6º relatório

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Universidade Federal de Juiz de Fora
Instituto de Ciências Exatas
Departamento de Química
Laboratório de Química Analítica IV – QUI 149
(Turma B)
Aula prática nº6: Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite leite de magnésia.
Jaqueline Ferreira da Silva 
Mariana Alípio da Silva
 
18 de Abril de 2018
JUIZ DE FORA
REAÇÃO:
RESULTADOS OBTIDOS:
Tabela 1: Valores dos volumes (L) de NaOH (0,0932 mol/L) titulado e 
	Erlenmeyer
	Massa de Leite de Magnesio pesada (g)
	Volume de solução de NaOH (0,0932 mol/L) utilizado na titulação (L)
	Massa de obtida a partir da amostra (mg)
	Volume de pesado (g)
	1
	0,2011
	0,00605
	
	
	2
	0,2018
	0,00600
	
	
	3
	0,2018
	0,00605
	
	
Dados da prática: 
C (mol/L) NaOH: 0,0932 
MM (g/mol) : 58,5
C (mol/L) HCl: 0,1038
Cálculos: 
A reação é 2:1 no ponto de equivalência, portanto: 
Quant. de mat. de HCl = 2 Quant. de mat. de + Quant. de mat. NaOH 
2 Quant. de mat. de = Quant. de mat. de HCl − Quant. de mat. NaOH
Erlenmeyer 1: 
Massa (g) da amostra pesada de 
0,0138
Volume de (g): 
 d = v = v = mL
Concentração (g/L): 
 = 0,7153
Erlenmeyer 2: 
Massa (g) da amostra pesada de 
Volume de (g): 
 d = v = v = = 0,1936 mL
Concentração (g/L): 
 = 0,7179
Erlenmeyer 3: 
Massa da amostra pesada de (g):
0,0138
Volume de (g): 
 d = v = v = = 0,1936 mL
Concentração (g/L): 
 = 0,7128
Massa média de :
 g/L
t = 4,30
Desvio padrão (S)
2,132
5,30
Referências
Grupo Baccan de Química Analítica. Aula prática 6. 
Disponível em: http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula_pratica_6_1_20131.pdf Acesso em: 25/04/2019