AD1 Química Gera 1

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CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR A DISTÂNCIA DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE 
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I - PERÍODO:2019-1 
PROF. SERGIO LUIS CARDOSO 
PRIMEIRA AVALIAÇÃO Á DISTÂNCIA – AD1 – data: 16/02/2019 
 data limite envio na plataforma: 02/03/2019 (23:55 h) 
 
GABARITO 
QUESTÕES VALOR NOTA 
1 0,40 
2 0,40 
3 0,40 
4 0,40 
5 0,40 
6 0,40 
7 0,40 
8 0,40 
9 0,40 
10 0,40 
11 0,40 
12 0,40 
13 0,40 
14 0,40 
15 0,40 
16 0,40 
17 0,40 
18 0,40 
19 0,40 
20 0,40 
21 0,40 
22 0,40 
23 0,40 
24 0,40 
25 0,40 
TOTAL 10,00 
 
1) (0,40 ponto) Efetue os seguintes cálculos e arredonde as respostas com o número correto de 
algarismos significativos. Observe que os valores são relativos a medidas experimentais e as 
respectivas unidades estão omitidas). 
 
a) (2,568 x 5,8)/4,186 
Resposta: como 5,8 tem o menor número de algarismos significativos = 2 então a resposta 
deverá ter 2 algarismos significativos. Resposta final arredondada = 3,6 
 
b) 5,41 - 0,398 
Resposta: como 5,41 tem o menor número de algarismos significativos = 3 e 2 casas decimais 
então a resposta deverá ter duas casas decimais. Resposta final arredondada = 5,01 
 
c) 3,38 - 3,01 
Resposta: os dois números possuem 3 algarismos significativos e 2 casas decimais então a 
resposta deverá ter duas casas decimais. Resposta final arredondada = 0,37 - observe que a 
resposta possuem 2 casas decimais porém somente dois algarismos significativos. 
 
d) 4,18 - 58,16 x (3,38 - 3,01) 
Resposta: Efetua-se primeiro o cálculo entre parênteses e depois a multiplicação. Finalmente 
efetuamos apor último a subtração: 
 4,18 - 58,16 x (0,37) - como 0,37 possuí 2 algarismos significativos então a resposta final após 
a multiplicação deverá ter somente dois algarismos significativos: 
 4,18 - 21,5192 ou 4,18 - 21 
Resposta final arredondada = - 17 
 
2) (0,40 ponto) Qual o resultado correto da seguinte soma: 34,530 g + 12,1 g + 1.222,34 g 
Resposta: 1.268,97 g........pela regra da soma temos que o número com menor número de 
algarismos significativos na sua parte decimal é 12,1 (1 algarismo significativo na parte decimal) e 
pela regra do arredondamento 1.268,97 g  1.269,0 g 
 
3) (0,40 ponto) Um estudante verifica que existe um vidro de reagente sem rótulo no almoxarifado 
do laboratório. Ele observa que trata-se de líquido incolor, usado como solvente. Para identificar 
a substância, o aluno determina a densidade deste líquido. Em uma proveta graduada ele coloca 
um volume de 35,1 mL. Posteriormente o aluno pesa esta amostra obtendo uma massa de 30,5 
g. Qual é a densidade do líquido. Procure na literatura as densidades dos seguintes solventes: 
- álcool n-butílico, etileno glicol, álcool isopropílico e tolueno. Pelo valor da densidade encontrada 
e das densidades destes 4 solventes, qual seria o nome provável do solvente que estava sem o 
rótulo? 
Resposta: d = m/v = 30,5 g/35,1 mL = 0,869 g/mL 
As densidades dos solventes pesquisados são: álcool n-butílico (0,810 g/mL), etileno glicol (1,114 
g/mL), álcool isopropílico (0,785 g/mL) e tolueno (0,866 g/mL). 
Dentro dos erros experimentais o solvente seria provavelmente o tolueno 
 
4) (0,40 ponto) Em uma experiência são necessários 43,7 gramas de álcool isopropílico. Quando 
estamos trabalhando com líquidos, muitas vezes ao invés de medirmos a massa deste optamos 
em medir o volume correspondente. Sabendo-se que a densidade do álcool isopropílico é 0,785 
g/mL, qual o volume de álcool necessário para a realização da experiência (dê sua resposta com 
o número correto de algarismos significativos? 
Resposta: d = m/v então v = m/d = 43,7 g/0,785 g/mL = 55,7 mL (observe que a resposta 
possuí 3 algarismos significativos) 
 
