Trabalho Velocidade de reaçoes (3)

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Gráfico 1 - 1/[KIO3] vs Tempo
Gráfico 2 - ln([KIO3]) vs Tempo
Como observado no Gráfico 1 o 1/[KIO3] aumenta em relação ao tempo enquanto no Gráfico 2 o ln([KIO3]) diminui em relação ao mesmo. Sendo assim, caracterizando-se como reação de segunda ordem.
Gráfico 3 – Velocidade de Reação vs Concentração
Como observado no Gráfico 3 conforme aumenta a concentração aumenta a velocidade da reação isso ocorre devido a maior quantidade de reagentes disponíveis no espaço da solução aumentando a sua probabilidade de choques efetivos e interações intermoleculares. 
Tubo 5: 0,0037 mol L-1 / 3 0,00123 mol L-1
v = K * [A] 1,86285E-05 mol L-1 s-1 = K * [0,0037] mol L-1 K = 0,00504 s-1
v = K * [A] v = 0,00504 s-1 * 0,00123 mol L-1 v = 6,2x10-6 s-1