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Curso: Nutrição Disciplina: Química Geral e Orgânica Turma/Turno: 1º Período / Noturno Docente: Prof.(a) Ana Prudência A. M. Sampaio Data: Aluno:__________________________________________ Exercícios Módulo 02: Átomo Diagrama de Pauling 1) Faça a distribuição eletrônica para os elementos: a) 12Mg b) 20Ca c) 26 Fe d) 35 Br e) 56 Ba f) 86 Rn g) 104 Rf 2) Faça a distribuição eletrônica para os íons: a) 12Mg 2+ b) 20Ca 2+ c) 26 Fe 3+ d) 35 Br - e) 15P 3- f) 55Cs + 3) Considere a representação: 3Li 7 . Determine para o átomo assim representado o número de: a ) prótons b ) nêutrons c ) elétrons d ) partículas no núcleo e ) partículas com carga elétrica positiva f ) partículas com carga elétrica negativa 4) ISÓTOPO do 20 Ca 41 X é ISÓTONO do 19 K 41 A) Qual o número de prótons de X ? b) Qual o número de nêutrons de X ? c) Qual o número de massa de X ? d) Qual a relação existente entre o Ca e o K ? 5) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu numero atômico e numero de massa são, respectivamente: (a)22 e 26 (b)26 e 48 (c)26 e 22 (d)48 e 22 (e)22 e 48 6) Considere os seguintes dados: Átomo, Prótons, Nêutrons, Elétrons I 40 40 40 II 42 38 42 Os átomos I e II: (a) são isótopos (b) são do mesmo elemento (c) são isóbaros (d) são isotonos (e) têm o mesmo numero atômico 7) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de protio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente: (a) 0, 1, 2 (b)1, 1, 1 (c)1, 1, 3 (d)1, 2, 3 (e) 2, 3, 4 8) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos abaixo é seu isotono: (a) 19A21 (d) 39D58 (b) 19B20 (e) 20E39 (c) 18C38 9) Analise as seguintes afirmativas: I – isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente numero de massa; II – o número atômico de um elemento corresponde ao número de prontos no núcleo de um átomo; III – o número de massa corresponde à soma do numero de prótons e do numero de elétrons de um elemento; Quais são corretas? 10) As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos são devidas à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr2+, tem a seguinte configuração eletrônica: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2 11) O íon Fe2+, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a: a) Z = 26 e n = 30. b) Z = 24 e n = 30. c) Z = 24 e n = 32. d) Z = 30 e n = 24. e) Z = 26 e n = 32. 12) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5d4”? 13) Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. 14) Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? 15) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”? 16) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem: a) número atômico 20 e número de massa 39. b) número atômico 39 e número de massa 20. c) número atômico 19 e número de massa 20. d) número atômico 19 e número de massa 39. e) número atômico 39 e número de massa 19. 17) A configuração eletrônica do íon Ni2+ (Z = 28) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 18) A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe 56 a) 2. b) 6. c) 14. d) 16. e) 18. 19) O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: I) Possui 12 elétrons na camada M. II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”. IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. São corretas: a) II, III e IV. b) II e IV. c) III e IV d) II e III. e) todas.
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