Relatório de química - teste de chama

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
QUÍMICA GERAL 
 
CURSO Engenharia 
TURMA 3026 DATA 28/08/2019 
Aluno/ 
Grupo 
 
TÍTULO Teste de chama e reatividade dos metais 
OBJETIVOS 
Observar a cor da chama associada à presença elementos químicos metálicos constantes 
em sais e a reatividade dos metais. 
 
INTRODUÇÃO 
Teste de chama. 
O teste de chama é uma forma que visa identificar os elementos químicos a partir da coloração emitida 
em uma chama. Este relatório tem como objetivo observar a coloração formada por cada elemento 
químico proposto. Quando o composto a ser estudado é submetido ao aquecimento em uma chama, os 
íons, presentes no metal, começarão a emitir luz. Baseado no espectro de emissão do elemento, o 
composto irá modificar a cor da chama para uma cor característica. No experimento foram utilizados os 
sais de NaCl(Cloreto de sódio), KCl(Cloreto de potássio), BaCl2(Cloreto de bário), CaCl2(Cloreto de 
cálcio) e CuSO4(Sulfato de cobre) sendo verificadas suas colorações. 
Reatividade dos metais. 
A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for 
o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande 
tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. 
 
REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
Para o teste de chamas 
 Becher 
 Bico de Bunsen 
 Vidros de relógio 
 Espátula 
 Solução de HCl(ácido clorídrico) 
 Cloreto de sódio 
 Cloreto de potássio 
 Cloreto de bário 
 Cloreto de cálcio 
 Sulfato de cobre 
 Alça de platina 
Para a reatividade dos metais. 
 Tubos de ensaio 
 Estante para os tubos de ensaio 
 Espátula 
 Vidro de relógio 
 Solução de HCl(ácido clorídrico) 
 Fios de cobre 
 
PROCEDIMENTOS 
Teste de chama 
 Separar e identificar todos os sais utilizados no experimento em vidros de relógio. 
 Verificar se há presença de alguns sais na ponta da argola da alça de platina, colocando-a sobre a chama. 
Observando alguma coloração diferente, realizar a limpeza da argola com a solução de HCl. 
 Pegar com a argola, um por um, os sais para realizar o experimento e leva-los a chama para observar a 
coloração apresentada na reação. 
Para verificar a reatividade dos metais: 
 Adicionar a solução de HCl em tubos de ensaio. 
 Mergulhar na solução de HCl os fios de cobre e o composto de zinco e observar se há reatividade. 
RESULTADOS e DISCUSSÕES 
 
Teste de chama 
Foram utilizadas 5 amostras diferentes de substâncias e observada a coloração da chama em contato 
com essas substâncias. Com base no modelo atômico de Bohr que é baseada na quantidade de energia 
que é fornecida a um elétron, de um dado elemento químico, que é absorvida e passa para um nível de 
energia mais elevado, para um estado agitado. Esse elétron tende a retornar para seu estado fundamental 
que é mais estável. Quando esse elétron volta ao seu estado fundamental emite certa quantidade de 
energia de acordo com seu elemento. Isso acaba resultando nas colorações observadas no teste de 
chama. Quando as amostras das substâncias são levadas a chama a energia expelida sob a forma de luz 
de cores diferentes. Através da cor emitida é possível verificar qual elemento químico presente na 
amostra. 
As colorações observadas nesse experimento foram amarela/laranja para o Cloreto de sódio, 
violeta/lilás para o Cloreto de potássio, amarelo esverdeado para o Cloreto de bário, vermelho para o 
Cloreto de cálcio e o verde para o Sulfato de cobre. 
 
Reatividade dos metais 
Os metais podem ser ordenados por meio de sua reatividade química, conforme mostrado abaixo, 
estando os metais mais reativos à esquerda, e os menos reativos à direita. O elemento hidrogênio é 
mostrado em destaque, apesar de não ser metálico, em vista de muitas literaturas o considerarem como 
um padrão, ao qual demais elementos são relacionados em sua reatividade química. 
Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au 
 
Essa sequência deve ser lida como: o lítio (Li) é mais reativo do que o césio (Cs), que é mais reativo do 
que o rubídio (Rb), e assim por diante. A reatividade química dos não-metais varia com a 
eletronegatividade; logo, quanto mais eletronegativo for o elemento, mais reativo será o não-metal. Os 
não-metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de receber elétrons, logo, formam 
íons negativos com mais facilidade. 
Nesse experimento utilizamos os Zinco e fios de cobre para observar se houve reatividade. Observamos 
que o Zinco que foi mergulhado na solução de ácido clorídrico sofreu reação, liberando bolhas. Já ao 
mergulharmos os fios de cobre na solução não houve reatividade. 
 
CONCLUSÃO 
 
Por meio da realização desse experimento, pode-se concluir que o fornecimento de energia, que neste 
experimento foi através da chama do bico de bunsen, excita os elétrons fazendo com que estes passem 
para níveis de energia mais elevados e como tendem a retornar para níveis de energia mais 
fundamentais, liberam energia na forma de luz, alterando a coloração da chama. 
No experimento de reatividade dos metais foi possível observar que o Zinco sofreu reação ao ácido 
clorídrico, diferentemente dos fios de cobre. 
REFERÊNCIAS 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Densidade"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade.htm. Acesso em 03 de setembro de 2019. 
SANTOS, Cláudia Maria Campinha dos 
Química geral / Cláudia Maria Campinha dos Santos, Marilda Nascimento Carvalho, Nélia da Silva 
Lima. - 1. ed. - Rio de Janeiro : Lexikon, 2015.