Relatório Química Orgânica - Propriedades dos hidrocarbonetos

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MATO GROSSO
CAMPUS TANGARÁ DA SERRA
DEPARTAMENTO DE AGRONOMIA
QUÍMICA ORGÂNICA
PROPIEDADES DOS HIDROCARBONETOS 
Relatório apresentado à professora Anne Caroline Guimarães Veloso como parte das exigências da disciplina de Química Orgânica.
Luana Doerner
Thais Coelho
Vinicius Brazão 
Vitor Brazão 
TANGARÁ DA SERRA – MT
SETEMBRO – 2019
	
Introdução
Os hidrocarbonetos são de extrema importância para nós seres humanos, já que o mesmo é um dos principais componentes do petróleo, ou seja, é utilizado para a fabricação da octanagem da gasolina colocada nos automóveis. Segundo Caroline Pedrolo “os hidrocarbonetos serão compostos constituídos apenas por hidrogênio e carbono como visto na figura 1, além de serem apolares”. Ou seja, os mesmos só conseguem realizar a solubilização, uma das propriedades, se caso forem unidos com compostos de polaridades iguais, sendo assim, por exemplo, os mesmos não conseguiram se ligar a água, já que ela é um composto polar. Além de ter como propriedade a solubilização, o hidrocarboneto também possui como umas de suas propriedades a combustão, esta que pode ser dividida em duas, sendo elas: a combustão completa e a combustão incompleta como vemos na figura 2. Segundo Jennifer Fogaça se caso nos automóveis não ocorrer a combustão completa, como deve ser, e esta acabar sendo incompleta, a mesma vai acabar gerando monóxido de carbono, composto extremamente prejudicial para a saúde e se inalado em doses altas pode levar o indivíduo a óbito.
Neste experimento irá ser visualizado como os hidrocarbonetos funcionam, tendo um enfoque principal nas suas propriedades, sendo elas a combustão e a solubilização.
Figura 1: cadeia do 2,2,4-trimetilpentano
Figura 2: produtos da combustão completa e incompleta.
Objetivos
A prática teve como objetivo conhecer melhor as propriedades dos hidrocarbonetos, tanto física como química.
Parte Experimental
Materiais e Reagentes
Os materiais e reagentes utilizados no decorrer dos procedimentos da aula prática estão listado a seguir na tabela 1.
	Material/Reagente
	Quantidade
	Especificações
	Água destilada
Béquer
	2,5 mL
4
	-
-
	Bico de Bunsen
	1
	-
	Cadinho
	1
	-
	Estante para tubos de ensaio
	1
	-
	Etanol
	2,5 mL
	Paranalise
	Fósforo
	1
	-
	Hexano
Óleo de cozinha
	10 mL
15 gotas
	Cromoline
Concórdia
	Parafina
Pinça tenaz
Pipetador
Pipetas graduada
Tela de aluminío
Tripé
Tubo de ensaio
	-
1
1
3
1
1
6
	-
-
-
-
-
-
-
Tabela 1. Materiais e reagentes utilizados
Procedimento Experimental
solubilidade
Primeiramente, enumerou-se os 6 tubos de ensaio de 1 a 6 e em seguida adicionou-se raspas de parafina nos tubos. No tubo um foram adicionados 2 mL de água, no tubo dois, 2 mL de etanol e no tubo três, 2 mL de hexano.
No tubo quatro foram adicionadas 5 gotas de óleo de cozinha e 2 mL de hexano, no tubo cinco, 0,5 mL de etanol e 2 mL de hexano e no tubo seis, 0,5 mL de água e 2 mL de hexano.
Posteriormente foi adicionado mais 2 mL de hexano no tubo 3 e mais 10 gotas de óleo de cozinha no tubo 4.
Combustão
Em um cadinho adicionou-se 2 mL de hexano, e após alguns segundos, com auxilio de um palito de fósforo, acendeu-se uma faísca de foco sobre a abertura do cadinho.
E seguida, já em outro cadinho, adicionou-se raspas de parafina e novamente aguardou alguns segundos. Utilizando palitos fósforos, ascendeu-se a faísca de fogo sobre a abertura do cadinho. Por fim, utilizando uma pinça tenaz pegou o cadinho que estava com parafina e colocou sobre a tela de alumínio do tripé, onde foi aquecido com o auxilio do bico de Bunsen até que a parafina entrasse em combustão.