5) (0,40 ponto) O nitrogênio gasoso é o componente mais abundante no ar atmosférico. Uma 
amostra de nitrogênio, num balão de vidro, pesa 243 mg. Como se exprime esta massa na 
unidade fundamental de massa do Sistema Internacional (SI) ou seja, em quilogramas? 
Resposta: 1 mg = 10-3 g 
 então 243 mg x (10-3 g/1 mg) = 2,43 x 10-1 g 
 1 Kg = 10 3 g 
 então 2,43 x 10-1 g x (1 Kg/103 g) = 2,43 x 10-4 g 
 
6) (0,40 ponto) Uma liga de estanho e chumbo é utilizada como solda em circuitos eletrônicos. 
Uma determinada liga tem um ponto de fusão de 224 0C. Qual é a sua temperatura de fusão em 
Fahrenheit? 
Resposta: pela relação: oF = 90F/50C x (0C) + 320F 
 então: 90F/50C x (2240C) + 320F = 435 0F 
 
7) (0,40 ponto) O hélio possuí o ponto de ebulição mais baixo dentre todos os elementos sendo 
este igual a - 452 0F. Converta esta temperatura para 0C. 
Resposta: pela relação: oC = (oF - 320F) x 50C/90F 
 então (-452 0F - 320F) x 50C/90F = -269 0C 
 
8) (0,40 ponto) O mercúrio é o único metal que existe no estado líquido à temperatura ambiente. 
Ele funde-se a -38,9 0C. Qual o valor do seu ponto de fusão na escala kelvin de temperatura? 
Resposta: pela relação: K = (0C + 273,150C) x (1K/10C) 
 então -38,9 0C + 273,15 0C = 234,3 K 
 
9) (0,40 ponto) O tetracloreto de carbono (CCl4) é um composto líquido e tem densidade igual a 
1,58 g/cm3. Se você colocar um pedaço de garrafa plastica de refrigerante cuja densidade é igual 
a 1,37 g/cm3 e um pedaço de alumínio (d = 2,70 g/cm3) em CCl4, o plastico e o alumínio flutuarão 
ou irão afundar? 
Resposta: se a densidade do material for maior que a densidade do líquido então este material 
irá afundar. Se a densidade for menor então irá flutuar. Neste caso, o plástico irá flutuar e o 
pedaço de alumínio irá afundar. 
 
10) (0,40 ponto) Uma nota de 1 real mede aproximadamente 14 cm de comprimento. O diâmetro 
de um átomo de cobre é de apenas 2,6 Ǻ. Quantos átomos de cobre podem ser enfileirados, lado 
a lado sobre o comprimento de uma nota de 1 real? Dado: 1Å = 10-10 m 
Resposta: 
1 átomo de cobre ocupa 2,6 Ǻ. Primeiramente convertemos o comprimento da nota de 1 real para ângstron: 
1Å = 10-10 m 
x = 0,14 m X = 1,4 x 109 Å 
1 átomo --------- 2,6 Å 
y--------------------1,4 x 109 Å Y = 5,38 x 108 átomos 
11) (0,40 ponto) Uma liga de estanho e chumbo é utilizada como solda em circuitos eletrônicos. 
Uma determinada liga tem um ponto de fusão de 224 0C. Qual é a sua temperatura de fusão em 
Fahrenheit? 
Resposta: pela relação: oF = 90F/50C x (0C) + 320F 
 então: 90F/50C x (2240C) + 320F = 435 0F 
 
12) (0,40 ponto) O mercúrio é o único metal que existe no estado líquido à temperatura ambiente. 
Ele funde-se a -38,9 0C. Qual o valor do seu ponto de fusão na escala kelvin de temperatura? 
Resposta: pela relação: K = (0C + 273,150C) x (1K/10C) 
 então -38,9 0C + 273,15 0C = 234,3 K 
 
 
 
13) (0,40 ponto) O tetracloreto de carbono (CCl4) é um composto líquido e tem densidade igual a 
1,58 g/cm3. Se você colocar um pedaço de garrafa plastica de refrigerante cuja densidade é igual 
a 1,37 g/cm3 e um pedaço de alumínio (d = 2,70 g/cm3) em CCl4, o plastico e o alumínio flutuarão 
ou irão afundar? 
Resposta: se a densidade do material for maior que a densidade do líquido então este material 
irá afundar. Se a densidade for menor então irá flutuar. Neste caso, o plástico irá flutuar e o 
pedaço de alumínio irá afundar. 
 
