1 ava calculo de formula

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AVALIAÇÃO DE QUÍMICA
	
	ASSUNTO: Cálculo de fórmula: mínima, centesimal e molecular
	
	ALUNO(A): Nº:
	
	TURMA: 	 DATA: ∕ ∕
	
	PROFESSORA: Michele Moreira dos Santos
	NOTA:
Questão 1 ––––––––––––––––––––––––––|
(FATEC-SP) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 164 g/mol e fórmula empírica C10H12O2. 
Dados: massas molares (g/mol): 
H.......... 1; C.......... 12; O.......... 16 
A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente, 
(A) 10,0 % (D) 73,0 % 
(B) 36,5 % (E) 86,0 %
(C) 60,0 % 
 
Questão 2 ––––––––––––––––––––––––––|
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:
Dados: C=12; H=1; O=16
(A) (40,1; 7,4 e 52,4)% (D) (42,1; 6,4 e 51,4)%
(B) (43,1; 5,4 e 51,4)% (E) (43,1; 4,4 e 52,4)%
(C) (41,1; 8,4 e 50,4)%
Questão 3 ––––––––––––––––––––––––––|
A glicose é um composto orgânico produzido pelos vegetais por meio do processo de fotossíntese, sendo que, posteriormente, suas moléculas se combinam para gerar a celulose e o amido. A celulose constitui a parede das células e o amido é armazenado em diversos órgãos vegetais. Determine a fórmula percentual da glicose, sendo que na decomposição de 1,8 g foram produzidas: 0,72 g de carbono, 0,12 g de hidrogênio e 0,96 g de oxigênio.
(A) 40%; 6,6% e 53,3% (D) 72%; 12% e 16%
(B) 40%; 15% e 45% (E) 40%; 7% e 53%
(C) 25%; 15% e 60%
Questão 4 ––––––––––––––––––––––––––|
(UCB-DF) Uma substância orgânica contém 72% de carbono, 12% de hidrogênio e 16% de oxigênio. A fórmula mínima dessa substância é:
(Dados: C – 12 u, O – 16 u, H – 1 u)
(A) C6H12O (D) C10H12O3 
(B) C7H3O2 (E) C12H20O3
(C) C7H12O16 
 
Questão 5 ––––––––––––––––––––––––––|
(UFPA) A limonina é uma substância de massa molecular 470u. Ela está presente em alguns frutos cítricos e é também responsável pelo sabor amargo desses frutos. Sabendo-se que sua fórmula centesimal é C (66,38%), H(6,38%), O (27,23%), sua fórmula molecular será:
Dados: C=12; H=1; O=16
(A) C30H46O4 (D) C23H50O9
(B) C28H54O5 (E) C26H38O12
(C) C26H30O8
 
Questão 6 ––––––––––––––––––––––––––|
A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa molecular é 84 g/mol. A fórmula molecular dessa substância é:
(A) C6H12 (D) C6H10
(B) C6H2 (E) CH2
(C) CH12
 
Questão 7 ––––––––––––––––––––––––––|
A vitamina C, cujo nome químico é ácido L-ascórbico ou simplesmente ácido ascórbico, é um agente redutor muito importante, sendo utilizada principalmente na indústria de alimentos como conservante de certos alimentos. Por exemplo, a laranja contém vitamina C; costuma-se, então, adicionar suco de laranja em saladas de frutas, para impedir a oxidação de frutas como a maçã. A molécula da vitamina C é formada por seis átomos de carbono, oito de hidrogênio e seis átomos de oxigênio. É correto afirmar que a fórmula molecular é igual a fórmula mínima? Justifique.
Questão 8 ––––––––––––––––––––––––––|
Um composto encerra 80% de C e tem massa molar igual a 30 g/mol. Quantos átomos de C contém a molécula desse composto? C=12
(A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. (E) 5.
“O conhecimento é como um jardim: se não for cultivado, não pode ser colhido!”
Provérbio Africano