Funcoes-Inorganicas

Prévia do material em texto

www.nsaulasparticulares.com.br Página 1 de 15 
 
 
 
Química Geral – Funções Inorgânicas 
 
1. (Uerj 2015) Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética 
brasileira, são formados, dentre outros componentes, por hidrocarbonetos. 
A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem 
sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa. 
A fórmula química desse óxido corresponde a 
a) CO2 
b) SO3 
c) H2O 
d) Na2O 
 
2. (Uece 2014) Notícia do portal G1 de 13 de setembro de 2013: ―Mistura tóxica mata 
funcionário de indústria e leva 59 a hospital em SP. De acordo com informações preliminares 
da Cetesb, houve uma reação química descontrolada, gerando gás sulfídrico, que teria 
causado a morte de um funcionário da empresa‖. 
 
Sobre a obtenção do gás sulfídrico, sua estrutura, suas propriedades e reações, assinale a 
única afirmação verdadeira. 
a) É encontrado no petróleo cru, no gás natural, em gases vulcânicos e é produzido no 
intestino humano. 
b) Constituído por 2 átomos de hidrogênio e um átomo de enxofre, apresenta estrutura linear, e 
seu momento dipolar é zero. 
c) Sua reação com o oxigênio é explosiva e produz sempre água e dióxido de enxofre. 
d) Quando uma fórmula de sulfeto de alumínio reage com 3 mols de água, são produzidos 3 
mols de gás sulfídrico e duas fórmulas de hidróxido de alumínio. 
 
3. (Uea 2014) A contaminação do leite com substâncias químicas nocivas à saúde, 
infelizmente, ainda é notícia na mídia. Uma das substâncias encontradas no leite adulterado foi 
o ácido bórico (H3BO3). A identificação desta substância é feita a partir de uma amostra do leite 
em que são adicionados indicador fenolftaleína e solução de NaOH. O desaparecimento da cor 
rosa da amostra, ao adicionar glicerina, indica teste positivo para o ácido bórico. 
 
(Proposta Curricular de Química para o Ensino Médio – Manaus, 2012. Adaptado.) 
 
Quanto às características do ácido bórico e o seu grau de ionização nos solventes água e 
glicerina, é correto afirmar que, em solução aquosa, esta substância é um ácido 
a) fraco e apresenta maior grau de ionização em água. 
b) forte e apresenta maior grau de ionização em glicerina. 
c) fraco e apresenta maior grau de ionização em glicerina. 
d) forte e apresenta menor grau de ionização em glicerina. 
e) forte e apresenta menor grau de ionização em água. 
 
 
 
 
 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 2 de 15 
 
4. (G1 - ifsp 2014) A utilização de chuveiros que funcionam com aquecedor a gás requer uma 
série de cuidados, entre eles a boa ventilação do local em que está instalado, do local do 
banho e a manutenção rigorosa do aquecedor. Sem esses cuidados, a combustão do gás pode 
ser incompleta e gerar um gás extremamente venenoso que pode levar as pessoas à morte – 
vários casos já ocorreram no Brasil. Esse gás, que reage com a hemoglobina do sangue, 
impedindo o transporte de oxigênio para as células, é o 
a) dióxido de carbono. 
b) monóxido de carbono. 
c) monóxido de carbono. 
d) metano. 
e) butano. 
 
5. (Uem-pas 2014) Alimentos estão sendo quimicamente adulterados por alguns fabricantes. 
Isso tem ocorrido a fim de baratear os custos de fabricação e de lucrar com as vendas ou por 
falhas no processo de envasamento do produto. Exemplo disso é o caso de um achocolatado 
que foi colocado no mercado com pH de 13,3 (básico), equivalente ao de produtos de limpeza, 
como soda cáustica (NaOH) e água sanitária 
 aqhipoclorito de sódio, NaC O ,
 sendo que o pH 
do achocolatado deveria estar próximo de 7 (neutro). 
 
