APOL 3 QUÍMICA GERAL 2018 NOTA 100

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APOL 3 – QUÍMICA GERAL 2018 – NOTA 100 
Questão 1/5 - Química Geral 
Iodeto de hidrogênio (HI) é formado a partir de um mol de hidrogênio e um mol de iodo, 
estabelecendo o equilíbrio H2(g) + I2(g) →→ 2 HI(g). A 500oC, o valor da constante de equilíbrio (Ke) 
encontrada é de 49. Qual a concentração de HI no equilíbrio, em mol/litro? 
Nota: 20.0 
 
A 1/9 
 
B 2/9 
 
C 7/9 
 
D 11/9 
 
E 14/9 
Você acertou! 
H2(g) + I2(g) →→ 2 HI(g) 
1 mol 1 mol 0 mol início 
x x 2x reagiu 
1-x 1-x 2x final 
 
Ke = [HI]2/{[H2][I2]} 
 
49 = (2x)2/[(1-x)(1-x)]=(2x)2/(1-x)2=[(2x)/(1-x)]2 
(2x)/(1-x)=√√49=7 
2x=7-7x 
9x=7 
x=7/9 
 
Mas [HI]=2x 
Então [HI]=2*(7/9)=14/9 
 
 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
A reação 2 CO (g) + O2 (g) →→ 2 CO2 (g) é realizada conforme tabela abaixo 
 
 
 
Nestas condições, o valor do Ke para a reação em equilíbrio químico é: 
Nota: 20.0 
 
A 2,22 
 
B 0,22 
Você acertou! 
2CO (g) + O2 (g) →→ 2CO2 (g) 
2 1 2 proporção estequiométrica 
0,8 0,6 0 início 
0,2 0,1 0,2 reagiu 
x=0,6 y=0,5 0,2 equilíbrio 
 
Ke=[CO2]2/{[CO]2[O2]}=(0,2)2/[(0,6)2*0,5]=0,04/0,18=0,22 
 
 
 
C 3,22 
 
D 0,32 
 
E 0,44 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
12 litros de uma solução de PCl5 foi aquecida em um recipiente. No equilíbrio, o recipiente manteve 
0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio desta dissociação 
térmica, em mol/litro, é: 
Nota: 20.0 
 
A 0,41 
 
B 0,49 
 
C 0,049 
 
D 0,041 
Você acertou! 
PCl5 →→ PCl3 + Cl2 
 
PCl5: São 0,21 mol em 12 litros, então 0,0175 mol/litro. 
PCl3: São 0,32 mol em 12 litros, então 0,0267 mol/litro. 
Cl2: São 0,32 mol em 12 litros, então 0,0267 mol/litro. 
 
Ke = [PCl3][Cl2]/[PCl5] = 0,0267*0,0267/0,0175 = 0,041 
 
 
E 0,082 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
A oxidação do monóxido de carbono a CO2, pela ação do NO2, é descrita pela equação: 
 
 
E sua variação de energia potencial está representada pelo gráfico abaixo: 
 
Com relação a este sistema, assinale a afirmativa correta. 
 
 
Nota: 20.0 
 
A a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ/mol. 
 
B em valor absoluto, o da reação inversa é cerca de 225 kJ/mol. 
Você acertou! 
O corresponde a diferença de entalpia entre os reagentes e os produtos. Neste caso, o valor absoluto do é aproximadamente 225 kJ/mol. 
 
C a reação inversa é endotérmica. 
 
D em valor absoluto, o da reação direta é cerca de 235 kJ/mol. 
 
E o da reação direta é negativo. 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Uma reação que envolve as substâncias X, Y e Z tem a variação das concentrações com o tempo 
representada no gráfico abaixo. 
 
A equação que representa esta reação é: 
Nota: 20.0 
 
A X + Z Y 
 
B X + Y Z 
 
C X Y + Z 
 
D Y X + Z 
 
E Z X + Y 
Você acertou! 
Em um gráfico que representa uma reação no decorrer de um tempo, as concentrações dos reagentes diminuem e dos produtos aumentam.