14) (0,40 ponto) Aquecem-se ao ar 2,53 gramas de mercúrio metálico obtendo-se 2,73 gramas 
de uma substância vermelha alaranjada. Imagine que esta transformação química é a reação 
entre o metal e o oxigênio do ar. 
 mercúrio + oxigênioresíduo vermelho alaranjado 
a) Qual a massa de oxigênio que reage com o mercúrio? 
Resposta: Pela lei da conservação da massa: 
 Massa de mercúrio + massa de oxigênio = massa do resíduo laranja avermelhado 
 2,53 g + massa de oxigênio = 2,73 g 
 Massa de oxigênio = (2,73 - 2,53) gramas = 0,20 gramas 
b) Quando aquecemos o resíduo vermelho alaranjado, observamos que ocorre a sua 
decomposição, recuperando-se o mercúrio e recolhendo-se o oxigênio liberado na decomposição. 
Qual a massa de oxigênio recolhido? 
Resposta: Pela lei da conservação da massa: 
 Massa de oxigênio recolhido com o resíduo vermelho é decomposto é igual a massa 
do oxigênio que reagiu com o mercúrio = 0,20 gramas 
 
15) (0,40 pontos) Em relação ao processo histórico e científico de construção de um Modelo 
Atômico, descreva sucintamente a participação e contribuição de cada um dos filósofos/cientistas 
abaixo para a formulação de um modelo atômico. Nos casos em que foi proposto um modelo, 
faça uma descrição sucinta destes:: 
 
a) Democritus 
Atomismo Grego - primeiros passos da teoria atômica 
Demócrito afirma na sua teoria Atomística que o universo tem uma constituição elementar única 
que é o átomo, partícula invisível, indivisível, impenetrável e animada de movimento próprio. As 
vibrações dos átomos provocam todas as nossas sensações. Todas as coisas são constituídas 
por uma infinidade de partículas minúsculas, invisíveis, eternas, imutáveis e indivisíveis as 
quais denominou ÁTOMOS. A palavra átomo significa indivisível. Considerou que na natureza 
existia uma infinidade de átomos diferentes 
 
b) Roger Bacon 
Pioneiro na busca do conhecimento pela prática experimental. 
Crítico a respeito de algumas posições da filosofia aristoteliana, defendendo o papel prioritário da 
investigação científica. Foi o precursor do empirismo moderno. 
 
c) Willian Gilbert 
Eletrificação dos corpos 
Pesquisador dos campos do Magnetismo e eletricidade. Estudou a eletricidade estática usando 
âmbar (em grego ambar é chamado elektron), chamando então o fenômeno de “ efeito âmbar” 
para descrever um corpo eletrizado. Foi o primeiro a utilizar os termos elétrico, eletrizar, 
eletricidade e eletrização. 
 
d) Charles Coulomb 
Lei de Coulomb 
Experiência com balança de torção para determinar a força exercida entre duas cargas elétricas 
(Lei de Coulomb). Formulou as primeiras Leris quantitativas para fenômenos elétricos e 
magnéticos. 
O módulo da força entre duas cargas elétricas puntiformes(q1 e q2) é diretamente proporcional ao 
produto dos valores absolutos (módulos) das duas cargas e inversamente proporcional ao 
quadrado da distância r entre eles. Esta força pode ser atrativa ou repulsiva dependendo do sinal 
das cargas. É atrativa se as cargas tiverem sinais opostos. É repulsiva se as cargas tiverem o 
mesmo sinal. 
 
