INDICADORES ÁCIDOS

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INDICADORES ÁCIDOS – BASES 
 
 
 
 
 
 
 
Índice  
Introdução ................................................................................................................ 
Objetivos ................................................................................................................. 
Materiais utilizados .................................................................................................. 
Guia de procedimentos ............................................................................................ 
Experimentos ........................................................................................................... 
Resultados ................................................................................................................ 
Conclusão ................................................................................................................ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Introdução 
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que, ao entrar em contato com um ácido, ficam com uma cor, e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. 
Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. 
São exemplos de indicadores utilizados nos procedimentos ácido-base: fenolftaleína e repolho roxo. 
Através dos indicadores: fenolftaleína e repolho roxo, tomamos ciência do nível de acides através de suas cores obtidas. 
Repolho roxo: 
As substâncias presentes nas folhas de repolho roxo que o fazem mudar de cor em ácidos e bases são as antocianinas.  
Em água (pH neutro = 7), esse indicador tem coloração roxa, mas conforme a imagem a seguir mostra, ele muda de vermelho em solução ácida (pH < 7) para púrpura e depois verde em solução básica (pH > 7). No caso da solução ser fortemente básica, ele torna-se amarelo: 
Figura 1. Escala de pH das antocianinas. 
  
Fonte: Mundo educação. 
 
 
 
Fenolftaleína: 
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). É utilizada para medir o pH (acidez ou alcalinidade) de soluções. 
Figura 2. Escala de pH fenolftaleína. 
 
Fonte: weebly.com/aacutecido-base.html 
 
Objetivos  
Observar a reação química do PH de cada solução. Por meio dos indicadores ácidos-bases: fenolftaleína e repolho roxo. 
Materiais utilizados  
Foram utilizados os seguintes materiais para manuseio de laboratório de química:  
Tubo de ensaio; 
Repolho roxo; 
Copo de becker de 5oml e 100ml; 
Pipeta volumétrica de plástico de 10ml; 
Estante para tubo de ensaios; 
Funil de vidro; 
Almofariz e pistilo; 
Bastão ou baqueta de vidro; 
Filtro de papel ou coador; 
Proveta; 
Tela de amianto; 
Sal de cobre; 
Bicarbonato de sódio; 
Hidróxido de amônia; 
Soda cáustica em pastilha;   
Água; 
Guia de procedimentos:  
    
Com o áuxilio do professor obtivemos a fenolftaleína: 
	Foi dissolvido em álcool etílico a fenolftaleína. 
	Dissolvido no becker com o auxilio da baqueta. 
	E depois de pronto a solução, foi reservado na estufa. 
 
Solução de repolho roxo, cada grupo fez a sua solução: 
	Depois de picado o repolho roxo,foi amassado e acrescentado água, e depois coado.  
	Amassado no almofariz com o auxilio do pistilo, e com o funil sobre o suporte foi coado com coador de papel. 
 
Solução de sulfato de cobre, cada grupo fez a sua solução: 
	Foi dissolvido em água. 
	Colocado em um becker e diluido com o auxilio da baqueta. 
 
 
Com o auxilio do professor foi preparado a soda caustica em pastilha: 
(NaOH hidróxido de sódio): 
 
	Dissolvido em água  
	Dissolvido no becker sobreposto em cima da tela de amianto(devido a sua temperatura que pode chegar a 80°C), com o auxilio da baqueta. 
	E depois de pronto a solução, foi reservado na estufa. 
 
Com o auxilio do professor foi preparado o: 
 (Nh4OH hidróxido de amônia)  
	 
	 
 
 
 
 
 
	 
 
Com o auxilio do professor foi preparado o: 
 (Hcl ácido cloridrico) 
	 
 
 
 
 
 
	 
	 
 
Com o auxilio do professor foi preparado o: 
(H2SO4 ácido sulfúrico) 
	 
 
 
 
 
 
	 
	 
 
Com o auxilio do professor foi preparado o: 
(HC2H3OO ácido acético) 
	 
 
 
 
 
 
	 
	 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conteúdo : indicadores ácido-báse e sais  
 
O indicador ácido-base é uma substância que pode ser natural ou sintética e que tem a propriedade de mudar de cor em função do pH do meio. Se estiver em um meio básico, terá uma determinada cor, e se estiver em meio ácido, a sua cor será outra. 
 
A fenolftaleína é um exemplo de indicador ácido-base sintético muito usado em laboratório. Ela fica incolor em meio ácido e adquire uma coloração rosa intensa em meio básico. 
 
Existem também algumas substâncias presentes em vegetais que funcionam como indicadores ácido-base naturais. Geralmente, essas substâncias estão presentes em frutas, verduras, folhas e flores bem coloridas. 
 Alguns exemplos são a beterraba, jabuticaba, uva, amoras, folhas vermelhas, entre outras. Aqui aprenderemos a fazer um indicador ácido-base com repolho roxo e veremos como ele muda de cor à medida que alteramos o pH do meio. 
 
Os sais são compostos iônicos e por isso tem sabor salgado e são sólidos. Os sais podem ser encontrados em diversas cores, não só na cor branca como o mais conhecido: o sal de cozinha (NaCl). Exemplos: Dicromato de potássio (K2Cr2O7) - coloração vermelha. Sulfato de cobre (CuSO4) - coloração azul. 
 
Os sais podem ser definidos como compostos que contêm pelo menos um cátion da base e um ânion de um ácido. O exemplo mais conhecido dessa reação é o sal de cozinha (NaCl), constituído pela reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio (NaOH), que não é feita em laboratório. Esse sal é obtido nas salinas e vem da natureza, ou seja, é natural.