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Lista de Exercícios – Espectrometria molecular no UV-VIS e IV 1) Uma solução contendo 8,75 mg/L de KMnO4 apresenta uma transmitância de 0,743 em uma célula de 1,0 cm a 520 nm. Calcule a absortividade molar do KMnO4. 2) A 580 nm, o comprimento de onda de seu máximo de absorção, o complexo Fe(SCN)2+ apresenta uma absortividade molar de 7,00 x 103 L cm-1mol-1. Calcule: (a) absorbância de uma solução de 3,75 x 10-5 mol/L do complexo em cubeta de 1 cm, (b) absorbância de uma solução na qual a concentração do complexo é duas vezes a do item (a), (c) a transmitância das soluções descritas nos itens (a) e (b), (d) absorbância de uma solução que apresenta metade da transmitância daquela descrita no item (a). 3) A absortividade molar do complexo formado entre Bi3+ e a tiouréia é 9,32 x 103 L cm-1 mol-1 a 470 nm. Calcule a faixa de concentração permitida para o complexo se a absorbância não deve ser menor que 0,10 nem maior que 0,90, quando as medidas forem feitas em células de 1,0 cm. 4) Quais as limitações da Lei de Beer? 5) Como as moléculas absorvem na região do IV? Como é possível identificar essa molécula? 6) Quais são as vantagens de um instrumento com Transformada de Fourier em comparação com um instrumento dispersivo? 7) Qual a faixa de número de onda que fornece o fingerprint de uma molécula?
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