Lista de Exercícios I Gases e suas propriedades - 2019-2

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Lista de Exercícios – Gases e Suas Propriedades 
 
RESOLUÇÃO: 
https://www.passeidireto.com/arquivo/70797875/resolucao-
lista-de-exercicios-fisico-quimica-2019-2-ufvjm 
1) Expresse a constante universal dos gases, R, nas seguintes 
unidades: 
a) J.mol-1.K-1; 
b) dm3.bar.mol-1K-1; 
c) cm3.bar. mol-1.K-1; 
d) L.atm. mol-1.K-1; 
e) cm3.atm. mol-1.K-1 
2) Demonstre como a equação de estado do gás perfeito pode ser obtida 
pela combinação da lei de Boyle, lei de Charles e do Princípio de 
Avogadro. 
3) Explique como o fator de compressibilidade varia com a Pressão e 
com a Temperatura. Demonstre, através do fator de 
compressibilidade, como podemos ter informações sobre as 
interações intermoleculares nos gases reais. 
 
4) O que são as coordenadas críticas de um gás? 
 
5) Disserte sobre o gráfico abaixo, considerando as propriedades dos 
gases abordados na disciplina. 
 
6) Explique o Princípio dos Estados Correspondentes e sua relação com 
as equações de estado de van der Waals e de Redlich-Kwong. Em 
quais condições esse princípio é falho? 
7) Encontre a equação dos estados correspondentes para um gás de van 
der Waals e de Redlich-Kwong. 
8) Para um gás de gás de van de Waals, a constante “a” reflete o quão 
forte as moléculas do gás se atraem, e o valor de “b” reflete o 
tamanho das moléculas, sendo o valor destas constantes para o 
metano, a= 2,3026 dm6.bar.mol-2 e b=0,043067 dm3.mol-1. Calcule a 
pressão em bar exercida por um mol deste gás quando ao ocupar um 
frasco de 250 mL a 0°C. Também, calcule a pressão ideal deste gás, 
e compare os valores obtidos com o valor experimental de 78,6 bar. 
Discuta os resultados. 
9) Mostre a equação de van der Waals para o CO2(g) a T = 200 K e P = 
30,00 atm para o volume molar na forma de uma equação polinomial 
do tipo Ax3+ Bx2 + Cx + D = 0. Resolvendo a equação de terceiro 
grau, calcule o valor do volume molar do CO2(g) sabendo que a = 
3,610 dm6 atm mol-2 e b = 0,0429 dm3 mol-1. 
10) Use a equação de van der Waals para calcular o volume molar 
do etano a 300K e 200 atm. O valor experimental é de 0,071 L mol- 
1. Compare com o volume molar ideal explique as diferenças entre os 
resultados. 
11) A equação de Redlich-Kwong (dada abaixo) consiste de uma 
equação de estado que utiliza duas constantes, A e B, que pode ser 
utilizada em condições fora da idealidade. Calcule o volume molar 
para o etano, nas mesmas condições de P e T. Encontre na literatura, 
valores para as constantes A e B, e compare os valores dos volumes 
molares obtidos para etano na questão anterior. 
𝑃 = 
𝑅𝑇 
𝑉 − 𝐵 
− 
𝐴 
𝑇)/+𝑉(𝑉 + 𝐵)