A partir dessas considerações, assinale o que for correto. 
01) Em relação ao caso exemplificado, no processo de envasamento do produto, as tubulações 
foram lavadas com soda cáustica, uma base de Arrhenius que pode tornar o achocolatado 
básico. 
02) O caso do achocolatado poderia ter sido evitado por meio de uma análise do produto, 
utilizando papel de tornassol (indicador ácido-base), sendo que o papel de tornassol 
vermelho, em contato com o achocolatado citado no texto acima, ficaria de coloração azul. 
04) O óxido de cálcio (CaO – cal viva) é considerado um óxido ácido. 
08) Considerando que a basicidade do achocolatado deveu-se à presença de NaOH, essa 
basicidade pode ser neutralizada utilizando quantidade equivalente de ácido carbônico 
(H2CO3). 
16) O leite é um dos alimentos que mais sofre adulteração química, e isso ocorre, algumas 
vezes, pela adição de água oxigenada, H2O2(aq), sendo que a adição dessa substância 
torna o leite ácido. 
 
6. (Uece 2014) Em julho de 2005, foram encontrados os primeiros indícios da existência de 
petróleo na camada pré-sal próximo a Paraty, litoral sul do Rio de Janeiro. Não existem lagoas 
de petróleo no subsolo; contudo, existem rochas sedimentares impregnadas pelo combustível. 
Na escala de tempo geológico, as rochas em que o petróleo do pré-sal está impregnado 
formaram-se antes da camada de sal que o recobre. Por isso, a denominação pré-sal. Espera-
se que o petróleo bruto encontrado nessa camada tenha baixo teor de enxofre, para que, no 
processo de combustão da gasolina, ocorra, na atmosfera, pouca emissão de dióxido de 
enxofre, um dos responsáveis pela chuva ácida. Assinale a opção que corresponde 
corretamente às equações químicas da chuva ácida. 
a) 
2(g) 2(g) 3(g)
3(g) 2 ( ) 2 4(aq)
2SO O 2SO
SO H O H SO
 
 
 
b) 
3(g) 2(g) 2(g)
2(g) 2 ( ) 2 3(aq)
2SO 2SO O
SO H O H SO
 
 
 
c) 
2(g) 2(g) 3(g)
3(g) 2 ( ) 2 4(aq)
2SO O 2SO
2SO H O 2H SO
 
 
 
d) 
2(g) 2(g) 3(g)
3(g) 2 ( ) 2 3(aq) 2(g)
2SO O 2SO
2SO 2H O 2H SO O
 
  
 
 
 
 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 3 de 15 
 
7. (Uema 2014) As queimadas, agravantes do aquecimento global, são utilizadas na 
agricultura, a fim de preparar o solo para o plantio. Depois da primeira queimada, há um grande 
depósito de cinzas inorgânicas no solo, o que favorece o crescimento dos vegetais que serão 
ali plantados. Sabe-se que, em solos em que o pH é básico, há maior disponibilidade de 
compostos de sódio, de potássio e de magnésio para os vegetais, o que favorece o seu 
desenvolvimento. 
Para a adequada leitura da acidez ou da basicidade do solo, faz-se uso de medidores de pH. 
Um indicador de pH é um composto químico dotado de propriedades halocrômicas, a 
capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Um exemplo é o azul de 
bromotimol que, em solução ácida, fica amarela; em solução básica, azul; e, em solução 
neutra, assume a cor verde. 
Uma amostra de solo teve seu pH analisado qualitativamente e a coloração observada foi 
amarela. 
 
Com base nessas informações e em seus conhecimentos sobre correção de pH, identifique as 
funções inorgânicas em que os compostos citados são classificados de modo a serem usados 
para o tratamento apropriado do solo e para a melhora do metabolismo dos vegetais que ali 
serão cultivados. Justifique sua resposta. 
 
8. (G1 - ifsp 2014) O carbonato de sódio, Na2CO3, conhecido comercialmente como barrilha, 
tem grande uso no tratamento de águas de piscinas e de abastecimento público. Tal 
substância é classificada como um 
a) óxido básico. 
b) óxido ácido. 
c) hidróxido. 
d) ácido. 
e) sal. 
 
9. (G1 - cftmg 2014) Um mol de um composto inorgânico com menor razão entre a massa do 
elemento metálico e a de oxigênio forma o óxido de 
a) cálcio. 
b) sódio. 
c) alumínio. 
d) magnésio. 
 
