Lista de exercícios 1 (2)

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Estrutura da Matéria 
Lista de Exercícios 1 
 
 
1. Arranje em ordem crescente de freqüência os seguintes tipos de fótons de radiação 
eletromagnética: raios , raios X, luz visível, radiação ultravioleta, microondas. 
2. O que você entende por efeito fotoelétrico? 
3. (a) Faça um desenho da superfície limite que corresponde aos orbitais 1s, 2p e 3d. (b) O 
que se entende por um plano nodal? 
4. Faça um desenho da orientação dos lobos dos orbitais px, py e pz em relação aos eixos 
cartesianos. 
5. Quantos orbitais existem em subcamadas com l igual a (a) 0, (b) 2 e (c) 3? 
6. (a) Quantos valores do número quântico l são possíveis com n=4 e quais são estes 
orbitais? (b) Quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 6d? (c) 
Quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 3p? 
7. Quantos elétrons, no total, podem ocupar (a) os orbitais 4p, (b) os orbitais 3d, (c) o orbital 
1s, (d) os orbitais 4f? 
8. Escreva a notação da subcamda (3d, por exemplo) e o número de orbitais que têm os 
seguintes números quânticos: (a) n=5, l=2; (b) n=1, l=0; (c) n=6, l=3; (d) n=2, l=1. 
9. Dentre os conjuntos de quatro números quânticos [n, l, ml e ms], identifique os que são 
proibidos para um elétron em um átomo e explique o porquê: (a)[4, 2, -1, +1/2]; (b) [5, 0, -1, 
+1/2]; (c) [4, 4, -1, +1/2]. 
10. Faça a configuração eletrônica e prediga o número de elétrons de valência de cada um dos 
átomos: (a) N; (b) Ag;, Nb; (d) Zn. 
11. Quantos elétrons desemparelhados são previstos para a configuração do estado 
fundamental de cada um dos seguintes átomos: (a) Bi; (b) Si; (c) Ta; (d) Ni. 
12. Explique resumidamente a evolução dos modelos atômicos à partir do modelo de 
Rutherford. Mostre a correlação entre o modelo apresentado e as observações 
experimentais que corroboraram com o modelo proposto. Como entendemos o átomo 
atualmente? 
13. Qual é o comprimento de onda da luz laranja de freqüência 4,8 x 1014 Hz? 
14. Qual cor possui maior freqüência, laranja ou amarelo? 
15. Os elementos A e B apresentam número atômico 15 e 17. 
a) De acordo com a distribuição eletrônica dos átomos A e B, qual dos elementos 
possui maior afinidade eletrônica? Explique. 
b) Faça a distribuição eletrônica de A- e B+. 
c) Qual elemento (A ou B) deve apresentar maior raio atômico? Explique 
 
16. De acordo com a distribuição eletrônica dos átomos apresentados abaixo, dê os quatro 
números quânticos para o último elétron de: 
 
a) P 
b) Fe 
 
17. O que é um fóton? Como a energia está relacionada com (a) freqüência? (b) 
comprimento de onda? 
18. Um formador de ondas percorre cruzando a superfície de um lago. Se o 
comprimento de onda é 6,0 cm-1 e a freqüência é 2,0 Hz, qual é a velocidade de uma 
onda em centímetros por segundo? 
19. (a) Luz com uma frequência de 7,1 x1014 Hz está na região violeta do espectro 
visível. Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) dessa frequência de luz? (b) 
Quando um feixe de elétrons choca-se com um bloco de cobre são emitidos raios X com 
frequência de 2,0x1018 Hz. Qual o comprimento de onda (em picômetros) desses raios X? 
20. Em um dia normal, um automóvel pesando 1550 kg viaja em uma rodovia à 200 
km/h. Qual o comprimento de onda do automóvel? 
21. Quantas subcamadas existem para n = 2 e n = 3? Quais são os valores permitidos 
para l quando n = 3? 
22. Quais são os números quânticos, principal e de momento angular do orbital, para 
cada um dos seguintes orbitais: (a) 5f, (b) 3p, (c) 6s, (d) 4d. 
23. (a) Quantos valores do número quântico l são possíveis com n=4 e quais são estes 
orbitais? (b) Quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 6d? (c) 
Quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 3p? 
24. Quantos elétrons podem ocupar os orbitais (a)4p, (b) 3d, (c)1s, (d)4f? 
25. As seguintes configurações representam subcamadas onde o último elétron foi 
adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau. Escreva em cada caso, o símbolo do 
átomo e a sua configuração eletrônica completa: (a) 2p2 (b) 4s2 (c) 4p2 (d) 5d5 (e) 3p6. 
Agora, indique quais átomos devem ser paramagnéticos. 
 
26. Usando a regra de Slater, calcule a carga nuclear efetiva para os seguintes elétrons: 
(a) 3p do P (b) 4s no Co (c) 3d em Mn. 
27. Qual a relação entre energia de ionização e o tamanho dos átomos? 
28. Calcule a freqüência e o comprimento de onda de luz necessária para ionizar átomos 
de lítio, sendo que a primeira energia de ionização é 520 KJ.mol-1. 
29. Coloque em raio decrescente de raio atômico ou iônico: (a) lítio, carbono, flúor (b) 
ferro, rutênio e ósmio (c) iodo, bromo, cloro (d) Se2-, S2-, Te2-, O2-, explique. 
30. Qual elemento tem maior afinidade eletrônica: Oxigênio, nitrogênio, flúor, cloro. 
Explique.