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Lista Estequiometria 
Química Geral 
Profa Lígia Vieira 
1- Qual a quantidade de matéria de amônia pode ser formada a partir de 3,0 mol de N2 e 6,0 mol de H2? 
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) R: 4 mol 
2- Considere a seguinte reação: 
2Na3PO4(aq) + 3Ba(NO3)2(aq) → Ba3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq) 
Suponha que uma solução contendo 3,5g de Na3PO4 é misturada com uma solução contendo Ba(NO3)2. 
Quantos gramas de Ba3(PO4) podem ser formados? R: 4,92g 
3- Uma tira de zinco metálico pesando 2,0g é colocada em uma solução aquosa contendo 2,5g de 
nitrato de prata provocando a seguinte reação: 
Zn(s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Zn(NO3)2(aq) 
a) Qual é o reagente limitante? 
b) Quantos gramas de Ag são formados? R: 1,59g 
c) Quantos gramas de Zn(NO3)2 são formados? R: 1,39g 
d) Quantos gramas de reagente em excesso restará ao final da reação? R: 1,52g 
4- Ácido adípico H2C6H8O4 é usado para produzir náilon. Ele é preparado comercialmente por uma 
reação controlada entre o ciclo-hexano (C6H12) e O2. 
2C6H12(l) + 5O2(g) → 2H2C6H8O4(l) + 2H2O(g) 
a) Considerando que a reação acima foi iniciada com 25,0g de ciclohexano, e que ele próprio é o 
reagente limitante, qual é o rendimento teórico de ácido adípico? R: 43,45g 
b) Se você obtém 35,5g de ácido adípico a partir desta reação, qual é o rendimento percentual de 
ácido adípico? R:77,0% 
5- O metanol usado como combustível, CH3OH, pode ser produzido pela reação do CO com H2. 
CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) 
Suponha que 356,0g de CO(g) sejam misturados com 65,0g de H2(g): 
a) Qual é o reagente limitante? 
b) Qual é a massa de CH3OH que pode ser produzida? R: 407g 
c) Qual é a massa de reagente em excesso que sobra quando todo reagente limitante é consumido? 
R: 13,7g 
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6- Uma mistura de Alumínio em pó e óxido de ferro (III) produz ferro metálico e óxido de alumínio. 
Fe2O3(s) + 2Al(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) 
Usa-se uma mistura de 50,0g de cada um dos reagentes. Pergunta-se: 
a) Qual é o reagente limitante? 
b) Que massa de ferro pode ser produzida? R: 35,0g 
7- A cerussita, mineral que contém chumbo, é o carbonato de chumbo impuro (PbCO3). Ao analisar 
uma amostra do mineral para obter o seu teor de PbCO3, uma amostra é tratada primeiramente com 
ácido nítrico para dissolver o carbonato: 
PbCO3(s) + 2HNO3(aq) → Pb(NO3)2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
A adição posterior de ácido sulfúrico leva à precipitação do sulfato de chumbo: 
Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2HNO3(aq) 
O sulfato de chumbo sólido puro é isolado e pesado. 
Suponha então que uma amostra de 0,583g do mineral, tenha produzido 0,628g de PbSO4. Qual é a 
porcentagem em massa de PbCO3 na amostra? R: 94,9% 
8- O metanol pode ser queimado em O2 para fornecer energia ou pode ser decomposto para formar o 
gás hidrogênio, que pode ser então utilizado como combustível. 
CH3OH(l) → 2H2(g) + CO(g) 
a) Se 125,0g de metanol são decompostos, qual é o rendimento teórico de H2? R: 15,7g 
b) Se somente 13,6g de H2 são obtidos, qual é o rendimento teórico do gás? R: 86,6% 
9- O sulfeto de níquel(II), NiS, ocorre na natureza como um mineral relativamente raro, a millerita. 
