NEUTRALIZAÇÃO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS
CAMPUS ARAPIRACA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
MAYARA RAFAELLA CAVALCANTE DIAS
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE
ARAPIRACA
2021
INTRODUÇÃO: 
Para a realização desta prática de forma virtual foi utilizada o laboratório virtual para reação de neutralização ácido-base da plataforma Algetec. A titulação de neutralização pode ser uma boa ferramenta na quantificação de compostos. Em nosso caso, ela servirá para determinar a massa de acido acetilsalicílico em comprimidos de aspirina. 
REAGENTES E MATERIAIS: 
• Béquer;
• Erlenmeyer 125 ml;
• Vidro de relógio;
• Placa de Petri;
• Bureta;
• Suporte universal;
• Proveta;
• Pisseta com água destilada;
• Solução alcoólica de fenolftaleína 1% (p/v);
• Solução de álcool etílico 99,5%;
• Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada;
• Balança analítica
Procedimento:
O procedimento foi realizado por meio do solftware para ‘reação de neutralização ácido-base” da plataforma de experimentos virtuais Algetec. Diante disso, foi seguido o seguinte procedimento, de acordo com o roteiro disponível no site:
1. ESCOLHENDO O COMPRIMIDO PARA O EXPERIMENTO
Dentre as três opções de massas de comprimidos, são elas: 450mg, 1000mg e massa aleatória variando de 450 a 1000mg, foi escolhido um comprimido de 450mg. 
2. PREPARANDO O EXPERIMENTO
Após vestir todos os equipamentos de segurança pessoal, as vidrarias e reagentes necessários foram separados, tal como a massa do comprimido medida. 
3. PREPARANDO A AMOSTRA PARA TITULAÇÃO
3.1 Primeiramente, o comprimido foi adiciona ao Erlenmeyer. 
3.2 Depois, 20mL de água destilada foi medido usando uma proveta graduada e transferida para o Erlenmeyer. 
3.3 O frasco foi agitado para favorecer a dissolução do comprimido. Em seguida, 20mL de álcool etílico 99,5% foi medido com a proveta graduada e também transferido para o Erlenmeyer.
3.4 Após agitar a solução novamente, 3 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína foi adicionada ao sistema.
3.5 Para o titulante, 50mL da solução estoque de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada foi adicionada ao béquer e transferida, com auxilio de um funil, para a bureta. 
3.6 Algo importante é verificar se a válvula da bureta está fechada antes de transferir a solução básica. 
4. PROMOVENDO A TITULAÇÃO DA AMOSTRA 
Com o titulante no interior da bureta, o Erlenmeyer foi posicionado sob o instrumento e a válvula foi aberta para que o titulante escoasse para o Erlenmeyer. Depois disso, o sistema foi observado aguardando a mudança de cor do fluido. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
O escoamento do titulante sobre o titulado foi observado, aguardando a mudança de cor do sistema (característica do ponto final da titulação). No entanto, o ponto de viragem não foi observado. Diante desse empecilho, a medida da massa de Ácido Acetilsalicílico (AAS) nos comprimidos torna-se inviável, haja vista que precisaríamos saber o volume de titulante utilizado para atingir o ponto final da titulação. No entanto, podemos buscar aporte teórico para avaliar quais volumes teriam sido necessários para a titulação. Com isso, nos basearemos nos resultados obtidos por CIECHORSKI e colaboradores (2016) que utilizaram para sua pesquisa, materiais e métodos muito similares ao da nossa prática.
Na execução da técnica titulométrica, os comprimidos foram pesados e sua massa obtida registrada, o mesmo foi adicionado a um erlenmayer de 250mL, onde adicionou-se 20mL de água deionizada solubilizando-o, e após adicionado também 20mL de álcool etílico sob constante agitação. Adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína, e em seguida as amostras tituladas com solução padronizada de hidróxido de sódio 0,0977mol/L até a ocorrência do ponto de viragem da reação, caracterizado pelo aparecimento da cor rósea. (CIECHORSKI et al., 2016).
A metodologia de CIECHORSKI e colaboradores difere da do experimento virtual em dois pontos, a concentração do hidróxido de sódio padronizado utilizado foi de 0,0997 mol/L e a massa dos comprimidos, 100mg. A diferença na concentração do hidróxido de sódio será ignorada, haja vista que o valor é aproximado do utilizado em nosso experimento virtual (0,01 mol/L). No entanto, a diferença da massa será considerada, pois a massa obtida do comprimido de aspirina, no experimento virtual, foi igual a 0,4501g (ou 450,1 mg): 
Por isso, considerando que os cálculos para a massa de AAS encontrados pelos pesquisadores eram equivalentes a um comprimido de 100mg, os valores encontrados por eles serão multiplicados por 4,501 para que a massa seja equivalente à um comprimido de 450,1mg. 
