (AP) corresponderá a 80% da nota final da disciplina, os outros 
20% restantes correspondendo às atividades à distância (AD). 
 
AD1: 50% da nota da AD1 será composta pela média das notas dos relatórios das práticas de 
laboratório 1, 2 e 3. Os outros 50% virão da prática como componente curricular (PCC). 
 
AD2: 50% da nota da AD2 será composta pela média das notas dos relatórios das práticas de 
laboratório 4, 5 e 6. Os outros 50% virão da prática como componente curricular (PCC). 
 
Além disso, o aluno está obrigado a realizar TODAS as práticas e a entregar todos os 
relatórios correspondentes.A presença à prática só será creditada quando o relatório for 
entregue. 
 
A bibliografia de cada aula encontra-se especificada no final de cada Caderno Didático. 
 
5. Referências bibliográficas complementares 
 
Atkins, P., Jones, L., Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 
Bookman (1999) 
 
Vaitsman, D.S., Dutra, P.B., Afonso, J.C., Para que servem os elementos químicos, Editora 
Interciência (2001) 
 
Autor: 
Prof. Marco Antonio Chaer Nascimento - UFRJ 
 
 
Coordenador da disciplina: 
Prof. Alexandre Braga da Rocha (UFRJ)