Uma de suas ocorrências é em meteoritos. Para analisar uma amostra que contém millerita e determinar 
seu teor de NiS, a amostra é tratada com HNO3 para liberar o Níquel: 
NiS(s) + 4HNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + S(s) + 2NO2(g) + 2H2O(l) 
A solução aquosa de Ni(NO3)2 é então tratada com o composto orgânico dimetilglioxima 
(C4H8N2O2), DMG, para formar o sólido vermelho Ni(C4H7N2O2)2 
Ni(NO3)2(aq) + 2C4H8N2O2(aq) → Ni(C2H7N2O2)2(s) + 2HNO3(aq) 
Suponha que uma amostra de 0,468g contendo millerita produza 0,206g do sólido vermelho 
Ni(C4H7N2O2)2. Qual é a porcentagem em massa de NiS na amostra? R:13,8% 
10- Qual a massa de CaCO3 é necessária para reagir completamente com 25,0 mL de HCl 0,75 M? R: 
0,94g 
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11- Na atmosfera, o excesso do gás SO2 lançado no ar por automóveis e indústrias reage com o gás 
oxigênio do ar para formar o SO3. O SO3, por sua vez, reage com a umidade (H2O) também existente 
no ar, transformando-se em ácido sulfúrico, causando a tal chuva ácida. Pergunta-se: 
a) A partir de 100g de SO2, que massa de SO3 será formada? R: 125,0g 
b) A partir da massa de SO3 formada (letra a) que massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será 
formada? R: 153,0g 
12- Um método muito bom para produzirmos gás O2 em escala de laboratório é fazermos a 
decomposição do H2O2 contido em água oxigenada comercial, de acordo com a equação balanceada: 
H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g) ou 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g) 
Suponhamos que temos 100g de água oxigenada comercial a 10 volumes (contém 3% de H2O2). 
Quantos gramas de gás O2 podemos obter? R: 1,41g 
13- O Brasil é um país muito rico num minério de ferro denominado hematita. Este minério é uma 
mistura, cujo principal componente é o óxido férrico, cuja fórmula é o Fe2O3. Quando o minério é 
processado nos auto-fornos das siderúrgicas, este óxido reage com o monóxido de carbono (obtido 
normalmente a partir do carvão vegetal) de acordo com a equação já balanceada: 
Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe 
Suponha que se faça esta reação num mini auto-forno, a partir de 500,0g de minério de hematita e que este 
minério seja 90% puro em termos de Fe2O3. Que massa de Fe será obtida? R: 314g 
14- Suponha que 2,0g de ácido salicílico (C7H6O3) reaja com anidrido acético (C4H6O3) em quantidade 
suficiente para reagir com todo o ácido salicílico. Se o rendimento desta reação foi de 85%, qual a 
quantidade de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) será obtida? 
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + CH3COOH R: 2,22g 
15- O gás carbônico reage com hidróxido de potássio formando carbonato de potássio e água de acordo 
com a equação não balanceada abaixo: 
CO2 + KOH → K2CO3 + H2O 
Considere a reação entre 5,0g de KOH e gás carbônico em excesso: 
a) Que massa de carbonato de potássio será obtida se o KOH for 100% puro e o rendimento da 
reação for de 100%? R:6,15g 
b) Que massa de carbonato de potássio será obtida se o KOH tiver uma pureza de 95% e o 
rendimento for de 95%? R: 5,84g 
c) Que massa de carbonato de potássio será obtida se o KOH for 100% puro mas se o rendimento 
for de apenas 80%? R: 4,92g 
d) Que massa de carbonato de potássio será obtida se o KOH tiver uma pureza de 95%, mas se o 
rendimento for de apenas 80%? R: 4,67g 
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16- A decomposição térmica (aquecimento) do nitrato de sódio NaNO3, produz gás oxigênio de acordo 
com a equação: 
NaNO3 → NaNO2 + O2 
Que massa de NaNO3 foi decomposta para que fossem recolhidos 2,5 litros de gás oxigênio numa 
pressão de 1 atm e a uma temperatura de 25oC? R: 17,3g 
17- Que volume de uma solução 0,020 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH) será necessário para reagir 
completamente com 500 mL de uma solução 0,050 mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4)? R: 2,5 L 
18- Que massa de água será obtida se detonarmos uma mistura contendo 40,0g de gás hidrogênio e 
20,0g de gás oxigênio? R: 22,5g 
19- A partir do gás carbônico e amônia é possível sintetizar uréia, produto muito usado como 
fertilizante por ser importante fonte de nitrogênio para as plantas. 
2NH3 + CO2 → O═C(NH2)2 + H2O 
Imagine que foram misturados 2,900 Kg de NH3 com 4,420 Kg de CO2. Pergunta-se: 
a) Qual é o reagente limitante? 
b) Que massa de uréia será obtida, considerando um rendimento de 100% e reagentes 100% puros? 
R: 5,13 x 103 g 
c) Que massa do reagente em excesso foi de fato consumida, e de quanto foi o excesso neste 
caso? R: 638g 
20- Qual o teor (% m/v) de ácido acético em vinagre comercial, se para uma amostra de 5,00 mL de 
vinagre gastou-se 40,0 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L (usando fenolftaleína para indicar o 
final da reação) para neutralizar o ácido? 
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O R: 4,8% 
21- Qual volume de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido desódio (NaOH) será necessário para 
neutralizar completamente 100 mL de uma solução 0,2 mol/L de ácido fosfórico (H3PO4)? R: 600 mL 
ou 0,6 L