quimica 3

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Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3
 
	Usuário
	DEIVIS HAMILTON D'AMBROS DOS SANTOS
	Curso
	GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01
	Teste
	ATIVIDADE 3
	Iniciado
	29/10/19 08:46
	Enviado
	06/11/19 13:37
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	2 em 2,5 pontos  
	Tempo decorrido
	196 horas, 50 minutos
	Resultados exibidos
	Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	A segunda lei da termodinâmica nos ajuda a determinar se um processo será ou não espontâneo e como usar da energia livre de Gibbs para prever se uma reação será espontânea ou não. Para isso, utiliza-se as seguintes relações.
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
 
Observe a seguinte reação química:
 
SO 2 + 1/2O 2 à  SO 3
 
Considerando que para essa reação ΔH = -120000 J/mol e ΔS= -150 J/mol.k, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
A reação é espontânea a T igual a 500K.
	Resposta Correta:
	 
A reação é espontânea a T igual a 500K.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A energia livre de gibbs é representada pela seguinte relação:
ΔG​=ΔH​−TΔS
Substituindo os valores de ​ ΔH = -120 kJ/mol e ΔS= -150kJ/mol.k, temos:
 
Assim, para T igual a 500K.
  
	
	
	
Pergunta 2
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	O nível de poluição atmosférica é medido pela quantidade de substâncias poluentes presentes no ar. A variedade das substâncias que podem ser encontradas na atmosfera é muito grande, o que torna difícil a tarefa de estabelecer uma classificação. Alguns dos principais poluentes da atmosfera são apresentados na tabela:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Considerando o exposto, as moléculas polares são:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I, II, III e IV.
	Resposta Correta:
	 
I, II, III e IV.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a geometria molecular e a polaridade dos compostos propostos, temos:
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Assim, temos que as únicas moléculas que apresentam um momento dipolar não nulo (moléculas polares) são todas as apresentadas na tabela anterior.
	
	
	
Pergunta 3
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da pilha de Daniell pode ser descrita por:
 
Zn (s) + Cu +2 (aq)  à Zn +2 (aq) + composto 1
 
O composto 1 refere-se ao:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Cu(s)
	Resposta Correta:
	 
Cu(s)
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de oxirredução. Ela é formada por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as reações:
 
Cátodo  – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
Ânodo  – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
	
	
	
Pergunta 4
0 em 0,25 pontos
	
	
	
	Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido sulfúrico.
 
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação descrita no texto é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 [Sem Resposta]
	Resposta Correta:
	 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta: Para responder a essa questão é preciso conhecer as reações de neutralização e como estas podem ser representadas na forma de equação química. O hidróxido de cálcio possui a seguinte fórmula molecular Ca(OH) 2 . Já o ácido sulfúrico possui fórmula molecular H 2 SO 4 . A reação entre ambos estes compostos é representada pela seguinte equação:
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à
CaSO 4 + H 2 O
	
	
	
Pergunta 5
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Haletos de hidrogênio são ácidos resultantes da reação química de hidrogênio com um dos elementos halogênios (fluor, cloro, bromo, iodo, etc), os quais são encontrados no Grupo 17 da tabela periódica. Haletos de hidrogênio podem ser abreviados como HX onde H representa um átomo de hidrogênio e X representa um halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo).
 
Sobre os haletos mencionados no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. As moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de London.
II. Todos são classificados como moléculas polares.
III. O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o mais polar entre eles.
 
É correto o que se afirma em
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
II e III, apenas.
	Resposta Correta:
	 
II e III, apenas.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: è correto dizer que todos são classificados como moléculas polares, pois os haletos de hidrogênio são moléculas com geometria linear e momento dipolar não nulo, sendo portanto caracterizadas como polares.
 
O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o mais polar entre eles, está correta, pois o primeiro elemento do Grupo 17 (halogêneos) é o flúor, que o mais eletronegativo entre os demais.
	
