Relatório grupo I

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MARCHA DE ANÁLISE PARA OS 
CÁTIOS DO GRUPO I E 
IDENTIFICAÇÃO DOS COMPONENTES 
DE UMA AMOSTRA DESCOHECIDA 
 
 
 
IQA-129 
ALUNA: ARIEL MACHADO DE ARAUJO 
PROF: CELESTE 
I – Introdução 
Para análises qualitativas os cátions podem ser classificados em 5 grupos, levando em 
consideração o modo com que estes reagem com alguns reagentes seletivos, 
principalmente pela formação ou não de precipitados. A classificação mais comum está 
relacionada com a diferença de solubilidade de seus cloretos, sulfetos, hidróxidos e 
carbonatos. O primeiro grupo (grupo da prata) constituído pelos cátions: Ag+, Hg22+ e 
Pb2+, é conhecido como grupo do cloreto insolúvel e tem como reativo o ácido clorídrico 
diluído. A separação destes cátions é de grande importância para a indústria, como 
exemplos têm: a prata, utilizada para fabricação de jóias, aparelhos elétricos e moedas, o 
chumbo, utilizado na fabricação de tinta, e o mercúrio, utilizado na fabricação de 
espelhos. 
Os cátions do grupo I (Ag+, Pb2+, Hg22+), ou grupo dos cloretos insolúveis, consistem em 
íons que formam cloretos insolúveis. Podem ser identificados em uma solução por meio 
de reações de identificação onde as propriedades, como a solubilidade, dos elementos 
permitem a formação de precipitados, desprendimento de gases ou mudança de coloração. 
A realização desse experimento consiste na confirmação dos cátions do grupo I através 
da marcha de análise e identificação dos componentes de uma amostra desconhecida. 
 
II – Objetivos 
Efetuar marcha de análise para os cátions do grupo I e identificar os componentes de uma 
amostra desconhecida. 
 
III – Procedimentos 
Parte 1: Marcha de análise para os cátions do grupo I (Ag+, Pb2+, Hg22+) 
Obs.: Por falta do cátion Hg22+ no laboratório, só efetuou-se as análises para os cátions 
Ag+ e Pb2+. 
a) Em dois tubos de ensaio, adicionou-se 5 gotas de solução aquosa de Ag+ e Pb2+, 
respectivamente. Após isso, adicionou-se gotas de HCl diluído até precipitação 
completa. Então, centrifugou-se as misturas. 
b) Posteriormente, adicionou-se água destilada quente aos tubos e observou-se a 
solubilidade de cada cátion analisado. 
c) Adicionou-se NH4OH concentrado e observou-se. 
d) Em outros dois tubos contendo as soluções de Ag+ e Pb2+ (5 gotas de cada), 
respectivamente, adicionou-se gotas de K2CrO4. Agitou-se, centrifugou-se e 
observou-se os resultados. Depois, adicionou-se gotas de HNO3 concentrado e 
agitou-se novamente. 
e) Adicionou-se 5 gotas de cada cátion a outros dois tubos e, em seguida, adicionou-
se gotas de solução de KI. 
 
 
 
 
 
Parte 2: Identificação dos componentes de uma amostra desconhecida 
a) Em um tubo de ensaio, adicionou-se 20 gotas da amostra e 4 gotas de HCl diluído. 
Agitou-se e centrifugou-se a mistura. 
b) Ao precipitado formado, previamente lavado com água destilada, adicionou-se 
água destilada quente. Agitou-se e centrifugou-se a mistura. 
c) Separou-se o sobrenadante do precipitado, com o auxílio de uma pipeta de 
plástico, e adicionou-se o primeiro a outro tubo de ensaio. 
d) Ao tubo contendo o sobrenadante adicionou-se KI e agitou-se. Observou-se a 
formação de um precipitado amarelo ovo. 
e) Ao tubo contendo o precipitado, previamente lavado com água destilada, 
adicionou-se NH4OH concentrado e agitou-se o mesmo. Observou-se a formação 
de um precipitado rosado. Em seguida, centrifugou-se e separou-se o precipitado 
formado do sobrenadante. 
 
