LFQ - Relatório 10

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Relatório de Experimento
Lab.deFísico-Química Turma: A
NOTA :
Título do experimento: Espectroscopia Vibracional Computacional
Data de realização do experimento: 22/10/2019
Grupo: V
Nome / Matrícula: Juliana Rodrigues Soares Corcino/ 150039123 
Nome / Matrícula: 
Não escrever abaixo deste ponto – Uso exclusivo do professor
Data de entrega do relatório: _ 	_ 	_
Dados brutos ( 2,0 ):	_ 	_ 	_
Cálculos e Resultados ( 3,0 ):_ 	_ 	_
Discussão ( 3,0 ):	_ 	_ 	_
Conclusão ( 2,0 ):	_ 	_ 	_
Referência:	( ) sim	( ) não
Pontos negativos por ausência de referência: 	
Pontos negativos por atraso:	 	
Resultados	(3,0)
Lab. de Físico-Química
O objetivo do experimento consiste em determinar as energias e estiramentos da ligação C=O com diferentes substituintes através de modelos computacionais.
Dados Experimentais:Tabelas como estão no roteiro (não vou montar aqui, pois já havia feito no Excel, só vou copiar).
Tabela 1: Dados Obtidos Frequência AM1
	Molécula
	Frequência teórica1 (cm-1)
	v AM1 (cm-1)
	Erro Absoluto
	Erro Relativo (%)
	Cetona
	1720
	2063,13
	343,13
	19,9494186
	Acetaldeído
	1740
	2059,61
	319,61
	18,3683908
	Cloreto de Acetila
	1825
	2059,74
	234,74
	12,86246575
	Cianeto de Acetila
	1810
	2063,29
	253,29
	13,99392265
	Acetamida
	1680
	2002,7
	322,7
	19,20833333
	Acetofenona
	1686
	2038,36
	352,36
	20,89916963
	Média
	
	
	304.305
	17.54695013
	Desvio
	
	
	
	
Tabela 2: Dados obtidos Distância AM1
	Molécula
	Distância teórica2 (Å)
	D AM1 (Å)
	Erro Absoluto 
	Erro Relativo (%)
	Cetona
	1,213
	1,23531
	0,02231
	1,83924155
	Acetaldeído
	1,21
	1,23147
	0,02147
	1,774380165
	Cloreto de Acetila
	1,187
	1,22497
	0,03797
	3,198820556
	Cianeto de Acetila
	1,208
	1,23078
	0,02278
	1,885761589
	Acetamida
	1,22
	1,24786
	0,02786
	2,283606557
	Acetofenona
	1,203
	1,2386
	0,0356
	2,959268495
	Média
	
	 
	  304.305
	  17.54695013
	Desvio
	
	 
	 
	 
Tabela 3: Dados Obtidos Energia AM1.
	Molécula
	Energia teórica3 (KJ/mol)
	ΔE (a.u)
	ΔE (KJ/mol)
	Erro Absoluto
	Erro Relativo (%)
	Cetona
	732
	0,24303787
	638,0959277
	93,9041
	12,82842518
	Acetaldeído
	732
	0,25524253
	670,1392625
	61,8607
	8,450920421
	Cloreto de Acetila
	732
	0,241917733
	635,155008
	96,8450
	13,23019017
	Cianeto de Acetila
	732
	0,30335213
	796,4510173
	64,4510
	8,804783786
	Acetamida
	732
	0,23122018
	607,0685826
	124,9314
	17,06713353
	Acetofenona
	732
	0,22815395
	599,0181957
	132,9818
	18,16691315
	Média
	732
	
	
	 0.02799833333
	
	RMS
	
	
	
	
	
Tabela 4: Dados obtidos Frequência PM3.
	Molécula
	Frequência teórica1 (cm-1)
	v PM3 (cm-1)
	Erro Absoluto 
	Erro Relativo (%)
	Cetona
	1720
	1979,17
	259,17
	15,06802326
	Acetaldeído
	1740
	1984,38
	244,38
	14,04482759
	Cloreto de Acetila
	1825
	1987,68
	162,68
	8,913972603
	Cianeto de Acetila
	1810
	1981,93
	171,93
	9,498895028
	Acetamida
	1680
	1906,02
	226,02
	13,45357143
	Acetofenona
	1686
	1976,81
	290,81
	17,2485172
	Média
	1744
	1976,81
	233,31
	13,38170347
	Desvio
	61,5914
	
	
	
Tabela 5: Dados obtidos Distância PM3.
	Molécula
	Distância teórica2 (Å)
	D PM3 (Å)
	Erro Absoluto 
	Erro Relativo (%)
	Cetona
	1,213
	1,21642
	0,00342
	0,281945589
	Acetaldeído
	1,21
	1,20971
	0,00029
	0,023966942
	Cloreto de Acetila
	1,187
	1,20176
	0,01476
	1,243470935
	Cianeto de Acetila
	1,208
	1,21017
	0,00217
	0,179635762
	Acetamida
	1,22
	1,22637
	0,00637
	0,522131148
	Acetofenona
	1,203
	1,21567
	0,01267
	1,053200333
	Média
	1,207
	
	
	
	Desvio
	0,0112
	
	
	
Tabela 6: Dados obtidos Energia PM3.
	Molécula
	Energia teórica3 (KJ/mol)
	ΔE (a.u)
	ΔE (KJ/mol)
	Erro Absoluto
	Erro Relativo (%)
	Cetona
	732
	0,24101549
	632,786169
	99,2138
	13,55380205
	Acetaldeído
	732
	0,25023856
	657,0013393
	74,9987
	10,24571868
	Cloreto de Acetila
	732
	0,24259835
	636,9419679
	95,0580
	12,98606996
	Cianeto de Acetila
	732
	0,32069755
	841,9914175
	109,9914
	15,02614994
	Acetamida
	732
	0,23497416
	616,9246571
	115,0753
	15,72067526
	Acetofenona
	732
	0,22942645
	602,3591445
	129,6409
	17,71049939
	Média
	732
	
	
	
	
	RMS
	
	
	
	
	
Os cálculos de média e desvio são mostrados abaixo:
; 
O exemplo:
O cálculo de ΔE é feito por: 
O exemplo: 
Um Hartree (símbolo Eh) é a unidade atômica de energia, chamada assim pelo físico Douglas Hartree. A energia de Hartree é igual ao valor absoluto da energia potencial elétrica do átomo de hidrogênio em seu estado fundamental. Este valor é exatamente o dobro do valor absoluto da energia de ligação do elétron no estado fundamental do átomo de hidrogênio. 
Logo:
1 Eh =2625.5 kJ/mol
Figura 1: Frequência VS inverso da distância (Ajuste polinomial Método AM1).
Figura 2: : Frequência VS inverso da distância (Ajuste polinomial Método PM3).
Discussão (3,0)
Lab. de Físico-Química
Conclusão	( 2,0 )
Lab. de Físico-Química
Referências
Lab. de Físico-Química
Frequências: Pavia, D.L., Lampman, G.M., Kriz, G.S., Vyvyan, J.R., Introdução à Espectroscopia, Cengage Learning, 2010;
Distâncias: RC Handbook of Chemistry and Physics, 84 th Edition, 2003-2004, pp 9-24, 9-38;
Energia: <http://200.156.70.12/sme/cursos/EQU/EQ18/modulo1/aula0/05frutas/03_alde_e_cetonas_estrutura.htm> Acesso em: 28/10/2019 às 13h:15min;