METAIS ALCALINOS (1)

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UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ – UVA 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – CCET 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I 
 
METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS 
 
 
 
 
 
 
PROFESSOR: THIAGO DOS SANTOS FRANCISCO 
EQUIPE: ANDERSON CABRAL DA COSTA 
 MARIA ERLANE DE SALES LIMA 
 SAMARA PONTE DE ALBUQUERQUE 
 
 
 
 
 
 
SOBRAL – CEARÁ 
2019 
 
 
SUMÁRIO 
 
 
1. INTRODUÇÃO..............................................................................................03 
2. OBJETIVOS.................................................................................................04 
3. MATERIAL E REAGENTE............................................................................05 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ...........................................................06 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO ....................................................................08 
6. CONCLUSÃO ...............................................................................................11 
7. REFERÊNCIAS .............................................................................................12 
8. PÓS-LABORATÓRIO ...................................................................................13 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
 Os metais alcalinos compreendem os elementos do grupo, formando um 
grupo homogêneo, com a química mais simples que qualquer outro grupo da tabela 
periódica. Este grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), 
potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Estes metais possuem na 
camada eletrônica mais extrema um elétron fracamente ligado ao núcleo e 
geralmente formam compostos univalentes, iônicos e incolores. Apesar de sua 
grande semelhança química, estes elementos não ocorrem juntos, principalmente 
por causa dos diferentes tamanhos dos íons. 
 
 Os metais alcalinos-terrosos são os elementos químicos do gupo 2 (2 A) da 
tabela periódica, formando uma família ou uma série química, e são os seguintes: 
berílio (Be), magnésio (Mg),cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). São 
mais duros e mais densos que os metais alcalinos, fundindo-se a temperaturas mais 
altas. São menos reativos que os metais alcalinos, sendo o berílio e o magnésio os 
menos reativos deste grupo. Possuem tendência de perder 2 elétrons mais externos 
e formar íons 2+. [BROWN,2005]. 
 
 As propriedades dos metais alcalinos estão intimamente relacionadas com 
sua estrutura eletrônica e seu tamanho. Todos os elementos são metais, excelentes 
condutores de eletricidade e moles. São muito reativos e perdem rapidamente o 
brilho quando expostos ao ar seco. Todos reagem com água, liberando hidrogênio e 
formando os correspondentes hidróxidos. Queimam ao ar formando óxido, embora o 
produto formado varia de acordo com o metal. As propriedades dos metais alcalinos-
terrosos apresentam as mesmas tendências nas propriedades que foram 
observadas no grupo 1, contudo, o berílio é exceção. Cálcio, estrôncio e bário 
reagem facilmente com água fria, liberando hidrogênio e formando hidróxidos. 
[J.D.Lee,1999]. 
 
 
 
 
 
 
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2. OBJETIVOS 
 
 Observar a reatividade do Sódio e Magnésio frente a metais, ametais, água, 
álcool etílico, ácidos e sais; 
 Identificar as propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos 
 Observar a solubilidade dos sais de metais alcalinos terrosos. 
 Observar a identificação dos elementos alcalinos por meio do Teste de 
Chama. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3 - MATERIAS E REAGENTES 
 
Materiais 
 Balança Analítica 
 Bastão de vidro 
 Béquer cap. 100ml 
 Cápsula de porcelana 
 Erlenmeyer de 250Ml 
 Funil 
 Bico de Bunsen 
 Espátula de aço 
 Estante de tubos de ensaio 
 Papel filtro 
 Proveta 
 Pinça 
 Pinça de madeira 
 Pipetas diversas 
 Provetas cap. 10 e 25ml 
 Tiras de determinação do PH 
 Tubos de ensaio 
 Vidros de relógio 
 
 
Reagentes 
 
 MgO(s), CaO(s) 
 Mg(OH)2, Ba(OH)2,Ca(OH)2 (sol.sat) 
 NaCl, KCl, MgCl2, CaCl2, BaCl2(soluções 5%) 
 H2SO4 
 K2CrO4 
 Na(s) , Mg(s) 
 C2H5OH 
 CuSO4 1M 
 NaHCO3 
 K2CO3 
 Indicador fenolftaleína 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
1– Reatividade dos Metais Sódio e Magnésio: 
1.1 . Retirou-se com uma pinça um pedacinho de sódio metálico do recipiente 
onde é conservado no querosene. 
Colocou o sódio sobre o papel de filtro e cortou em partes com uma lâmina. 
Observou-se o que ocorreu. 
Comparou com a fita de magnésio que se encontrava em uma banca de trabalho. 
 