e) Antoine Lavoisier 
Princípio Conservação da Massa 
Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Descobriu que a água é uma 
substância composta, formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio: o H2O. 
Os estudos experimentais realizados por Lavoisier levaram-no a concluir que, numa reação 
química que se processe em um sistema fechado, a massa permanece constante, ou seja, a 
soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos: m(reagentes) = 
m(produtos) 
 
f) Joseph Proust 
Lei de Proust ou Lei das proporções definidas 
Proust realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que independentemente do 
processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante. 
As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção 
constante. 
Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos foi possível 
verificar que uma mesma substância tem sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa. 
Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em 
massa de hidrogênio combinados na mesma proporção. 
 
g) John Dalton 
Teoria atômica da matéria 
Fundamentada na Lei de conservação da Massa e na Lei das Proporções Definidas criou os 
postulados: 
− A matéria é composta de partículas indivisíveis chamadas átomos 
− Todos os átomos de um dado elemento têm as mesmas propriedades (tamanho, forma e 
massa), as quais diferem das propriedades de todos os outros elementos. 
− Uma reação química consiste, simplesmente, num rearranjo de átomos de um conjunto de 
combinações para outro. Entretanto, os átomos individuais permanecem intactos. 
Explica a Lei das Proporções definidas proposta por Proust. Prediz a Lei das proporções 
múltiplas ( quando dois compostos diferentes são formados pelos mesmos dois elementos, as 
massas de um elemento que reagem com a massa fixa do outro, encontram-se numa proporção 
de pequenos números inteiros. 
 
h) Michael Faraday 
Leis da Eletrólise 
Primeira Lei de Faraday - Durante uma eletrólise, a massa de uma substância libertada em 
qualquer um dos eletrodos, assim como a massa da substância decomposta, é diretamente 
proporcional à quantidade de eletricidade que passa pela solução. 
 
Segunda Lei de Faraday - Quando uma mesma quantidade de eletricidade atravessa diversos 
eletrólitos, as massas das espécies químicas libertadas nos eletrodos, assim como as massas 
das espécies químicas decompostas, são diretamente proporcionais aos seus equivalentes 
químicos. 
 Após o ano de 1834, a interpretação das leis da eletrólise de Michael Faraday permitiu que se 
concluísse que os átomos transportavam carga elétrica. Esta carga elétrica foi denominada por 
Stoney electron, nome grego dado ao âmbar amarelo; pois este, quando friccionado, tem a 
propriedade de atrair corpos leves, o que conduziu à descoberta de efeitos eletrostáticos. 
 
i) Joseph John Thomson 
Tubo de raios catódicos/Razão massa carga do elétron/Modelo atômico de Thomson 
Após os trabalhos de Faraday e Stoney foi grande a procura da carga elementar, isto é, da menor 
carga que poderia ser transportada na eletrólise. Em 1887 confirmou a existência do elétron 
utilizando um tubo de raios catódicos (tubo de Crookes) e determinou a relação entre a carga e a 
massa desta partícula. 
Thomson sugeriu que os elétrons estariam mergulhados em uma massa homogênea, como 
ameixas em um pudim (Plum Pudding). Esta proposta é conhecida como "Modelo Atômico de 
Thomson" o modelo de Thomson é conhecido como "modelo do pudim de passas" ou "bolo de 
ameixas". 
 
j) Robert Andrews Millikan 
Determinação da carga do elétron 
Trabalhou durante nove anos (1909-1917) na determinação da carga do elétron na sua célebre 
experiência da gota de óleo. 
 
k) Ernest Rutherford 
 Núcleo atômico/Modelo Atômico de Rutherford 
Conduziu experiências para verificar se o modelo de átomo de J.J. Thomson era correto. Utilizou 
o espalhamento de partículas alfa (mostrou que o raio alfa era átomo de hélio sem elétron) em 
núcleos pesados. Desta experiência resultou para o átomo um modelo análogo ao do nosso 
sistema planetário. 
Experimento da lâmina de ouro - bombardeio de folha de ouro com partículas alfa obtendo: 
- A grande maioria dos raios alfa passou direto pela lâmina. (grande espaço vazio entre os 
átomos) 
- Pouquíssimos raios alfa foram refletidos pela lâmina. 
- Pouquíssimos raios alfa passaram pela lâmina sofrendo desvio. (o núcleo é positivamente 
carregado 
Concluiu que: 
− Há um grande espaço vazio entre os átomos. 
− Há uma região muito pequena e muito densa denominada de núcleo. 
− O núcleo é positivamente carregado. 
− A região vazia em torno do núcleo é denominada eletrosfera que seria onde os eletróns 
estão localizados 
 
Sugeriu um modelo atômico conhecido como modelo planetário do átomo ou átomo de 
rutherford. O átomo teria um núcleo positivo,que seria muito pequeno em relação ao todo mas 
teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons descreveriam órbitas helicoidais em altas 
velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A eletrosfera, local onde se 
situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles 
haveria um espaço vazio. 
 