IV – Resultados e Discussão 
Parte 1: Marcha de análise para os cátions do grupo I (Ag+, Pb2+, Hg22+) 
Através dos procedimentos efetuados, obteve os seguintes resultados: 
 
a) Ao adicionar HCl diluído em ambos os tubos, observou-se a formação de um 
precipitado. Isso ocorreu devido a reação dos íons cloretos (1 e 2), presentes na 
solução, com os respectivos cátions: 
Ag+ + Cl- ↔ AgCl ↓ (1) 
Pb2+ + 2 Cl- ↔ PbCl2 ↓ (2) 
b) Com a adição de água destilada quente aos tubos contendo AgCl e PbCl2, 
observou-se que o primeiro foi insolúvel e o segundo foi solúvel. 
 
c) Ao adicionar NH4OH(conc), observou-se que o Ag+ foi solubilizado e o Pb2+ 
precipitou na forma de Pb(OH)2. 
AgCl + 2 NH4OH(conc) ↔ Ag(NH3)2Cl + 2 H2O (3) 
PbCl2 + 2 NH4OH(conc) ↔ Pb(OH)2 ↓ + 2 NH4Cl (4) 
d) Ao adicionar solução de K2CrO4 aos tubos contendo Ag+ e Pb2+, observou-se a 
formação de precipitados devido as seguintes reações: 
Cátion HCl H2O Δ NH4OH(conc) K2CrO4 HNO3(conc) KI 
 Ag+ 
 AgCl ↓ 
(branco) 
Insolúvel [Ag(NH3)2]+ 
Ag2CrO4 ↓ 
(vermelho) 
Solúvel 
AgI ↓ 
(amarelo 
pálido) 
Pb2+ 
 PbCl2 ↓ 
(branco) 
Solúvel 
Pb(OH)2↓ 
(branco) 
PbCrO4 ↓ 
(amarelo) 
Solúvel 
PbI2 ↓ 
(amarelo 
ovo) 
 
2 Ag+ + CrO4
2- ↔ Ag2CrO4 ↓ (5) 
Pb2+ + CrO4
2- ↔ PbCrO4 ↓ (6) 
 
Com a adição de HNO3(conc), os precipitados foram solubilizados devido a reação 
entre os cátions e os íons NO3-. 
 
e) Ao adicionar solução de KI em cada uma das soluções, observou-se a formação 
de precipitados. 
 
 Ag+ + I- ↔ AgI ↓ (amarelo pálido) (7) 
Pb2+ + 2 I- ↔ PbI2 ↓ (amarelo ovo) (8) 
 
Parte 2: Identificação dos componentes de uma amostra desconhecida 
a) Ao adicionar HCl diluído a amostra, observou-se a formação de precipitado. 
b) Com a adição de água destilada quente, verificou-se que parte do sólido formado 
foi solubilizado. 
c) Após a separação do sobrenadante do precipitado, adicionou-se solução de KI ao 
sobrenadante e houve a formação de um precipitado amarelo ovo, confirmando, 
assim, a presença do cátion Pb2+ na amostra, como pode ser observado na reação 
(8). Ao precipitado adicionou-se NH4OH concentrado e observou-se que 
praticamente todo conteúdo sólido foi solubilizado e houve a formação, em 
pequena quantidade, de um precipitado roseado. Com isso, verificou-se a presença 
do cátion Ag+, cuja reação pode ser vista em (3). Já o precipitado roseado ainda é 
uma incógnita. Pode ser que a amostra estava contaminada com algum outro 
componente desconhecido. 
 
V – Conclusão 
Através do experimento realizado foi possível efetuar a marcha de cátions do grupo I e 
identificou-se que os componentes da amostra desconhecida são Ag+e Pb2+, havendo 
também um componente ou impureza que não foi possível identificar. 
 
VI – Referências Bibliográficas 
 GONÇALVES, L. Apostila Análise Qualitativa Experimental IQA-129, IQ-
UFRJ, 2018. 
 VOGEL, Arthur I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. rev. por G. Svehla. – 
São Paulo: Mestre Jou, 1981.