Resultados e Discussão
 solubilidade
No tubo 1, que continha água e parafina, observou-se que a parafina não solubilizou na água. Isso ocorre, pois, a parafina é um hidrocarboneto, portanto é apolar, enquanto a água é polar. Outra observação foi que a parafina ficou por cima da água, pelo fato de ser menos densa, ou seja, mais leve que a água.
No tubo 2, composto por etanol e parafina, observou-se que a parafina não solubilizou no etanol. Isso ocorre, pois, o etanol possui a mesma característica da água, ou seja, polar e não se mistura com a parafina que é apolar. Nesse caso, ao contrário do tubo 1, a parafina ficou no fundo, já que, possui densidade maior que o etanol.
No tubo 3, que havia hexano e parafina, observou inicialmente que a parafina havia se dissolvido parcialmente em 2 mL de hexano, devido à grande quantidade de parafina em relação ao hexano. Porém ouve uma solubilização total quando adicionou mais 2 mL de hexano. A parafina se dissolve no hexano, pois, ambos possuem características apolares, por serem hidrocarbonetos.
No tubo 4, composto por óleo, hexano e parafina. Após adicionar 10 gotas de óleo a mais para obter melhores resultados. Foi observado que óleo solubilizou no hexano e o hexano solubilizou no óleo. Além disso uma parte da parafina foi solubilizada no hexano, enquanto a outra parte ficou no fundo do tubo, por ter grande quantidade. Todos compostos se interagiram por apresentarem características apolares.
No tubo 5, que continha etanol, hexano e parafina, verificou-se que a parafina foi solubilizada por um dos líquidos. Nesse caso é correto afirmar que o hexano é quem dissolve a parafina e não o etanol. Pois, como visto, o hexano e a parafina são apolares e interagem entre sim e não com o álcool que é polar.
No tubo 6, que continha água, hexano e parafina, percebeu-se que uma parte da parafina solubilizou no hexano, e devido ao excesso, o restante ficou na divisória entre o hexano e a água, visto que, a parafina não interage com a água devido a polaridade diferente. Desta forma, o hexano ficou na parte superior do tubo, por ser menos denso que os outros componentes, a parafina ficou no meio, por ter a densidade menor que a água e maior que o hexano e no fundo ficou a água, por ser menos mais densa que os outros compostos.
Combustão
No cadinho com hexano, observou-se que ao aproximar uma faísca de fogo, imediatamente, o hexano pegou fogo, ou seja, ocorreu a combustão. Notou-se que não houve a necessidade da chama do fosforo entrar em contato com o reagente, isso ocorre, pois, a quantidade de vapores inflamáveis é tão intensa que pega fogo só de entrar em contato com o oxigênio.
No segundo experimento, no qual estava relacionado a combustão, foi observado umas transformações físicas e químicas da parafina. O primeiro tipo de transformação se refere ao fato de que a parafina passou do estado solido, para o liquido e posteriormente para o gasoso conforme era aquecida. A transformação química que ocorreu neste caso, se refere ao fato de que quando a parafina em forma de gás ser une ao oxigênio, ocorrendo assim a combustão, liberando CO2 e água, ou seja, ocorreu uma modificação da estrutura.
ConclusÕES
Concluiu-se, portanto, com este experimento acerca das propriedades dos hidrocarbonetos que a solubilização, um dessas propriedades, só é possível ser realizada quando os compostos utilizados possuem características de polaridades semelhantes. E a combustão, outra propriedade, pode ser caracterizada de duas maneiras: Combustão completa, quando os produtos dessa reação sempre serão dióxido de carbono e água ou combustão incompleta, que depende da quantidade de oxigênio disponível, poderão produzir monóxido de carbono e água ou carbono (fuligem) e água.
Referências Bibliográficas
BATISTA, Carolina. Hidrocarbonetos. [S. l.], 2019. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/hidrocarbonetos/. Acesso em: 16 set. 2019.
Branco, G. M. R. C., & Baptista, J. de A. (2012). Atividades Experimentais de Química em Perspectiva Problematizadora : Oportunidade de Promoção do Diálogo Entre Professora e Alunos (Vol. 7). Brasília- DF.
FOGAÇA, J.R.V. Combustão Completa e Incompleta. [S. l.]. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/combustao-completa-incompleta.htm.Acesso em: 19 set. 2019.
Sousa, W. B., & Tiveran, L. Concepções de estudantes sobre a chama de uma vela. 1–4.
VENDRAME, A.C.F. Incêndios envolvendo inflamáveis. [S. l.]: Revista incêndio, 2015. Disponível em: http://revistaincendio.com.br/artigo-incendios-envolvendo-inflamaveis/. Acesso em: 25 set. 2019.