1.2 . Colocou-se uma cápsula de porcelana, 5 ml de água destilada e duas gotas 
de indicador fenolftaleína. 
Adicionou apenas magnésio e aqueceu até ebulição. Observou! Comparou com a 
reação feita com sódio metálico (prática 01). 
 
1.3 . Em um tubo de ensaio contendo 2 ml de C2H5OH colocou um pedaço de 
sódio metálico e observou o tipo de reação que ocorreu. Foi repetido essa 
experiência substituindo o sódio por magnésio. 
 
1.4. Em um tubo de ensaio contendo 3 ml de solução H2SO4 3M. 
Adicionou-se limalhas de magnésio e observou-se. 
 
1.5 Em dois tubos de ensaio foi colocado 3 ml de solução de sódio CuSO4 1M. 
Manteve os tubos na estante. Foi adicionado cuidadosamente ao primeiro tubo, um 
pedacinho de sódio metálico. Observou-se o que ocorreu e foi explicado. No 
segundo tubo foi adicionado limalhas de magnésio. Foi comparado. 
 
 
2– Propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos e solubilidade 
dos sais de metais alcalinos terrosos: 
Parte I 
2.1. Preparou-se soluções saturadas de óxido de magnésio e óxido de cálcio. 
2.2. Adicionou ao béquer de 100 ml, 25 ml de água destilada e 1,0 g de óxido de 
magnésio. Agitou bem. 
2.3. Filtrou a mistura tantas vezes quantas forem necessárias, até que tivesse obtido 
um filtro límpido e transparente. Repetiu o procedimento 2.1 e 2.2 usando o óxido de 
cálcio. 
2.4. Em 3 tubos de ensaio foi adicionado: 
Tubo 1 – 2ml da solução de Mg(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaleína 
Tubo 2 - 2ml da solução de Ca(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaleína 
Tubo 4 – 2ml da solução de Ba(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaleína 
2.5. Observou-se e foi anotado. 
2.6. Em um vidro de relógio foi colocado 2 gotas de cada solução e determinado o 
pH. 
06
 
 
 
Parte ll 
1. Adicionou em um tubo de ensaio 3ml de água de cal a 7ml de água destilada 
(sol. Saturada de hidróxido de cálcio) e 2 gotas de fenolftaleína. Em seguida, foi 
adicionado CO2 com auxílio de uma pipeta soprando a solução. Foi observado. 
2. Colocou-se 3 tubos de ensaio 5ml das soluções diluídas a 5% de MgCl2, 
CaCl2 e BaCl2. Foi adicionado 2 ml de H2SO4(1M) aos tubos de ensaio. Foi 
observado 
3. Repetiu-se o item anterior, trocando a adição de H2SO4 por adição de 
K2CrO4 
 
 
3– Teste de chama: um método para identificação dos elementos alcalinos: 
 
3.1. Tomou-se três tubos de ensaio e foi colocado, em cada um deles, 
separadamente, soluções salinas (cloretos) diluídos dos seguintes: sódio e potássio 
(2 mL). 
3.2. Introduziu-se umahaste de metal, à qual foi acoplado de um fio de platina, em 
uma das soluções e, em seguida, foi levado à chama. Observou-se e foi anotado a 
coloração da chama. 
3.3. Lavou-se o fio de platina mergulhando-o em uma solução concentrada de HCl 
e leva-lo à chama para eliminação de quaisquer impurezas. 
3.4. Repetiu-se as etapas 2 e 3 para a outra solução. Observou-se e foi anotado a 
coloração das respectivas chamas. 
 
4- Como os íons alcalinos comportam-se em água? 
 
4.1. Tomou-se quatro tubos de ensaio e adicionou-se, a cada um deles 
separadamente, pequena quantidade dos seguintes sais: cloreto de sódio (NaCl), 
cloreto de potássio (KCl), carbonato de potássio (K2CO3) e hidrogenocarbonato. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
1. REATIVIDADE DOS METAIS SÓDIO E MAGNÉSIO: 
1.1 
 SODIO METALICO: Após ter observado o sódio metálico e a fita de magnésio 
no ambiente natural, o sódio metálico teve uma pequena liberação de bolhas de 
gases. Ao colocar no ambiente natural, o sódio reage com o oxigênio do ar, fazendo 
que libere essas bolhas de gás. 
 MAGNESIO: A fita de magnésio não teve nenhuma alteração ou reação 
modificada. 
 
