Lista_de_exerccios_4_estequiometria

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Lista VI: Exercícios de química geral para Biotecnologia (estequiometria) 
1) A reação entre o reagente A (esferas azuis) e o reagente B (esferas vermelhas) é mostrada no 
diagrama a seguir: 
 
Com base nesse diagrama, que equação melhor descreve a reação? 
 
2) a) Que princípio ou lei científica é utilizado no processo de balanceamento de equações 
químicas? B) No balanceamento de equações, é aceito alterar na fórmula química, os 
coeficientes, os subscritos ou ambos? 
3) Faça o balanceamento das seguintes reações: 
 
4) Faça o balanceamento das seguintes reações e classifique-as como reação de decomposição, 
combustão ou combinação. 
 
5) a) Quando um composto (hidrocarboneto) que contém C, H e O é completamente queimado 
no ar, qual reagente, além do hidrocarboneto, está envolvido na reação? b) Quais produtos 
são formados nesta reação? c) Qual é a soma dos coeficientes da equação química 
balanceada para a combustão da acetona, C3H6O (l), no ar? 
6) Determine a massa molar de cada um dos seguintes compostos: a) HNO3; b) KMnO4; c) 
Ca3(PO4)2; d)SiO2; e) H2SO4; f) Ca(OH)2; g) CuSO4.5H2O 
7) Calcule, a seguintes quantidades: 
a) Massa, em gramas, de 0.105 mol de sacarose (C12H22O11) 
b) Mols de Zn(NO3)2 em 143,50 g dessa substância 
c) Número de moléculas de 1,0x10-6 mol de CH3CH2OH 
d) Número de átomos de N em 0.410 mol de NH3 
e) Número de moléculas em 8.447x10-2 mols de C6H6 
8) Determine a fórmula empírica de cada um dos seguintes compostos: 
a) 1.0130 mol de C, 0.0390 mol de H e 0.0065 mol de O 
b) 11,66g de ferro e 5,01g de oxigênio 
c) 40,0% de C, 6,7% de H e 53,3% de O 
d) 10,4% de C, 27,8% de S e 61,7% de Cl 
9) Qual é a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos? 
a) Fórmula empírica CH2, massa molar=84g/mol 
b) Fórmula empírica NH2Cl, massa molar=51,5g/mol 
c) Fórmula empírica HCO2, massa molar=90,0g/mol 
10) Determine a fórmula empírica e a fórmula molecular de cada uma das seguintes substâncias: 
a) O ibuprofeno, remédio para dor de cabeça, que contém 75,69% de C, 8,80% de H e 
15,51% de O em massa, e possui massa molar 206 g/mol 
b) A epinefrina (adrenalina), hormônio liberado na corrente sanguínea em momentos de 
perigo ou tensão, que contém 29,0% de C, 7,1% de H e 26,2% de O e 7,7% de N em 
massa, e possui massa molecular de cerca de 180 uma. 
11) O ácido valproico, utilizado no tratamento de convulsões e transtorno bipolar, é composto 
por C, H e O. Uma amostra de 0.165g desse ácido é queimado em um aparelho. O ganho em 
massa dos absorvedores de H2O e CO2 é de 0.166 g e 0.403g, respectivamente. Qual é a 
fórmula empírica do ácido valproico? Se a sua massa molar é de 144g/mol, qual é sua 
fórmula molecular? 
12) Várias marcas de antiácidos usam o Al(OH)3, para reagir com o ácido do estômago, que é 
constituido principalmente por HCl. Conforme reação: 
Al(OH)3(s) + HCl(aq) AlCl3(aq) + H2O(l) 
a)Faça o balanceamento da equação; b) Calcule o número de gramas de AlCl3 e o número de 
gramas de H2O produzidos quando 0.500 g de Al(OH)3 reage.