Os resultados obtidos foram: 
Fonte: (CIECHORSKI et al., 2016).
Realizando a conversão para um comprimido de 450,1mg teremos: 
	AMOSTRA
	MASSA DO COMPRIMIDO (mg)
	MASSA DE AAS (mg)
	1
	450,1
	526,617
	2
	450,1
	504,112
	3
	450,1
	463,603
	4
	450,1
	504,112
	5
	450,1
	504,112
A partir desses dados, podemos calcular o volume de titulante necessário para neutralizar o AAS presente em cada amostra.
Primeiramente devemos lançar um olhar sobre a equação química que descreve essa neutralização: 
C8O2H7COO- (aq) + H+ (aq) + Na+ (aq) + OH- (aq) C8O2H7COO- (aq) + Na+ (aq) + H2O (l)
Logo, percebemos que para neutralizar 1 mol de AAS é necessário 1 mol de NaOH. Por isso, precisamos calcular os números de mol de AAS para cada comprimido, sabendo que:
n=m/MM
Onde n número de mol; m massa; MM massa molar
	MMAAS = 180,158 g/mol
	AMOSTRA
	MASSA DE AAS (g)
	NÚMERO DE MOL
	1
	0,526617
	0,002923
	2
	0,504112
	0,002798
	3
	0,463603
	0,002573
	4
	0,504112
	0,002798
	5
	0,504112
	0,002798
De posso dos valores para número de mol para cada amostra, podemos calcular o volume de NaOH 0,1 mol/L para atingir o ponto de equivalência da titulação. Como a proporção de H+ e OH- é 1:1, sabemos que o número de mol de hidróxido de sódio para a neutralização total e, consequentemente, atingir o ponto de equivalência é igual ao número de mol do AAS. Por isso, podemos partir para o cálculo dos volumes do titulante.
· Amostra 1: 
1L de NaOH ----------------------- 0,1 mol
X ----------------------------- 0,002923 mol
X = 0,002923 mol x 1L / 0,1 mol = 0,02923L 
· X = 29,23 mL
· Amostra 2:
1L de NaOH ----------------------- 0,1 mol
X ----------------------------- 0,002798 mol
X = 0,002798 mol x 1L / 0,1 mol = 0,02798L 
· X = 27,98 mL
· Amostra 3:
1L de NaOH ----------------------- 0,1 mol
X ----------------------------- 0,002573 mol
X = 0,002573 mol x 1L / 0,1 mol = 0,02573L 
· X = 25,73 mL
· Amostra 4: 
1L de NaOH ----------------------- 0,1 mol
X ----------------------------- 0,002798 mol
X = 0,002798 mol x 1L / 0,1 mol = 0,02798L 
· X = 27,98 mL
· Amostra 5: 
1L de NaOH ----------------------- 0,1 mol
X ----------------------------- 0,002798 mol
X = 0,002798 mol x 1L / 0,1 mol = 0,02798L 
· X = 27,98 mL
Portanto, graças ao estudo de CIECHORSKI e colaboradores conseguimos utilizar nosso experimento virtual para estudar as relações teóricas e estequiométricas envoltas na titulação por neutralização. Porém, vale a pena lançar um olhar sobre as possíveis fontes de erro do software utilizado. 
Um palpite possível seria algum erro no funcionamento do indicador de pH (solução alcoólica de fenolftaleina) que impedia a indicação da viragem da titulação. 
CONCLUSÕES:
A titulação é uma prática bastante recorrente nos laboratórios de Química, por isso é interessante possuir as habilidades para uso do software estudado para este relatório, tanto quanto as habilidades para cálculos simples das relações estequiométricas. 
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS: 
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
BROWN, LEMAY & BURSTEN, QUÍMICA A CIÊNCIA CENTRAL - 9.ed. Pearson Prentice Hall, 2005.
CIECHORSKI, Bárbara de Fátima et al. Determinação do Teor de Ácido Acetilsalicílico 100mg Dispensados em Farmácia de Manipulação na Zona da Mata/RO. Rev. Saberes, Rolim de Moura, vol. 4, n. 1, jan./jun., p. 108-116, 2016.ISSN: 2358-0909.