1.2 
 Ao adicionar aparas de magnésio e aquecer até a ebulição, observou-se que 
teve uma mudança de cor, para uma cor rosa. Já na pratica 1 com sódio metálico 
teve o a mesma mudança de cor, mais não precisou aquecer para que sua reação 
acontecesse. 
 
1.3 
 SODIO METALICO: teve um aumento na sua temperatura, uma liberação de 
gás e ficou um pequeno precipitado no fundo do tubo de ensaio junto com o 
sobrenadante. 
 MAGNESIO: não ouve nenhuma alteração na solução. 
 
1.4 
 Após misturar o 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 3M com magnésio teve um aumento da sua 
temperatura com uma liberação de gás e as limalhas de magnésio foram todas 
dissolvidas na solução. 
 
𝑴𝒈𝟐+ + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝑴𝒈 𝑺𝑶𝟒 + 𝑯𝟐 
𝑴𝒈𝟐+ + 𝟐𝑯+ + 𝑺𝑶𝟒
𝟐− → 𝑴𝒈𝟐+ + 𝑺𝑶𝟒
𝟐− + 𝟐𝑯+ 
1.5 
 Ao adicionar 𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒 1M com sódio metálico, tivemos que agitar a solução 
por 1 minuto, após começou liberar bolhas de gases e depois teve uma pequena 
explosão com chama. 
𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒 + 𝟐𝑵𝒂
+ → 𝑵𝒂𝟐𝑺𝑶𝟒 + 𝑪𝒖
𝟐+ 
 𝑪𝒖𝟐+ + 𝑺𝑶𝟒
𝟐− + 𝟐𝑵𝒂+ → 𝟐𝑵𝒂+ + 𝑺𝑶𝟒
𝟐− + 𝑪𝒖𝟐+ 
 
2. PROPRIEDADES DOS HIDROXIDOS DE METAIS ALCALINOS TERROSOS E 
SOLUBILIDADE DOS SAIS DE METAIS ALCALINOS TERROSOS; 
Parte I 
2.1, 2.2, 2.3 
08
 
 
 
 OXIDO DE MAGNESIO: após ter preparado a solução colocamos em um filtro 
de papel. Observou-se que a filtração foi lenta, iniciando 19h25min e terminou as 
20h05min. chegou num ponto que o precipitado ficou no filtro e não deixou o 
restante do sobrenadante passar pelo a filtração. 
 OXIDO DE CALCIO: após a preparação da solução. Observou-se que a 
filtração foi mais lenta do que o oxido de magnésio, tendo o inicio as 7h27min e 
terminou as 8h25min. Chegou num ponto que o precipitado no fundo do filtro não 
deixou passar o restante do sobrenadante. 
2.4, 2.5, 2.6 
 𝑴𝒈(𝑶𝑯)𝟐 = Após a mistura teve uma mudança na cor, passando para rosa 
clara, não teve precipitado, foi dissolvido totalmente, e o PH medido estava em 10. 
 𝑪𝒂(𝑶𝑯)𝟐 = Após a mistura teve uma mudança na cor, passando para rosa 
escura, não teve precipitado, foi dissolvido totalmente, e o PH medido estava em 13. 
 𝑩𝒂(𝑶𝑯)𝟐 =Após a mistura teve uma mudança na cor, passando para rosa 
escura, com um pequeno precipitado no fundo do tubo, e o PH medido estava em 
14. 
 
Parte II 
1. 
 Após a mistura, a solução ficou heterogenia, com três cores diferentes, rosa, 
branca e transparente. Com o auxilio de uma pipeta sobramos cuidadosamente na 
solução, e as bolhas de CO2 apareceram, a solução que era heterogenia passou a 
ser homogenia com uma cor rosa clara, mais, ao observar com tempo de 10 a 30 
minutos a solução voltava ao seu estado inicial. 
2. 
 𝑴𝒈𝑪𝒍𝟐 =Após preparar a solução observou-se que não teve precipitado, foi 
totalmente dissolvido, a temperatura não aumentou, tendo uma cor transparente. 
𝑴𝒈𝑪𝒍𝟐 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝑴𝒈𝑺𝑶𝟒 + 𝟐𝑯𝑪𝒍 
𝑴𝒈𝟐+ + 𝟐𝑪𝒍 
− + 𝟐𝑯+ + 𝑺𝑶𝟒
𝟐− → 𝑴𝒈𝟐+ + 𝑺𝑶𝟒
𝟐− + 𝟐𝑯+ + 𝟐𝑪𝒍 
– 
 
