material de apoio quimica biologica

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QUÍMICA BIOLÓGICA - SDE4030
QUÍMICA BIOLÓGICA
Contextualização
A disciplina Química Biológica tem papel importante para que os alunos dos cursos de 
Farmácia e Biomedicina conheçam os princípios fundamentais da química. A disciplina 
proporciona uma visão ampla dos conceitos químicos, enfatizando sua relevância e 
abrangência nos fenômenos cotidianos, dos processos bioquímicos e fisiológicos e a 
análise e transformação da matéria. Tais conceitos constituem o arcabouço para a 
compreensão de diversos assuntos que são abordados em disciplinas com viés da química 
ao longo dos cursos.
Por se tratar de uma disciplina híbrida, sua carga horária abrange tanto as aulas 
presenciais quanto o autoestudo ou as atividades on-line, articulando a sala de aula 
presencial com o ambiente virtual.
Ementa
Introdução à Química. Grandezas e medidas. Noções matemáticas aplicadas à Química. 
Matéria e Energia: estudo da matéria e suas transformações. Estudo do Átomo: teorias 
atômicas e a estrutura eletrônica do átomo moderno. Tabela Periódica. Propriedades dos 
Elementos Químicos. Ligações Químicas: definições, geometria das moléculas e teoria 
das ligações químicas. Funções inorgânicas: classificação, nomenclatura e propriedades. 
Introdução ao estudo das reações químicas: tipos de reações inorgânicas, balanceamento 
de reações. Estequiometria: leis fundamentais da estequiometria e cálculos 
estequiométricos. Água e soluções. Introdução à eletroquímica.
Objetivos Gerais
Capacitar o discente da disciplina a refletir sobre os conhecimentos básicos de química 
geral, identificando a importância, as propriedades e as relações das substâncias químicas 
com os processos biológicos, principalmente aqueles relacionados aos cursos de 
Farmácia e Biomedicina.
Objetivos Específicos
 Compreender o conceito e a constituição da matéria. 
 Entender a organização atômica e as propriedades dos elementos químicos.
 Conhecer como ocorrem as principais ligações e reações químicas.
 Identificar as principais funções inorgânicas. 
 Compreender os princípios para o preparo de soluções com concentração 
conhecida.
 Entender os conceitos referentes à eletroquímica e reações de oxirredução.
Conteúdos
Unidade 1 - CONCEITOS EM QUÍMICA
1.1. Química: A Ciência e seus ramos;
1.2. A Química e sua importância para a Sociedade
 
Unidade 2 - ENERGIA E MATÉRIA
2.1. Definição de Energia e Matéria
2.2. Composição da Matéria
2.3. Elemento, substância pura e composto químico
2.4. Propriedades físicas e químicas da matéria 
2.5. Estados da Matéria
2.6. Transformações Físicas e Químicas da e Energia Envolvida
 
Unidade 3 - MEDIDAS E SISTEMA MÉTRICO
3.1. O Sistema Internacional (SI)
3.2. Unidades básicas e derivadas de massa, volume, densidade e temperatura;
3.3. Conversões no Sistema Métrico
3.4. Incertezas nas medidas
 
Unidade 4 - NOÇÕES MATEMÁTICAS NA QUÍMICA
4.1 Conjuntos de números e números reais;
4.2 Valor absoluto e relativo de um número
4.3 Expoentes: naturais, zero e racionais
4.4 Frações comuns e decimais 
4.5 Porcentagem
4.6 Razão e Proporção
4.7 Notação científica 
4.8 Números significativos
 
Unidade 5 - ESTUDO DO ÁTOMO
5.1 Teorias Atômicas e o Modelo Atômico Moderno
5.2 Partículas fundamentais, Número e Massa Atômica, Número de Massa e Isótopos
5.3 Modelo Atômico Quântico
5.4 Distribuição eletrônica.
 
Unidade 6 ? TABELA PERIÓDICA
6.1 Tabela periódica moderna (metais, não metais, metalóides e gases nobres)
6.2 Propriedades periódica dos Elementos químicos: raio atômico e raio iônico, energia 
de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade
6.3 Número de Oxidação (Nox)
Unidade 7 - LIGAÇÃO QUÍMICA
7.1. Ligações iônicas, covalentes e suas estruturas eletrônicas
7.2. Propriedades dos íons e estrutura das moléculas
7.3. Estrutura de Lewis, Carga formal e ressonância
7.4. Polaridade de ligação
7.5. Orbitais Moleculares, Teoria VSEPR e a forma das moléculas
 
Unidade 8 - FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
8.1. Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos): Definições, classificações, 
características químicas e nomenclatura
8.2. Massa Molecular, fórmula empírica e molecular, conceito de mol
8.3. Classificação de reações químicas
8.4. Equações químicas e balanceamento das equações
8.5. Cálculos estequiométricos simples envolvendo número de mols e massa
 
