Físico-Química: Gases Ideais

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	quarta, 25 set 2019, 18:21
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	Concluída em
	quarta, 25 set 2019, 18:24
	Tempo empregado
	3 minutos 9 segundos
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Questão 1
Correto
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Texto da questão
Considere um recipiente de 3 L, com 1 atm de pressão a 25°C, e que dentro dele esteja contido um gás ideal. Esse sistema é submetido a uma expansão isobárica até triplicar o seu volume inicial. Após alguns instantes, o sistema é comprimido, isotermicamente, até o seu volume original, tornando-se constante e sendo resfriado até a sua pressão inicial, de acordo com o gráfico a seguir.
 
Dado: T = 0°C = 273 K.
Portanto, a temperatura do gás no final do processo será de
Escolha uma:
a.
130°C.
b.
621°C. 
c.
75°C.
d.
325°C.
e.
443°C.
Questão 2
Correto
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Texto da questão
Veja o seguinte trecho de uma reportagem: "Um vazamento de gás na refinaria Presidente Bernardes em Cubatão (SP) deixou funcionários e moradores da região em alerta na noite da última sexta-feira. A Petrobras emitiu um comunicado oficial sobre o problema na tarde deste sábado e garantiu que não há risco de problemas. Segundo moradores que vivem próximo à refinaria, o vazamento de gás aconteceu próximo das 20 h e um odor "muito forte" foi sentido. Enquanto as equipes trabalhavam dentro da companhia, a área foi isolada por agentes de trânsito da cidade. Por meio de nota, a Petrobras informou que o incidente aconteceu por conta de um vazamento de gás propano através de válvula localizada no parque de esferas de armazenamento."
Disponível em: <http://g1.globo.com/sp/santos-regiao/noticia/2016/01/petrobras-confirma-vazamento-de-gas-em-refinaria-de-cubatao-sp.html>. Acesso em: 06 fev. 2019.
 
Considere que uma esfera de armazenamento tenha uma capacidade de 50 m3, que armazena propano (C3H8) a 25°C e sofre um vazamento, com variação de pressão de 3 atm.
 
Dados:
Massas molares: H = 1,0 g/mol; C = 12,0 g/mol
R = 0,082 L.atm/mol.K
T = 0°C = 273 K
Admitindo-se que a temperatura do tanque não variou durante o vazamento, assinale a alternativa que apresenta a massa perdida de propano durante esse vazamento.
Escolha uma:
a.
270,0 kg. 
b.
946,0 kg.
c.
1229,0 kg.
d.
1020,0 kg.
e.
120,0 kg.
Questão 3
Correto
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Texto da questão
O estado físico gasoso não tem forma própria; ele assume completamente a forma do recipiente que o contém, preenchendo-o totalmente. Assim, o volume de uma certa massa de gás é determinado pelo volume do recipiente fechado que o contém; dessa forma, seu volume varia conforme o recipiente para o qual é transferido. Por causa disso, a pressão de uma dada massa de gás, a uma temperatura constante, varia se transferimos o gás de um recipiente para outro. Por isso, alguns modelos matemáticos e leis foram propostos a partir de observações experimentais, para os pares das propriedades de estado: P, V (pressão e volume); P, T (pressão e temperatura); e V, T (volume e temperatura). Essas leis são denominadas de leis empíricas dos gases ideais ou dos gases perfeitos.
MAGALHÃES, W. F.; FERNANDES, N. G.; CESAR, A. Físico-Química I - Termodinâmica do Equilíbrio. Disponível em: <http://www.ufjf.br/quimicaead/files/2013/05/Aulas1_2_3_FQI.pdf>. Acesso em: 06 fev. 2019.
 
De acordo com as informações apresentadas na tabela a seguir, faça a associação das leis e da hipótese de Avogadro contidas na Coluna A com as descrições, apresentadas na Coluna B.
 
	COLUNA A
	COLUNA B
	I. Lei de Boyle.
	1. Para uma determinada quantidade de gás a pressão constante, o volume do gás diminui se a temperatura diminui.
	II. Lei de Charles.
	2. Baseada nas observações das demais leis, relaciona pressão, volume e temperatura dos gases.
	III. Lei Geral dos Gases.
	3. Para uma determinada quantidade de gás a temperatura constante, o volume do gás diminui se a pressão aumenta.
	IV. Hipótese de Avogadro.
	4. Volumes iguais de gases, sob as mesmas condições de temperatura e pressão, possuem iguais números de partículas.
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas.
Escolha uma:
a.
I-2; II-4; III-1; IV-3.
b.
I-2; II-3; III-4; IV-1.
c.
I-3; II-1; III-2; IV-4. 
d.
I-1; II-2; III-3; IV-4.
e.
I-4; II-1; III-3; IV-2.
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