Prova Objetiva - Química Geral

Prévia do material em texto

Questão 1/10
Entalpia de combustão é uma diferença de entalpia gerada através de uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), usualmente o oxigênio, para liberar calor. Numa combustão completa, um combustível reage com um comburente, e como resultado obtêm-se compostos resultantes da união de ambos, além de energia. Esta energia pode ser diretamente obtida com calorímetros, ou determinada em função das energias de ligação envolvidas. Tendo as energias de ligação tabeladas abaixo, determinar o calor liberado na combustão do etanol.
	
	A
	543 kJ/mol.
	
	B
	-2.507 kJ/mol.
	
	C
	-1544 kJ/mol
	
	D
	990 kJ/mol.
Questão 2/10
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, marcando a primeira aparição da hipótese quântica. O trabalho de Planck deixou claro que nem o modelo ondulatório nem o corpuscular conseguem explicar a radiação eletromagnética. Em 1905, Albert Einstein estendeu a teoria de Planck para o efeito fotoelétrico. Em 1913, Niels Bohr lançou seu modelo atômico, incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda-partícula. Essa hipótese provou ser um ponto de virada, e rapidamente levou a uma variante mais sofisticada e completa da mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova mecânica quântica" ou "nova física" foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli e Erwin Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
	
	A
	Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
	
	B
	Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor do núcleo.
	
	C
	Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
	
	D
	Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Questão 3/10
Uma das formas mais comuns de proteção de estruturas industriais é através da proteção catódica por anodo de sacrifício. Neste processo uma placa de um material que sofrerá corrosão preferencial é acoplada a uma estrutura ou uma tubulação enterrada, visando “sacrificar” este material, que será consumido pela corrosão, mantendo a estrutura ou tubulação enterrada protegida. Partindo do princípio que se deseja proteger uma tubulação de Aço, constituída mais de 98% de Fe, com base no anodo de sacrifício, analisando o potencial de redução, qual material daria melhor proteção a tubulação?
	
	A
	Cd .
	
	B
	Cu .
	
	C
	Ni .
	
	D
	Zn .
Questão 4/10
Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentido e muitas delas são reversíveis, em maior ou em menor extensão. No início de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e da formação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido inverso começa a ocorrer também. Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos deixam de variar com o tempo, o processo atingiu o equilíbrio. Com base no gráfico abaixo, a constante de equilíbrio da reação reversível 
	
	A
	kc  =  0,10.
	
	B
	kc  =  10,0.
	
	C
	kc  =  20,0.
	
	D
	kc  =  0,05.
Questão 5/10
Assinale a seguir a alternativa que não é compatível com a segunda lei da Termodinâmica.
	
	A
	A variação de entropia de qualquer sistema que sofre uma transformação termodinâmica é sempre positiva ou nula.
	
	B
	A temperatura de zero absoluto é inatingível. 
	
	C
	Um refrigerador com a porta aberta jamais conseguirá por si só esfriar uma cozinha fechada. 
	
	D
	Nem todo calor produzido no motor a combustão de um automóvel é convertido em trabalho mecânico.
Questão 6/10
Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% em relação a 2012. Desse volume, cerca de 55% foi usado nas aplicações para o setor automotivo. O bom crescimento em 2013 foi reflexo principalmente do desempenho na indústria automotiva, na qual a produção cresceu 10%. Em 2014 a indústria teve um ano para se esquecer. No último ano do primeiro mandado da presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou retração de 3,2%. Trata-se do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos dizer que:
	
	A
	São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
	
	B
	São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada dureza.
	
	C
	São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada estabilidade dimensional.
	
	D
	São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos mesmos.
Questão 7/10
Existem três tipos gerais de ligações químicas. A ligação iônica, A ligação covalente e a ligação metálica. 
Com relação a ligação iônica:
	
	A
	Resulta do compartilhamento de elétron entre dois átomos.
	
	B
	Os elétrons ligantes estão parcialmente livres para mover-se pela estrutura, pois alguns continuam presos aos átomos.
	
	C
	Refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. 
	
	D
	Resulta de forças magnéticas geradas por polos induzidos.
Questão 8/10
A água sanitária é um produto de eficiente ação bactericida e branqueadora, usado para limpeza e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a 2,5% de cloro ativo, barrilha e soda cáustica. É muito utilizada como agente clareador (alvejante) e possui excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis. Em lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a velocidade média de reação, determinar a constante de velocidade.
	
	A
	k = 0,0165 s-1 .
	
	B
	k = 60,44 s-1 .
	
	C
	k = 11,03 s-1.
	
	D
	k = 0,091s-1.
Questão 9/10
A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. Usamos a eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. 
A eletronegatividade é definida como:
	
	A
	A habilidade de um átomo em atrair elétrons para si em certa molécula.
	
	B
	A habilidade de um átomo ceder elétrons para outros em certa molécula.
	
	C
	A habilidade de um átomo de pular para um nível de energia maior quando recebe energia.
	
	D
	A habilidade de um átomo emitir fótons de luminescência.
Questão 10/10
Por meio de observações experimentais, foi possível observar que nos fenômenos físicos e químicos ocorrem variações de temperatura, o que implica que há trocas de calor, ou seja, há variação de energia e realização de trabalho. A Termoquímica nada mais é do que a parte da química que estuda essas oscilaçõesde energia dos materiais e suas reações, analisando se houve perda ou ganho de energia. Levando-se em conta essa variação de calor, podemos dividir os processos ou reações termoquímicas em endotérmicas e exotérmicas. 
Tomando como base a figura abaixo, como é classificada esta reação termoquímica?
	
	A
	Endotérmica, pois a variação de energia é menor que zero.
	
	B
	Endotérmica, pois a variação de energia é maior que zero.
	
	C
	Exotérmica, pois a variação de energia é menor que zero.
	
	D
	Exotérmica, pois a variação de energia é maior que zero.