Exercícios Gases - Transformações Gasosas - fixação

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TEXTO: 1 - Comuns às questões: 1 
Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua 
deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser classificadas 
em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em 
Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases 
como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP também 
podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações na sua 
superfície, conforme ilustrado abaixo. 
 
 
Adaptado de exclusive.multibriefs.com. 
 
Questão 01 - (FMPouso Alegre RS) 
Assinale a alternativa correta. Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus de seu veículo colocando 
no seu interior 2 atm de pressão, num da quente (27oC). Ao chegar ao destino mediu novamente a pressão 
dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, 
ao final da viagem, era: 
a) 660OC 
b) 57OC 
c) 330OC 
d) 272OC 
e) 26,7OC 
 
Questão 02 - (INTEGRADO RJ) 
“O uso de amoníaco (NH3) nos cigarros aumenta o impacto e o efeito da nicotina. (…) com esse estudo 
confirmamos o que antes desconfiávamos: as empresas manipulam a quantidade de amoníaco com o 
propósito de reforçar a nicotina, disse o deputado Henry Waxman (E. U.A. )”. 
Jornal do Brasil – 31/7/97. 
Suponha que uma amostra de cigarro contenha 5ml de NH3, a 27ºC. Se aquecermos o cigarro a 627ºC, 
mantendo a pressão constante, o volume de NH3, em L será de: 
a) 150 
b) 15 
c) 0,15 
d) 0,015 
e) 0,0015 
 
Questão 03 - (Mackenzie SP) 
40L de H2 a 30
oC exercem uma pressão de 30atm. Qual a pressão exercida pela mesma massa de gás se o 
seu volume dobrar e a temperatura diminuir pela metade? 
a) 0,4 atm. 
b) 1,2 atm. 
c) 0,3 atm. 
Lista de exercícios – Transformações Gasosas 
Fixação – Nível Fácil e Médio 
Disciplina: QUÍMICA 
Professor: Arthur Barra 
 
 
Professor: Rosângela/Peixoto 
 
 
d) 0,7 atm. 
e) 1,4 atm. 
 
Questão 04 - (UFJF MG) 
Em um laboratório de química (Pressão = 600 mmHg e temperatura T = 300K ) foi realizada uma reação 
entre magnésio metálico e ácido clorídrico, na qual foram produzidos 30 mL de gás hidrogênio. Se 
aumentássemos a pressão para 800mmHg e aquecêssemos o sistema a uma temperatura de 400K, o volume 
de hidrogênio produzido corresponderia a: 
a) 30 mL; 
b) 60 mL; 
c) 120 mL; 
d) 40 mL; 
e) 20 mL. 
 
Questão 05 - (UFMG) 
Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 100cm3 a –73oC e 5 atm. Calcular, em graus celsius, a 
temperatura necessária par que a mesma massa do hidrogênio ocupe um volume de 1L a 760 mm Hg. 
a) +500 
b) -400 
c) +400 
d) -127 
e) +127 
 
Questão 06 - (AMAN RJ) 
Chamando k de constante de proporcionalidade, P de pressão e V de volume, podemos afirmar que a 
expressão PV=k refere- se a uma lei para os gases que é atribuída a: 
a) Gay-Lussac 
b) Charles 
c) Boyle 
d) Clapeyron 
e) Dalton 
 
Questão 07 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
Um balão contendo 2,2 L de gás hélio a 298 K foi introduzido em um recipiente térmico contendo 
nitrogênio líquido a 77 K. Admitindo-se que o gás se comporta de maneira ideal e, ainda, que a pressão 
seja constante, pode-se afirmar que o volume do gás hélio, aproximadamente, 
 
a) aumentará duas vezes. 
b) reduzirá três vezes. 
c) permanecerá o mesmo. 
d) reduzirá quatro vezes. 
 
Questão 08 - (UEFS BA) 
As figuras representam dois momentos de uma massa fixa de um gás ideal que foi comprimida num 
recipiente estanque. A temperatura em ambos os momentos é a mesma e os volumes ocupados pelo gás são 
indicados na figura. 
 
 
 
 
Se a pressão do gás no momento 1 era de 15 atm, a pressão do gás no momento 2 era de 
 
a) 18 atm. 
b) 3 atm. 
c) 6 atm. 
d) 9 atm. 
e) 25 atm. 
 
Questão 09 - (UEA AM) 
Um cilindro de capacidade igual a 30 L contém GNV (Gás Natural Veicular) sob pressão de 250 bar. 
Quando todo o gás contido nesse cilindro se expande isotermicamente até que a pressão caia a 1 bar, passa 
a ocupar um volume, em metros cúbicos, igual a 
 
a) 1,4. 
b) 2,5. 
c) 6,3. 
d) 7,5. 
e) 8,2. 
 
Questão 10 - (UCB DF) 
A Lei de Charles e Gay-Lussac prevê o comportamento de sistemas gasosos fechados e isobáricos, isto é, 
prediz a transformação física de gases que mudam a respectiva temperatura e o volume, porém sem perda 
de massa e a uma única pressão. Essa lei se expressa como V = kT, em que V é o volume, k é uma constante 
e T é a temperatura absoluta. Com relação à lei mencionada, assinale a alternativa correta. 
 
a) É uma lei limite dos gases, uma vez que não prevê a condensação de gases em líquidos. 
b) O gráfico V versus T se expressa como uma hipérbole. 
c) O valor de k é o mesmo para quaisquer pressões. 
d) É correto afirmar que a Lei de Charles e Gay-Lussac prevê corretamente o volume dos gases a 
qualquer temperatura. 
e) Se um sistema gasoso fechado e isobárico tem a respectiva temperatura dobrada, o volume cai pela 
metade. 
 
Questão 11 - (Mackenzie SP) 
Certa massa fixa de um gás ideal, sob temperatura de 30 ºC e pressão de 2 atm, foi submetida a uma 
transformação isocórica, em que sua temperatura foi aumentada em 150 unidades. Dessa forma, é correto 
afirmar que, durante a transformação, 
 
a) além do volume, a pressão manteve-se constante. 
b) apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa gasosa, foi 
aumentada para aproximadamente 12 atm. 
c) apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa gasosa, foi 
aumentada para aproximadamente 3 atm. 
d) apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa gasosa, foi 
diminuída para aproximadamente 1 atm. 
e) apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa gasosa, foi 
diminuída para aproximadamente 0,33 atm. 
 
Questão 12 - (IFGO) 
O armazenamento de botijões de gás de cozinha em locais muito quentes representa um grande risco, pois 
acidentes podem ocorrer. Em relação a esta situação e considerando a lei dos gases ideais, é correto afirmar 
que: 
 
 
a) A pressão dos gases aumenta, e o seu número de mol diminui. 
b) As moléculas do gás se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente que as contém. 
c) A energia cinética média das moléculas do gás é diretamente proporcional à temperatura. 
d) A pressão e o número de mol dos gases aumentam. 
e) O risco de explosão está relacionado à cisão homolítica das moléculas do gás pentano. 
 
 
GABARITO: 
1) Gab: B 
 
2) Gab: D 
 
3) Gab: E 
 
4) Gab: A 
 
5) Gab: E 
 
6) Gab: C 
 
7) Gab: D 
 
8) Gab: E 
 
9) Gab: D 
 
10) Gab: A 
 
11) Gab: C 
 
12) Gab: C