Função Inorgânica: Base

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FUNÇÃO INÔRGANICA: BASE
• Conceito de Arrhenius
- Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam
exclusivamente os ânions . Os cátions liberados nesse
processo, variam de uma base para a outra:
- Exemplo hidróxido de sódio:
2 
NaOH
(s) 
H O
Na+
(aq) 
+ OH -(aq) 
OH- (hidroxila) 
• Dentre as principais bases, somente o
hidróxido de amônio resulta de uma
ionização . As demais resultam na dissociação
iônica dos respectivos hidróxidos, quando
dissolvidos em água.
NH4
+
(aq) + OH
-
(aq) NH3(g) + H2O(l) NH4OH
-
(aq) 
• Propriedades funcionais das bases
- Presença do íon hidroxíla em sua composição
- Com exceção dos hidróxidos alcalinos todas as demais bases 
se decompõem com o calor com relativa facilidade
- Apresentam sabor adstringente 
- Mudam a cor dos indicadores 
- Reagem com ácidos formando sal e água
Classificação das Bases
• Quanto ao número de hidroxilas:
-monobase: possuem 1 grupo OH-. Exemplo: NaOH; 
KOH 
-dibase: possuem 2 grupos OH-. Exemplo: Ba(OH)2 
 
-tribase: possuem 3 grupos OH-. Exemplo: Al(OH)3 
 
-tetrabase: possuem 4 grupos OH-. Exemplo: Pb(OH)4 
• Quanto a solubilidade
Solúveis: metais alcalinos e cátion amônio 
Pouco solúveis: metais alcalinos terrosos, exceto 
Mg(OH)2 
Insolúveis: os outros metais 
Os hidróxidos dos metais de uma mesma família têm a 
solubilidade aumentada à medida que crescem os 
números atômicos (Z). 
- A única base que não apresenta metal é o 
NH4OH(hidróxido de amônio) que existe apenas em 
solução aquosa, e, portanto, é a única base fraca e 
solúvel 
• Quanto a força e o grau de dissociação
A força das bases pode ser relacionada com a sua 
solubilidade : QUANTO MAIOR FOR A SOLUBILIDADE 
DE UMA BASE MAIOR SERÁ O SEU GRAU DE 
DISSOCIAÇÃO E ELA SERÁ CONSIDERADA UMA BASE 
FORTE. NO ENTANTO, SE A BASE FOR POUCO SOLÚVEL, 
O GRAU DE DISSOCIAÇÃO SERÁ MENOR E ELA SERÁ 
CONSIDERADA FRACA 
Bases fortes: as que têm como cátions metais alcalinos 
MODERADAS: alcalinos-terrosos exceto Mg(OH)2; 
Bases fracas: as demais incluindo o Mg(OH)2; 
Nomenclatura das bases
Os nomes das bases são atribuídos com referência aos 
cátions que a originam 
Fórmula genérica de uma base: M(OH)n 
n: representa o número de hidroxilas 
necessários para neutralizar a carga elétrica 
do cátion M. 
Hidroxido de + nome do cátion 
 
EXEMPLOS: 
NaOH: hidróxido de sódio 
Fe(OH)2: hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso 
Fe(OH)3: hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico 
 
Principais bases e suas aplicações:
NaOH- utilizado na fabricação de sabão a partir de óleos e 
gorduras 
Ca(OH)2 - Utilizado nas pinturas a cal e na preparação de 
argamassa. 
Mg(OH)2 - Está presente no leite de magnésia um antiácido 
estomacal 
NH4OH – produção de fertilizantes ; produtps de limpeza a base de 
amoníaco 
FUNÇÃO INÔRGANICA: SAL
• Conceito de Arrhenius
- Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre
dissociação, liberando pelo menos um cátions diferente de
H+ e um ânion diferente de OH-. 
CaSO4(s) Ca
2+ + SO4
2-
(aq) 
H2O 
• Propriedades Funcionais
- Possuem sabor salgado
- Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou
quando fundidos
- Podem reagir com ácidos, base, outros sais e metais
- Quase todos apresentam-se em estado sólido e em estado
puro
- São compostos de pelo menos um cátion e um ânion
Classificação dos Sais
• Quanto a natureza dos íons:
-sal neutro ou sal normal: é um sal cujo ânion não 
possui hidrogênio ionizável e também não apresenta o 
ânion hidroxila. Exemplo: NaCl, BaSO4. 
-hidrogeno-sal ou sal ácido : é um sal que apresenta 
dois cátions , sendo um deles o H+ (hidrogênio 
ionizável) e somente um ânion. 
Exemplo: Na+ H+ CO3
2- = NaHCO3 (carbonato 
monoácido de sódio, (mono hidrogeno-carbonato de 
sódio e bicarbonato de sódio) 
-hidroxi-sal ou sal básico: é um sal que apresenta dois 
ânions sendo um deles o OH-. 
Exemplo: 
 
Ca2+(OH)-Cl- = Ca(OH)Cl (cloreto (mono)básico de 
cálcio; (mono) hidroxicloreto de cálcio. 
-Sal duplo ou misto: é um sal que apresenta dois 
cátions diferentes(exceto hidrogênio ionizável) ou dois 
ânions diferentes (exceto a hidroxila). 
Neste caso, a nomenclatura pode ser feita utilizando-
se o seguinte esquema: 
Sal com dois cátions 
Nome do ânion de nome do cátion 
Na+Li+SO4
2- = NaLiSO4 = sulfato de sódio e lítio 
Sal com dois ÂNIONS 
Nome dos ânions de nome do cátion 
Ca2+Cl-ClO- = Ca(Cl)ClO hipoclorito cloreto de cálcio 
-Sal hidratado: apresenta no retículo cristalino, 
moléculas de água em proporção definida. A água 
combinada desta maneira chama-se água de 
cristalização, e a quantidade de moléculas de água é 
indicada , na nomenclatura do sal por prefixos: 
 
CuSO4 . 5H2O= sulfato de cobre II penta-hidratado 
 
CaSO4 . 2H2O= sulfato de cálcio di-hidratado 
• Quanto à solubilidade (regra de solubilidade dos sais EM ÁGUA)
1- os sais dos metais alcalinos e de amônio são 
SOLÚVEIS 
2- os nitratos (NO3
-) são SOLÚVEIS 
3- os cloretos (Cl-), brometos (Br-) e iodetos (I-), em 
sua grande maioria são SOLÚVEIS. 
EXCEÇÕES: 
PbCl2; AgCl; CuCl; HgCl2 
PbBr2; AgBr; CuBr; HgBr2 
PbI2; AgI; CuI; HgI2 
 
4- os acetatos são solúveis. EXCEÇÃO: CH3COOAg 
5- os sulfatos (SO4)
2-, em sua grande maioria, são 
SOLÚVEIS 
EXCEÇÕES: 
CaSO4; SrSO4; BaSO4; PbSO4 
6- os sulfetos (S2-), em sua grande maioria , são 
INSOLÚVEIS 
EXCEÇÕES: 
a) Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio 
b) Sulfetos dos metais alcalinos terrosos 
7- os carbonatos (CO3)2-, os fosfatos (PO4)3- e os sais 
dos outros ânions não mencionados anteriormente, 
em sua maior parte, são INSOLÚVEIS em água 
Nomenclatura Dos Sais
Os nomes dos sais são formados pelos nomes de seus 
cátions e ânions 
NOME DO SAL = NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION 
EXEMPLOS: 
Na+Cl- 
nome do ânion = cloreto 
nome do cátion = sódio 
nome do sal = cloreto de sódio