Relatório Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico 
Introdução: 
 O equilíbrio químico é um fenômeno que acontece nas reações químicas 
reversíveis entre reagentes e produtos. 
 As reações reversíveis são as reações nas quais os reagentes são 
convertidos em produtos e os produtos são convertidos em reagentes até se 
chegar a um equilíbrio quando as velocidades em ambos os sentidos se 
igualam. 
Alguns fatores podem alterar o estado de equilíbrio de um sistema. Esta 
alteração pode ser prevista pelo princípio de Le Chatelier (“Quando um sistema 
em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de 
contrabalancear esta ação.”). 
� Temperatura: quando esta aumenta, a reação se desloca no sentido da 
reação que absorve calor, endotérmica, e quando diminui, o equilíbrio se 
desloca no sentido da reação que libera calor, exotérmica; 
� Pressão: De acordo com o Princípio de Le Chatelier, um equilíbrio na 
fase gasosa responde a um aumento na pressão, fazendo com que a 
reação se desloque no sentido em que diminua esse aumento na 
pressão; 
� Concentração dos reagentes: podemos resumir o efeito da concentração 
no equilíbrio químico da seguinte forma: 
o Acréscimo de reagentes, a reação se desloca no sentido dos 
produtos (para a direita); 
o Acréscimo de produtos, a reação se desloca no sentido dos 
reagentes (para a esquerda); 
o Retirada de reagentes, a reação se desloca no sentido inverso, 
para a esquerda; 
o Retirada de produtos, deslocamento no sentido da reação direta, 
para a direita. 
 
Podemos definir o coeficiente da reação K, pela expressão: 
K = k1/k2 = [AB]2/[A][B] 
 
Onde: 
K é uma constante; 
K1 é a velocidade da reação no sentido dos reagentes; 
k2 é a velocidade da reação no sentido do produto; 
[A] e [B] concentração das espécies que participam da reação. 
 
Objetivo: 
 Estudo de sistemas em equilíbrio químico: verificação experimental do 
princípio de Le Chatelier. 
 
 
Parte Experimental 
Materiais utilizados: 
01 suporte para tubos de ensaio 
05 tubos de ensaio18 x 150 mm 
02 béqueres de 50 mL 
01 béquer de 100 mL 
01 béquer de 250 mL 
01 chapa de aquecimento 
01 pinça de madeira 
02 pipetas graduadas de 10 mL 
01 prô-pipeta 
01 frasco para resíduo 
 
Procedimentos: 
Experimento 1: Estudo do Equilíbrio do Sistema 
2 CrO4-2 (aq) + 2 H+ (aq) ⇌Cr2O7-2 (aq) + H2O 
 
 
I. No suporte, foram colocados 03 tubos de ensaio e numerados de 1 a 3; 
II. Nos tubos 1 e 2, foram colocados 2 mL de K2Cr2O7 (Dicromato de 
Potássio) 0,05 mol L-1, de coloração laranja; 
III. No tubo 3, foram adicionados 2 mL de K2CrO4 (Cromato de Potássio) 
0,05 mol L-1, de coloração amarela; 
IV. No tubo 1, contendo K2Cr2O7, foi adicionado 10 gotas da solução 
deNaOH 1 mol L-1; 
V. Foi comparada a cor da solução com a dos outros tubos e anotou-se o 
resultado; 
VI. No mesmo tubo 1, foram adicionadas 20 gotas de HCl (Ácido clorídrico) 
1 mol L-1; 
VII. Agitou e comparou-se novamente como os outros tubos; 
VIII. No tubo 3, contendo K2CrO4 0,05 mol L-1, adicionou-se 2 gotas de 
solução de Ba(NO3)2 (Nitrato de Bário) 0,05 mol L-1; 
IX. Agitou e observou-se que houve formação de precipitado; 
X. No tubo 2, contendo K2Cr2O7, adicionou-se 2 gotas de solução de 
Ba(NO3)2 (Nitrato de Bário) 0,05 mol L-1; 
XI. Agitou-se e anotou-se os resultados. 
 
Experimento 2: Estudo do Equilíbrio do Sistema 
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌NH4+ (aq) + OH- (aq); ∆H < 0 
I. Num tubo de ensaio, com a numeração de número 4, foram adicionados 
2 mL de água, 3 gotas de solução de amônia (0,5 mol L-1) e uma gota de 
fenolftaleína; 
II. A solução acima foi despejada em um pano branco, agitando-o em 
seguida, até que a coloração desaparecesse; 
III. Anotou-se os resultados. 
Íon cromato 
amarelo 
Íon dicromato 
alaranjado 
 
