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2.5 ptsPergunta 1 +1 e +1. +1 e +1. +2 e +3. +1 e +2. -1 e -2. Sabendo que os elementos Na e Mg têm seus elétrons mais externos com configuração 3s e 3s , respectivamente, quais os estados de oxidação dos seus respectivos íons depois de um processo de ionização? 1 2 2.5 ptsPergunta 2 A serem elementos muito eletronegativos, que se atraem muito, formando os sais. Ao fato de que metais nunca são encontrados isolados na natureza. Ao fato de terem, respectivamente, grande tendência a perder e a ganhar elétrons para estabilizarem-se e, ao fazê-lo, a atração entre os íons cria compostos com estabilidade muito maior do que a dos elementos precursores isolados. Nenhuma das alternativas é correta. Ao fato de terem muitos elétrons disponíveis para trocarem e formar ligação química. Na natureza os átomos de Na e de Cl não são encontrados na forma isolada do estado fundamental, somente os encontramos na forma de sais, tais como o NaCl, o sal de cozinha. Isso ocorre devido: 2.5 ptsPergunta 3 Átomos de nitrogênio, oxigênio ou flúor. Átomos de oxigênio ou nitrogênio. As ligações de hidrogênio, podem explicar a coesão de vários materiais surpreendentemente resistentes, entre eles a madeira e alguns polímeros usados em coletes à prova de balas. Para que essa interação intermolecular ocorra, é necessário que as moléculas possuam, além dos átomos de hidrogênio em sua estrutura, os átomos de: Salvo em 8:16 Átomos de cloro, flúor ou iodo. Qualquer tipo de átomo do segundo período da Tabela Periódica. Qualquer tipo de átomo eletronegativo. 2.5 ptsPergunta 4 V – V – V – F V – F – V – F V – V – F – F F – V – F – V F – F – V – F As ligações químicas são forças que atuam entre átomos para formar substâncias, já as forças intermoleculares explicam muitas vezes o estado de agregação da matéria, ou seja, o fato de uma substância estar no estado gasoso, líquido ou sólido. Nesse contexto, identifique se são verdadeiras ou falsas as afirmativas abaixo: ( ) Os átomos de cloro e sódio são unidos por ligações iônicas para formar o NaCl. ( ) As moléculas de água estão em estado líquido à temperatura ambiente porque apresentam ligações covalentes. ( ) Mesmo as moléculas apolares estão sujeitas à atração entre si. ( ) Os átomos de hidrogênio e cloro estão unidos por ligações iônicas para formar o gás HCl. Enviar teste
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