SIMULADO QMC3

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16/05/2019 EPS
simulado.estacio.br/alunos/ 1/2
SDE0168_201502078635 V.1
 
 
Disc.: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
Aluno(a): LUANA DE PAULA CORREA Matrícula: 201502078635
Acertos: 0,5 de 0,5 Início: 13/05/2019 (Finaliz.)
 
 
1a Questão (Ref.:201504992552) Pontos: 0,1 / 0,1 
 O tempero no preparo de saladas, é, na verdade, uma solução contendo como principal constituinte o ácido acético
(CH3COOH), um ácido carboxílico saturado e de cadeia aberta. Além de ser utilizado na culinária, na forma de
vinagre, o ácido acético é empregado como um importante reagente na indústria química, onde é utilizado na
produção de politereftalato de etileno (PET), acetato de celulose e acetato de polivinil.
Sabendo da importância do ácido acético na indústria química e alimentícia, pediu-se aos estudantes, em uma aula
prática de química, que determinassem o percentual e a molaridade do ácido acético em uma amostra de vinagre
comercial. Para realizar o experimento os estudantes transferiram 10 mL da amostra de vinagre para um balão
volumétrico de 100 mL, completando o volume com água destilada. Em seguida foram transferidos 10 mL da solução
preparada no balão para um erlenmeyer de 125 mL. No erlenmeyer foi adicionado 4 gotas de fenolftaleína e 50 mL
de água destilada. Posteriormente, a amostra contida no erlenmeyer foi titulada com solução padronizada de NaOH
0,1M até atingir o ponto de equivalência. O procedimento foi efetuado em triplicata, sendo utilizado um volume médio
de 7,5 mL de NaOH 0,1M.
Após o tratamento dos dados experimentais, os estudantes constataram que a porcentagem e a concentração molar
do ácido acético no vinagre analisado eram, respectivamente:
 4,5 % e 0,75 mol/L.
4,2 % e 0,075 mol/L.
3,6% e 0,063 mol/L.
3,0 % e 0,074 mol/L.
4,0% e 75 mol/L.
 
2a Questão (Ref.:201502860816) Pontos: 0,1 / 0,1 
Foi realizado um procedimento de padronização por volumetria de uma solução de HCl aproximadamente 0,1 M
(amostra) com solução padrão de Na2CO3 0,0500 M. Para a realização da titulação foram medidos e transferidos para
erlenmeyer exatamente 10 mL da solução padrão de Na2CO3 0,0500 M, e adicionadas gotas de solução indicadora
para a realização da análise, obtendo-se, desta forma, em triplicata, os seguintes resultados:
1ª análise: foram gastos na titulação 10,0 mL da amostra de HCl
2ª análise: foram gastos na titulação 9,0 mL da amostra de HCl
3ª análise: foram gastos na titulação 9,5 mL da amostra de HCl
 
Calcule a concentração da solução de HCl padronizada.
 0,1050 M de HCl.
0,1000 M de HCl.
0,0500 M de HCl.
0,0105 M de HCl.
0,0526 M de HCl.
 
16/05/2019 EPS
simulado.estacio.br/alunos/ 2/2
3a Questão (Ref.:201502772576) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução de trabalho foi preparada pela transferência de 5,0 mL de solução 0,100 M de um ácido HA para um
balão de 250 mL. Após ajustar o volume, 2,0 mL da solução foram transferidos para um erlenmeyer e iniciou-se a
titulação com HCl 0,001 M. Esta titulação foi conduzida sob constante agitação magnética, acompanhada com um
eletrodo de pH. Haverá um salto brusco de potencial após a adição de qual quantidade de titulante?
2,0 mL
 4,0 mL
5,0 mL
1,0 mL
3,0 mL
 
4a Questão (Ref.:201503118378) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução padrão de prata foi preparada pela diluição de 1,2213 g de nitrato de prata, massa molecular 169,87 g mol
-1, em água em um balão volumétrico de 500,0 mL. Uma diluição foi realizada pela transferência por pipeta de 25,00 mL
de uma solução para um segundo balão volumétrico de 500,00 mL e diluída até a marca. Encontre a concentração de íons
prata na solução diluída. 
6,146 x 10 -3 mol L-1
9,166 x 10 -2 mol L-1
0,04589 mol L-1
 7,207 x 10 -4 mol L-1
0,01442 mol L-1
 
5a Questão (Ref.:201502756950) Pontos: 0,1 / 0,1 
10 gramas de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2 mol/L de NaOH. A titulação completou-se quando
foram consumidos 100 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A
massa molecular do ácido acético é 60,05 g/mol e Densidade: 1,05 g/cm³.
2,4%
1,2%
 12%
6%
24%