Unidade 9 - A ÁGUA E SOLUÇÕES
9.1. Água e soluções aquosas nos sistemas biológicos
9.2. Propriedades da água e sua importância nos sistemas biológicos
9.3. Forças intermoleculares e o processo de solubilização em soluções aquosas
9.4. Natureza das soluções e emulsões
9.5. Concentrações das soluções
9.5.1 Cálculos envolvendo diluições, e mudança de unidade de concentração 
9.5.2 Cálculos envolvendo: soluções isotônicas, dose com base no peso e na idade, doses 
com base na área da superfície corporal
 
Unidade 10 - ELETROQUÍMICA
10.1 Conceitos gerais de oxidação e redução
10.2 Reações de oxidação-redução.
10.3 Células eletroquímicas
10.5. Potencial padrão: forças relativas dos agentes oxidantes e redutores
10.6 Eletrólise
Procedimentos de Avaliação
Os procedimentos de avaliação nas disciplinas híbridas contemplam tanto os conteúdos, 
competências e habilidades desenvolvidos durante a sala de aula presencial quanto 
aqueles trabalhados de forma virtual a partir dos roteiros de estudos. 
As avaliações serão presenciais e compreenderão três etapas: Avaliação 1 (AV1), 
Avaliação 2 (AV2) e Avaliação 3 (AV3).
As avaliações poderão ser realizadas por meio de provas teóricas, provas práticas, e 
realização de projetos ou outros trabalhos, representando atividades acadêmicas de 
ensino, de acordo com as especificidades de cada disciplina. A soma de todas as 
atividades que possam vir a compor o grau final de cada avaliação não poderá ultrapassar 
o grau máximo de 10, sendo permitido atribuir valor decimal às avaliações. Caso a 
disciplina, atendendo ao projeto pedagógico de cada curso, além de provas teóricas e/ou 
práticas contemple outras atividades acadêmicas de ensino, estas não poderão ultrapassar 
20% da composição do grau final.
A AV1 contemplará o conteúdo da disciplina até a sua realização.
As AV2 e AV3 abrangerão todo o conteúdo da disciplina..
Para aprovação na disciplina o aluno deverá:
1. Atingir resultado igual ou superior a 6,0, calculado a partir da média aritmética entre os 
graus das avaliações, sendo consideradas apenas as duas maiores notas obtidas dentre as 
três etapas de avaliação (AV1, AV2 e AV3). A média aritmética obtida será o grau final 
do aluno na disciplina.
2. Obter grau igual ou superior a 4,0 em, pelo menos, duas das três avaliações.
3. Frequentar, no mínimo, 75% das aulas ministradas.
Bibliografia Básica
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. PRINCÍPIOS DE QUÍMICA: QUESTIONANDO A 
VIDA MODERNA E O MEIO AMBIENTE. 5. ed. Porto Alegre: Bookmam, 2012.
BASTOS, DAYSE DOS SANTOS. QUÍMICA BIOLÓGICA. RIO DE JANEIRO: 
SESES, 2016.
Disponível em: http://portaldoaluno.webaula.com.br//repositorio/LD545.pdf
BROWN, Theodore L.; LEMAY JÚNIOR, Harold Eugene; BURSTEN, Bruce Edward; 
MURPHY, Catharine J; STOLTZFUS, Matthew W. QUÍMICA: A CIÊNCIA 
CENTRAL. 13. ed. São Paulo: PEARSON EDUCATION DO BRASIL, 2016.
Bibliografia Complementar
BRADY,J.E.; HUMISTON, G.E. Química Geral Vol. 1. São Paulo: LTC
MAIA, D.J.; BIANCHI, J.C.A. Química Geral. São Paulo: Pearson Prentice Hall
MORAN, Laurence A.; HORTON, H. Robert.; SCRIMGEOUR, K. Gray; PERRY, Marc 
D.; GUEIROS FILHO, Frederico; ARÊAS DAU, Ana Paula de Mattos. Bioquímica. 5. 
São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2013.
Disponível em: http://estacio.bv3.digitalpages.com.br/users/publications/9788581431260
ROSENBERG, Jerome L.; EPINSTEIN, Lawrence. QUÍMICA GERAL: TEORIA E 
PROBLEMAS. 8. ed. Porto Alegre: ARTMED, 2003.
SACKHEIN,G.I.; LEHMAN, D.D. Química e Bioquímica para Ciências Biomédicas. 
São Paulo: Manole
SARKER, S.D.; NAHAR, L. Química para Estudantes de Farmácia-Química Geral, 
Orgânica e de Produtos Naturais. Rio de Janeiro:Guanabara Kooghan
Outras Informações
Aulas Práticas 
Unidade Prática 1 - Unidades de Medidas, Volume e Densidade.
Unidade Prática 2 - Teorias Atômicas.
Unidade Prática 3 - Reações Químicas e Estequiometria.
Unidade Prática 4 - Solubilidade e Soluções.