 𝑪𝒂𝑪𝒍𝟐 =Após preparar a solução observou-se que teve um pequeno 
precipitado com uma cor branca, e a temperatura não aumentou. 
𝑪𝒂𝑪𝒍𝟐 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝑪𝒂𝑺𝑶𝟒 + 𝟐𝑯𝑪𝒍 
𝑪𝒂𝟐+ + 𝟐𝑪𝒍− + 𝟐𝑯+ + 𝑺𝑶𝟒
𝟐− → 𝑪𝒂𝟐+ + 𝑺𝑶𝟒
𝟐− + 𝟐𝑯+ + 𝟐𝑪𝒍− 
 𝑩𝒂𝑪𝒍𝟐 =Após preparar a solução observou-se que ficou uma quantidade 
maior de precipitado com uma cor branca, e a temperatura não aumentou. 
𝑩𝒂𝑪𝒍𝟐 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝑩𝒂𝑺𝑶𝟒 + 𝟐𝑯𝑪𝒍 
𝑩𝒂𝟐+ + 𝟐𝑪𝒍− + 𝟐𝑯+ + 𝑺𝑶𝟒
𝟐− → 𝑩𝒂𝟐+ + 𝑺𝑶𝟒
𝟐− + 𝟐𝑯+ + 𝟐𝑪𝒍− 
 
3. 
09
 
 
 
 𝑴𝒈𝑪𝒍𝟐 =Após preparar a solução observou-se que ouvi uma mudança de cor 
para uma cor amarela escura, e teve uma pequena precipitação no fundo, e a 
temperatura não alterou. 
𝑴𝒈𝑪𝒍𝟐 + 𝑲𝟐𝑪𝒓 𝑶𝟒 → 𝑴𝒈𝑪𝒓𝑶𝟒 + 𝟐𝑲𝑪𝒍 
𝑴𝒈𝟐+ + 𝟐𝑪𝒍− + 𝟐𝑲+ + 𝑪𝒓𝑶𝟒
𝟐− → 𝑴𝒈𝟐+ + 𝑪𝒓𝑶𝟒
𝟐− + 𝟐𝑲+ + 𝟐𝑪𝒍− 
 𝑪𝒂𝑪𝒍𝟐 =Após preparar a solução observou-se que ouvi uma mudança de cor 
para amarela clara, não ficou precipitado, foi dissolvido totalmente, e a temperatura 
não alterou. 
𝑪𝒂𝑪𝒍𝟐 + 𝑲𝟐𝑪𝒓 𝑶𝟒 → 𝑪𝒂𝑪𝒓𝑶𝟒 + 𝟐𝑲𝑪𝒍 
𝑪𝒂𝟐+ + 𝟐𝑪𝒍− + 𝟐𝑲+ + 𝑪𝒓𝑶𝟒
𝟐− → 𝑪𝒂𝟐+ + 𝑪𝒓𝑶𝟒
𝟐− + 𝟐𝑲+ + 𝟐𝑪𝒍− 
 
 𝑩𝒂𝑪𝒍𝟐 =Após preparar a solução observou-se que ouvi uma mudança de cor 
para amarelo claro, com um precipitado gelatinoso total da solução. 
 
𝑩𝒂𝑪𝒍𝟐 + 𝑲𝟐𝑪𝒓 𝑶𝟒 → 𝑩𝒂𝑪𝒓𝑶𝟒 + 𝟐𝑲𝑪𝒍 
𝑩𝒂𝟐+ + 𝟐𝑪𝒍− + 𝟐𝑲+ + 𝑪𝒓𝑶𝟒
𝟐− → 𝑩𝒂𝟐+ + 𝑪𝒓𝑶𝟒
𝟐− + 𝟐𝑲+ + 𝟐𝑪𝒍− 
 
3. TESTE DE CHAMA: UM METODO PARA INDENTIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS 
ALCALINOS: 
3.1, 3.2, 3.3, 3.4 
 Após preparar em cada capsula os elementos alcalinos, adicionou-se etanol 
sobre o elemento, depois adicionemos a chama sobre os elementos obtivemos uma 
cor especifica para cada alcalino: 
 𝑲𝑪𝒍 =violeta e lilás 
 𝑪𝒓𝑪𝒍𝟑 = 
 𝐒𝐫𝐂𝐥𝟐 =vermelho – sangue 
 