	
	
Pergunta 6
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Em genética e biologia molecular, um par de bases consiste em dois nucleotídeos opostos e complementares nas cadeias de ADN e ARN que estão conectadas por intermoleculares, conforme esquema mostrado a seguir (T:timina; A: adenina; G: guanina e C: citosina):
 
                      
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019.
Sobre essas informações, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Na timina, as ligações entre carbono e hidrogênio são do tipo covalentes.
II. Os nucleotídeos opostos e complementares são mantidos juntos através de ligações de hidrogênio.
III. Entre a adenina e a timina há a formação de três ligações de hidrogênio.
 
É correto o que se afirma em
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I e II, apenas.
	Resposta Correta:
	 
I e II, apenas.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Observe o comentário para cada uma das afirmações:
 
Na timina, as ligações entre carbono e hidrogênio são do tipo covalentes, está correta, pois a ligação entre átomos de carbono e hidrogênio ocorrem por compartilhamento de elétrons, ou seja, por ligações covalentes.
Os nucleotídeos opostos e complementares são mantidos juntos através de ligações de hidrogênio, está correta, pois a interação intermolecular entre os nucleotídeos opostos é do tipo ligações de hidrogênio.
 
Observe o esquema:
Fonte: elabora pelo autor, 2019.
 
Entre a adenina e a timina há a formação de três ligações de hidrogênio, está incorreta, pois observações apenas duas ligações de hidrogênio. Observe a seguir:
Fonte: elabora pelo autor, 2019.
	
	
	
Pergunta 7
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	A produção de metano vem sendo uma das maiores barreiras mercadológicas para a carne brasileira, uma vez que o Brasil é o detentor do maior rebanho comercial de bovinos do mundo e utiliza na maior parte das vezes forrageiras tropicais para a alimentação destes animais. Alimentos volumosos geram maior fermentação (mais tempo dentro do rúmen), sendo assim, há uma maior produçãode metano. Porém essa produção do gás pela agropecuária representa apenas de 15 a 20% das atividades antrópicas.
 
Sobre o gás relatado no texto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Possui geometria tetraédrica e interação por dipolo induzido.
	Resposta Correta:
	 
Possui geometria tetraédrica e interação por dipolo induzido.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: As moléculas de metano possuem geometria tetraédrica e por apresentarem momento dipolar nulo são apolares. Portanto, a interação entre tais moléculas ocorre por dipolo induzido ou forças de London.
	
	
	
Pergunta 8
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa.
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de
seu respectivo ponto de ebulição:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
	Resposta Correta:
	 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a polaridade e o tipo de interação das moléculas temos:
 
H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio
CH 4 – Apolar – Forças de London
HBr – Polar – Dipolo Permanente
CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogênio
 
O ponto de ebulição é influenciado diretamente pela força de interação entre as moléculas. Assim, a ordem crescente de ponto de ebulição em relação à força da interação é: Forças de London < dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. Além disso, caso compostos apresentem o mesmo tipo de interação, outro fator que afeta no ponto de ebulição é a massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto de ebulição.
	
	
	
Pergunta 9
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elemento que formam compostos moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente gases, todos os elementos que são gases em temperatura normal são encontrados como moléculas.  Essas moléculas são, por exemplo, o gás hidrogênio, representado por H 2 .  A forma mais comum de oxigênio é conhecida formalmente como dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 , Cl 2 , Br 2  e I 2 . 
Fonte: Disponível em: http://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. (adaptado).
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
são moléculas apolares.
	Resposta Correta:
	 
são moléculas apolares.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Essas moléculas são chamadas diatômicas e por possuírem momento dipolar nulo, são caracterizadas como apolares.
	
	
	
Pergunta 10
0 em 0,25 pontos
	
	
	
	O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo:
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g)                ∆ H = -92,22 kJ
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Absorção de 92,22 kJ.
	Resposta Correta:
	 
Liberação de 92,22 kJ.
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta: Para responder à questão é preciso lembrar que reações exotérmicas ocorrem com a liberação de energia, enquanto que as endotérmicas ocorrem com a absorção de energia.
A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como ∆H<0, a reação é caracterizada como exotérmica, liberando 92,22 kJ.
	
	
	
Quarta-feira, 6 de Novembro de 2019 13h37min23s BRT