16) (0,40 ponto) A combustão e o fogo sempre chamaram a atenção da humanidade. No final do 
século XVII pensava-se que deveria existir um princípio da inflamabilidade, que recebeu o 
nome de flogisto. Todo material combustível deveria ter uma boa quantidade de flogisto, que se 
desprendia com os gases de combustão. Depois de arder, nas cinzas já não existia flogisto. A 
teoria do flogisto foi desenvolvida por Stahl por volta de 1700. A partir de 1756 descobriram-se 
vários tipos de “ar”, derrubando-se assim o conceito de que o ar era um elemento. Dados os tipos 
de “ar” descobertos abaixo, identifique a quais substâncias correspondem hoje. 
a) Em 1756 Black descobre o ar fixado 
Resposta: CO2 
b) Em 1766, Cavendish descobre um gás leve e inflamável que anteriormente havia sido 
confundido com o próprio flogisto e depois recebeu o nome de ar inflamável. 
Resposta: H2 
c) Em 1772, Rutherford descobre o ar flogistado 
Resposta: N2 
d) Em 1771 e 1774, Scheele e Priestley, independentemente, descobrem o ar deflogistado. 
Resposta: O2 
 
17) (0,40 ponto) Qual o nome e o símbolo do nuclídeo que tem o núcleo com 42 prótons e 56 
nêutrons? 
Resposta: número atômico = número de prótons = 42 
 massa nuclídica = número de prótons + número de nêutrons = 42 + 56 = 98 
 consultando uma tabela periódica identificamos o nuclídeo como sendo um nuclídeo do 
elemento Mo (Molibdenio) 
 
18) (0,40 ponto) O elemento Mo (molibdenio) tem as seguintes massas isotópicas e abundâncias 
relativas de seus nuclídeos: 
Número de massa Massa isotópica (u) Abundância relativa 
92 91,906809 0,1484 
94 93,905086 0,0925 
95 94,905841 0,1592 
96 95,904678 0,1668 
97 96,906020 0,0955 
98 97.905406 0,2413 
100 99,907476 0,0963 
 
Qual a massa atômica (antiga massa atômica média) do elemento molibdenio? Forneça o 
número correto de algarismos significativos na sua resposta! 
Qual o número de massa do nuclídeo mais abundante? Quantos prótons, elétrons e nêutrons 
possuí este nuclídeo? 
 
Resposta: a massa atômica é a soma das contribuições relativas da massa de cada nuclídeo. 
 = (91,906809 x 0,1484) + (93,905086 x 0,0925) + (94,905841 x 0,1592) + (95,904678 x 0,1668) 
+ (96,906020 x 0,0955) + (97.905406 x 0,2413) + (99,907476 x 0,0963) 
= 13,64 u + 8,69 u + 15,11 u + 16,00 u + 9,25 u + 23,625 u + 9,62 u 
 = 95,94 - mas só posso expressar com 3 algarismos significativos (regra soma) = 95,9 u 
O nuclídeo mais abundante é o de número de massa igual a 98 (soma de prótons e nêutrons). 
Como o número atômico do elemento molibdenio é 42 então este possui 42 prótons, 42 
elétrons e (98 - 42 = 56 nêutrons). 
 
19) (0,40 ponto) Indique a quantidade de átomos de cada elemento das seguintes substâncias: 
a) Al(NO3)3 
Al = 1 átomo, N = 3 átomos e O = 9 átomos 
b) Mg(ClO3)2 
Mg = 1 átomo, Cl = 2 átomos e O = 6 átomos 
c) Ca3(PO4)2 
Ca = 3 átomos, P = 2 átomos e O = 8 átomos 
 