 𝑪𝒖𝑪𝒍𝟐 =verde - azulado 
 𝑴𝒏𝑪𝒍𝟐 =verde – amarelado 
 𝑴𝒈𝑪𝒍𝟐 = Branco brilhante (claro) 
 𝑵𝒂𝑪𝒍 = Amarelo - alaranjado 
4. COMO OS ÍONS ALCALINOS COMPORTAM-SE EM ÁGUA? 
4.1, 4.2, 4.3, 
 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 → 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 PH = 13 
 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 → 𝐾𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 PH = 14 
 𝐾2𝐶𝑂3 + 2𝐻2𝑂 → 2𝐾𝑂𝐻 + 𝐻2𝐶𝑂3 PH = 10 
 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 + 𝐻2𝑂 → 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻2𝐶𝑂3 PH = 10 
 
 
 
 
10
 
 
 
 
6 - CONCLUSÃO 
 
 Através dessa pratica obtivemos formas de conhecimento de analise dos 
elementos da tabela periódica como metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, 
ametais e metais de transição. Tivemos o conhecimento de como eles reagiam a 
uma mistura, e podemos ter a complexa afirmação que dependendo dos elementos 
da reação sempre vão ter características diferentes. 
 
 Tivemos, portanto, reações que se organizavam pelas suas cargas para 
estabilizar formando novos produtos, conforme os elementos das reações foram 
constatados a mudança de cor, o aumento de temperatura, a liberação de gases, 
diferentes precipitações, pequenas explosões com chamas e tivemos a medidas do 
PH para descobrir se a solução era ácida ou básica. Também foi constato que 
podemos observar a coloração dos metais com o teste de chamas, para cada 
elemento tem sua coloração especificada vista na chama. 
 
 Então, pode-se concluir que a realização da prática no laboratório queproporcionou uma extrema experiência e conhecimento sobre o assunto. Tendo uma 
forte base sobre suas características de formação de reagentes e produtos, de como 
eles se comportam pelas suas misturas e reações. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7- REFERÊNCIAS 
 
SANTOS.T.F 2019. Manual de Práticas de Química Inorgânica Experimental I, 
Manual. Pág.3,4,5, Sobral-CE. 
 
 
PASSEIDIRETO.PEREIRA.J.Reações Químicas. Artigo 2014. Disponível em: 
<https://www.passeidireto.com/arquivo/4592359/2-relatorio-quimica > Acesso em: 02 
Out. 2019. 
 
 
EBAH.GOMES.S. Reações Químicas. Artigo 2012. Disponível em: 
<https://www.docsity.com/pt/relatorio-pratica-1-hidrogenio/4861840/ > Acesso em: 07 
de Outubro 2019. 
 
BROWN, T.L. Química: A ciência central.2 ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 
2005 p11 
 
LEE, J.D. Química inorgânica não tão concisa. 5. Ed São Paulo: Edgar 
Blucher,1999; 
 
Metais Alcalinos Terrosos. Disponível em: <https://www.docsity.com/pt/relatorio-
de-metais-alcalinos-e-metais-alcalinos-terrosos/4723181/>. Acesso em 14 de 
Out.2019 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8 - PÓS LABORATÓRIO 
 
01. Qual a reação química que se verificou no tubo de ensaio em que 
se colocou sódio em contato com etanol? E com o Mg? 
Na
(s)
 + C
2
H
5
OH(l)
 
----> 
 NaC2H5O(aq) + H2(g)
 
 
Mg(s) + C2H5OH(l) ----> 
MgC2H5O(aq) + H2(aq) 
 
 
 
 
02. Qual a reação química ocorrida ao se expor o sódio ao ar? 
 
 É muito reativo e quando exposto ao ar oxida rapidamente, perde seu brilho e 
forma óxido. Na(s) + H2O(v) ----> NaOH(aq) 
 
 
03. Qual o óxido de metal alcalino terroso mais solúvel em água? 
 
 O oxido de cálcio apresentou-se mais solúvel em água. 
 
04. Qual a solução é mais fortemente básica? Quais os valores de pH 
obtidos. 
 
 A solução de hidróxido de Bário com pH 13. 
 
05. Qual a função medicinal do óxido de magnésio? Como é 
conhecida vulgarmente a solução deste óxido? 
 
 Esta substância é utilizada para atenuar a acidez (antiácido) do estômago, 
e é vulgarmente conhecida como “leite de magnésio”. 
 
06. Descreva sobre a solubilidade dos hidróxidos dos metais alcalinos 
terrosos? 
 
 Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são muito solúveis, porém 
menos solúveis que os hidróxidos dos metais alcalinos. Esta alta solubilidade 
ocorre devido ao grande tamanho se seus raios atômicos. Portanto a solubilidade 
dos hidróxidos dos metais alcalinos terrosos em água aumenta do berílio para o 
bário, enquanto a ordem de solubilidade é inversa para os sulfatos desses metais. 
 
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