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LISTA DE EXERCÍCIO 
CINÉTICA QUÍMICA 
1) Considere o gráfico abaixo, referente ao diagrama energético da reação: 
N2 (g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) sob a ação de um catalisador. A energia de 
ativação e ∆H da reação catalisada são: 
 
 
2) Dado gráfico abaixo responda: 
 
a) Qual o valor da Energia de ativação da reação não catalisada? 
b) Qual o valor da Energia de ativação da reação catalisada? 
c) Qual o valor do ∆H da reação? 
 
3) Considere as equações químicas abaixo. Sabendo-se que as reações são 
elementares, as possíveis expressões de velocidades dessas reações 
são: 
 
a) 
b) 
c) 
 
4) No estudo cinético da reação representada por: X + Y → Z, foram 
encontradas as seguintes variações de concentração e velocidade em um 
intervalo de tempo: 
 
Analisando os resultados, a expressão correta da Lei da Velocidade para 
essa reação é: 
a) v = k.[x]2.[y]2 
b) v = k.[x]3. [y]3 
c) v = k.[x]3.[y] 2 
d) v = k.[x]2.[y]3 
 
5) A reação química entre dois reagentes ocorre de tal forma que, ao se 
duplicar a concentração do reagente X mantendo-se fixa a concentração 
do reagente Y, observa-se o aumento de quatro vezes na velocidade da 
reação. Por outro lado, a variação da concentração do reagente 
B
 não 
acarreta mudança da velocidade inicial da reação. Assim, é correto 
afirmar que a equação geral da lei de velocidade da reação, onde 
v
 é a 
velocidade inicial e 
k
 é a constante de velocidade, é: 
 
6) Ao se triplicar a concentração do reagente K mantendo-se fixa a 
concentração do reagente T, observa-se o aumento de nove vezes na 
velocidade da reação. A variação da concentração do reagente T não 
acarreta mudança da velocidade inicial da reação. Assim, qual a ordem 
da reação para K, para T e qual a lei da velocidade? 
 
7) A reação em fase gasosa aA + bB → cC + dD foi estudada em diferentes 
condições, tendo sido obtidos os seguintes resultados experimentais: 
 
A partir dos dados acima, determine a lei da velocidade da reação. 
 
8) Os dados da tabela abaixo se referem à reação 2 A + 3B → C. 
 
Determine a ordem para cada reagente e a ordem global dessa reação: 
 
9) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos 
utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos toras. Em 
condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em 
lascas e toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais 
velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, 
é o aumento da: 
a) pressão. 
b) temperatura. 
c) concentração. 
d) superfície de contato. 
e) energia de ativação. 
 
 
10) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um 
comprimido efervescente em água? 
I) Usaria água gelada. 
II) Usaria água a temperatura ambiente. 
III) Dissolveria o comprimido inteiro. 
IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes. 
 Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão. 
a) I e IV. 
b) I e III. 
c) III. 
d) II e III. 
e) II e IV.