20) (0,40 ponto) Responda para cada uma das afirmações abaixo se são afirmações falsas (F) 
ou verdadeiras(V) e, quando falsas, corrija a afirmação tornando-a verdadeira. 
a) “cada elemento é composto por partículas extremamente pequenas denominadas átomos” é 
um postulados da Teoria Atômica de Rutherford 
( F ) Falso – este postulado é da Teoria Atômica de Dalton 
 
b) No início do Século XX J. J. Thomsom propôs um modelo atômico conhecido como “pudim de 
passas” 
(V) Verdadeiro 
 
c) “A maior parte da massa do átomo, e a totalidade da carga positiva, está concentrada numa 
região muito pequena, extremamente densa, a que denominou núcleo” – esta descrição 
corresponde ao Modelo Atômico proposto por Rutherford. 
(V) Verdadeiro 
 
d) Átomos de um certo elemento que tenham números diferentes de prótons são denominados 
isótopos 
( F ) Falso – são números diferentes de nêutrons 
 
e) Na simbologia 126C o número sobrescrito é denominado número atômico e o subscrito 
denominado número de massa do átomo de carbono. 
( F )Falso – inverso, o número sobrescrito é o número de massa e o subscrito o número 
atômico 
 
f) o Mol é definido como a quantidade de matéria que contém tantas partículas quantos forem os 
átomo presentes em exatamente 13g do isótopo de carbono 13C. 
( F ) Falso – 12g do isótopo de carbono 12C. 
 
g) um átomo com número atômico 79 possuí 79 nêutrons 
( F ) Falso – possuí 79 prótons e (considerar como resposta complementar 79 elétrons) 
 
h) Se um átomo de Mg pesa 24 u.m.a., 24g deste átomo consistem de 6,02 x 1023 átomos de 
Magnésio 
Considerar ambas as respostas: 
(V) Verdadeiro - se o aluno considerou o uso de u.m.a correto (embora recomende-se o 
uso de u) 
(F) Falso - se o aluno considerou que atualmente deve-se usar u e não u.m.a 
 
21) (0,40 ponto) “Um aluno do curso de Licenciatura em Química da UENF procedeu aos 
cálculos estequiométricos da reação de combustão de 2 moles de octano (C8H18) e constatou 
serem necessários 30 moles de oxigênio (O2) para formar 16 moles de CO2, 18 moles de H2O e 3 
moles de NH3”. Este aluno estava certo? Caso necessário corrija TODOS os erros encontrados 
na frase acima, substituindo, modificando ou retirando termos que tornam a frase e/ou as relações 
estequiométricas erradas. 
Resposta: “Um aluno do curso de Licenciatura em Química da UENF procedeu aos cálculos 
estequiométricos da reação de combustão de 2 mols (ou mol se estiver usando o símbolo) de 
octano (C8H18) e constatou serem necessários 25 mols (ou mol se estiver usando o símbolo) 
de oxigênio (O2) para formar 16 mols (ou mol se estiver usando o símbolo) de CO2 e 18 mols 
(ou mol se estiver usando o símbolo) de H2O e 3 moles de NH3”. 
 
22) (0,40 ponto) Qual o termo correto Quantidade de Matéria ou Quantidade de Substância. 
Justifique sua resposta. Em que casos a palavra mol pode ser utilizada no plural e qual é o seu 
plural correto? 
 
Conforme artigos indicados para leitura, de acordo com a Regulamentação Metrológica baixada 
pelo Conselho Nacional de Metrologia, Normalização e Qualidade Industrial - CONMETRO, o 
termo correto para o nome da grandeza é Quantidade de Matéria. 
Esta mesma regulamentação prevê que o plural de mol é mols. 
A palavra mols deve ser utilizada no plural em linguagem falada quando nos referimos ao 
plural: 
Ex. 1 grama de queijo - 1 mol de nitrogênio 
 10 gramas de queijo - 10 mols de nitrogênio (palavra e não símbolo) 
Na linguagem escrita podemos usar no plural quando palavra ou singular quando símbolo 
 1 grama de queijo - 1 mol de nitrogênio (palavra) 
 1 g de queijo - 1 mol de nitrogênio (símbolo) 
 10 gramas de queijo - 10 mols de nitrogênio (palavra) 
 10 g de queijo - 10 mol de nitrogênio (símbolo) 
 
23) (0,40 ponto) Faça uma crítica ao Modelo Atômico de Rutherford ressaltando os pontos que 
levaram este modelo a ser abandonado. 
 