 
Experimento 3: Estudo do Equilíbrio do Sistema 
[CoCl4]-2 (alc) + 4 H2O (l) ⇌ [Co(H2O)4Cl2] (alc) + 2 Cl- (aq) ; ∆H < 0 
I. Num tubo de ensaio, com a numeração de número 5, foram adicionados 
40 gotas CoCl2 (Cloreto de cobalto II), de coloração vermelha; 
XII. Na capela, adicionou-se, cuidadosamente, a solução de HCl (Ácido 
clorídrico) até que houvesse uma variação na sua cor; 
II. Anotou-se o resultado; 
III. Neste mesmo tubo, adicionou-se água destilada, lentamente, até que se 
observasse uma mudança macroscópica; 
IV. Observou e anotaram-se os resultados; 
V. Sob uma chapa de aquecimento, foi colocado um béquer de 250 mL, 
com água até a metade do frasco; 
VI. Depois de aquecida esta água, foi mergulhado o tubo número 5, e 
deixado em banho-maria; 
VII. Observou e anotaram-se os resultados; 
VIII. Esse tubo 5, foi resfriado em água corrente; 
IX. Observou e anotaram-se os resultados. 
 
 
Resultados e discussão: 
Experimento 1: 
2 CrO4-2 (aq) + 2 H+ (aq) ⇌Cr2O7-2 (aq) + H2O 
 
 
No tubo 1, contendo o produto da reação acima, ao adicionar 10 gotas de 
NaOH (Hidróxido de sódio), que é uma base, o equilíbrio químico desloca-se 
para a esquerda, alterando-se a cor de alaranjado para amarelo; e ao adicionar 
10 gotas de HCl (Ácido clorídrico), o equilíbrio químico desloca-se para a 
direita; 
Íon cromato 
amarelo 
Íon dicromato 
alaranjado 
 
Cr2O7-2 → CrO4-2 
 
 
CrO4-2 → Cr2O7-2 
 
No tubo 3, contendo K2CrO4, ao adicionar -se 2 gotas de solução de Ba(NO3)2 
(Nitrato de Bário), houve formação de precipitado, de coloração amarela; 
K2CrO4 + Ba(NO3)2 → 2 KNO3 + Ba2CrO4 
No tubo 2, contendo K2Cr2O7, ao adicionar 2 gotas de solução de Ba(NO3)2 
(Nitrato de Bário), não houve alteração na coloração da reação; 
K2Cr2O7 + Ba(NO3)2 → 2 KNO3 + Ba2Cr2O7 
Experimento 2 
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌NH4+ (aq) + OH- (aq); ∆H < 0 
 A solução de 2 mL de água, 3 gotas de solução de amônia (0,5 mol L-1) e uma 
gota de fenolftaleína, tem uma coloração rosa, pois contém o OH-, que é uma 
base. 
Ao ser despejada em um pano branco, e agitando-o, esta agitação transforma-
se em calor, e o NH4 se decompõe em NH3, que é um gás. 
O NH3 é evaporado, ficando somente a água. 
Por isto, a coloração, que inicialmente era rosa, passa a ser incolor. 
Esta reação é endotérmica: reagente + calor = produto; 
 
Experimento 3: 
[CoCl4]-2 (alc) + 4 H2O (l) ⇌ [Co(H2O)4Cl2] (alc) + 2 Cl- (aq) ; ∆H < 0 
A solução de CoCl2 (Cloreto de cobalto II) tem uma coloração vermelha. 
Ao ser adicionado a solução de HCl (Ácido clorídrico) houve a mudança da 
coloração da reação de vermelho para azul. 
NaOH 
alaranjado amarelo 
HCl 
amarelo alaranjado 
 
 CoCl2 → CoCl2 
 
O ácido desloca o equilíbrio para o sentido oposto. 
Após adicionada água destilada a essa solução, o equilíbrio desloca para o 
sentido oposto, mudando sua coloração novamente, de azul para vermelho. 
 
 CoCl2 → CoCl2 
 
Após o tubo ser mergulhado em água quente e deixado em banho-maria, o 
calor fez com que o equilíbrio deslocasse para o sentido oposto, mudando 
novamente a coloração, de vermelho para azul. 
 
 
 CoCl2 → CoCl2 
 
Ao ser resfriado, o equilíbrio deslocado para o outro sentido. 
 
 
 CoCl2 → CoCl2 
 
 
Conclusão: 
Por meio da realização dos experimentos, podemos concluir que nas 
reações reversíveis os reagentes são convertidos em produtos e os produtos 
são convertidos em reagentes até que se chegue a um equilíbrio quando as 
velocidades em ambos os sentidos se igualam, comprovando o princípio de Le 
Chatelier, sendo o objetivo principal deste experimento. 
vermelho azul 
HCl 
azul vermelho 
H2O destilada 
vermelho azul 
Calor 
azul vermelho 
Frio 
Também se conclui que fatores como temperatura, pressão e concentração 
dos reagentes interferemno estabelecimento do equilíbrio. 
Referências: 
Apostila de Química Geral Experimental 2° Semestre de 2019; 
DEMICHELI, Cynthia Peres. Práticas de Química Geral – Universidade 
Federal de Minas Gerais - Departamento de Química – ICEX. 
 
http://web.ccead.pucrio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL
_equilibrio_quimico.pdf