Resposta: A falha do modelo de Rutherford é consequência da aplicação de Leis e Princípios 
da Física Clássica (como eletromagnetismo e princípios de conservação da energia) que 
invalidam o modelo: 
 
Toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de energia 
sob a forma de radiação eletromagnética. O elétron em seu movimento orbital está submetido 
a uma aceleração centrípeta e, portanto, emitirá energia. Essa emissão, pelo princípio da 
conservação de energia faria com que o elétron perdesse energia, caindo progressivamente 
sobre o núcleo,fato que não ocorre na prática. Esta falha foi corrigida pelo Modelo Atômico de 
Bohr. 
 
24) (0,40 ponto) Poderíamos esperar que a massa de deutério, (2H ou D), fosse a soma das 
massas das partículas que o constituem (1 próton, 1 elétron e um nêutron). Os experimentos 
demonstram porém que esta massa do deutério é 2,01355 u. 
a) Calcule o valor da diferença de massa utilizando a massa esperada em função das massas 
dos prótons, nêutrons e elétrons que constituem 1 átomo de deutério em comparação a massa 
obtida experimentalmente. 
Resposta: massa prevista = massa do próton + massa nêutron + massa elétron 
 massa prevista = 1,007276 u + 1,00865 u + 0,0005485799 u = 2,015941 u 
 diferença de massa = massa real - massa prevista = 2,01355 u - 2,015941 = - 0,00239 u 
b) Utilizando a relação desenvolvida por Einstein (E = mc2), o valor de 1u = 1,661 x 10-24 g e a 
velocidade da luz no vácuo = 3 x 108 m/s, calcule o valor da energia (em joules) que equivale a 
esta diferença de massa quando ocorre a formação de 1 átomo de deutério.(utilize a relação 1 
Joule = 1 Kg.m2/s2). 
Resposta: Pela relação E = mc2 temos E = 0,00239 u x 1,661 x 10-24 g/u x (3 x 108)2 (m/s)2 
 E = 3,573 x 10-10 g.m2/s2 como 1 Kg = 1000 g então 
 E = 3,573 x 10-10 gm2/s2 x (1Kg/1000g) = 3,573 x 10-13 Kg.m2/s2 ou J para 1 átomo de 
deutério. 
c) Sabendo-se que a capacidade calorífica específica da água (quantidade de energia 
necessária para elevar 1 grama de água em 1 oC) é de 4,184 J/g0C. Calcule a quantidade 
de água que poderia ser aquecida de 250C para 260C com a energia equivalente a 
diferença de massa observada na formação de 1 mol (2 gramas) de deutério. 
ci) 
Resposta: formação de 1 átomo de deutério.................3,573 x 10-13 J 
 6,02 x 2023 átomos-----------------------------x = 2,151 x 1011 J 
 
 4,184 J------------------------1 g água em 1 0C 
 2,151 x 1011 J-------------------------Y = 5,14 x 1010 gramas = 5,14 x 107 Kg 
 
 1 tonelada-----------------------1000 Kg 
 Z--------------------------------5,14 x 107 Kg Z = 51.400 toneladas de água. 
 
Obs. Considerar os arredondamentos que forem adequados e, caso o aluno utilize os valores 
das massas das partículas com até 5 algarismos significativos refazer os cálculos para conferir e 
considerar as respostas correspondentes. 
 
25) (0,40 ponto) Assinale Falso (F) ou Verdadeiro (V) 
( F ) Um elemento pode em uma substância mais simples 
( V ) A água é classificada como um composto e também como uma molécula 
( V ) Ar, Sangue e água do mar são classificados como misturas 
( V ) Um composto é uma substância formada por 2 ou m ais tipos de átomos combinados 
quimicamente. 
( F ) Um composto pode ser facilmente separado formando os respectivos elementos 
 
 
 
 
 
	QUESTÕES
	Experimento da lâmina de ouro - bombardeio de folha de ouro com partículas alfa obtendo:
	- A grande maioria dos raios alfa passou direto pela lâmina. (grande espaço vazio entre os átomos)
	- Pouquíssimos raios alfa foram refletidos pela lâmina.
	- Pouquíssimos raios alfa passaram pela lâmina sofrendo desvio. (o núcleo é positivamente carregado