10. (Mackenzie 2014) O cientista Wim L Noorduin, da Escola de Engenharia e Ciências 
Aplicadas (SEAS, na sigla em inglês) em Harvard,nos EUA, aprendeu a manipular gradientes 
químicos para criar estruturas microscópicas semelhantes a flores. Nas suas experiências, 
Noorduin aprendeu a controlar minúsculos cristais, em placas de vidro e lâminas de metal, para 
criar estruturas específicas. Noorduin e a sua equipe dissolveram cloreto de bário e silicato de 
sódio numa solução de água. O dióxido de carbono do ar naturalmente dissolve-se na água, 
dando início a uma reação que deriva em cristais de carbonato de bário. O processo químico 
também baixa o pH da solução ao redor dos cristais, os quais, por sua vez, reagem com o 
silicato de sódio dissolvido. Com o pH ácido é adicionada uma camada de sílica às estruturas, 
usando o ácido da solução, permitindo a continuidade da formação de cristais de carbonato de 
bário. ―Ao longo de pelo menos 200 anos, as pessoas têm questionado como formas 
complexas conseguem evoluir na natureza‖, declara Noorduin. ―Este trabalho ajuda a 
demonstrar o que é possível (fazer) apenas com mudanças químicas e ambientais.‖ 
http://diariodigital.sapo.pt/news.asp?id_news=641134 
A respeito das substâncias inorgânicas sublinhadas no texto, pode-se afirmar que suas 
fórmulas químicas são, respectivamente, 
 
Dados: números atômicos (Z): C = 6, O = 8, Na = 11, Si = 14, 
C 17
 e Ba = 56 
a) 
2 2 3 2 3BaC , Na SiO , CO e BaCO .
 
b) 
2 3 2 3BaC , Na SiO , CO e BaCO .
 
c) 
2 2 2 2 3BaC , Na SiO, CO e Ba CO .
 
d) 
2 2 3BaC , Na SiO, CO e Ba CO .
 
e) 
2 3 2 3BaC , Na SiO , CO e Ba CO .
 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 4 de 15 
 
 
11. (G1 - ifce 2014) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia 
ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo 
gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do 
ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, rouquidão e dor torácica são 
a) 
HC
 e ácido clórico. 
b) 
2HC O
 e ácido cloroso. 
c) 
HC
 e ácido clorídrico. 
d) 
3HC O
 e ácido clorídrico. 
e) 
3HC O
 e ácido clórico. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Baseado no texto a seguir, responda a(s) questão(ões) 
 
―... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode 
ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão — um botão de estanho, para sermos mais 
exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças 
e paletós dos soldados de infantaria. 
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar 
começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico — 
continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente‖. 
 
(Adaptado de Os Botões de Napoleão — Penny Le Couteur e Jay Burreson — p. 8). 
 
12. (Espcex (Aman) 2014) O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um 
pó acinzentado e não metálico. A alternativa que apresenta corretamente o nome e fórmula 
química dessa substância 
a) cloreto de estanho de fórmula 
2SnC .
 
b) estanho metálico de fórmula 
oSn .
 
c) óxido de estanho VI de fórmula 
2 3Sn O .
 
d) peróxido de estanho de fórmula 
3 2Sn O .
 
e) óxido de estanho II de fórmula 
SnO.
 
 
13. (Mackenzie 2013) O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções 
aquosas como desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção 
do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a 
formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm 
quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do 
hipoclorito. 
 
Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e 
cloreto de sódio são, respectivamente, 
a) 
3NaC O, NaC O
 e 
NaC .
 
b) 
2 4NaC O , NaC O
 e 
NaC .
 
c) 
2NaC O, NaC O
 e 
NaC .
 
d) 
4NaC O, NaC O
 e 
2NaC O .
 
e) 
2 3NaC O , NaC O
 e 
NaC .
 
 
14. (Ita 2013) Assinale a alternativa CORRETA para a substância química que dissolvida em 
água pura produz uma solução colorida. 
a) 
2CaC
 
b) 
3CrC
 
c) NaOH 
d) KBr 
e) 
 3 2Pb NO
 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 5 de 15 
 
 
15. (Uern 2013) Apesar do perigo iminente de os astronautas ficarem sem O2 para respirar, a 
principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada de 
gás carbônico (CO2) exalado pela própria equipe. Isso causaria um abaixamento do pH do 
sangue da tripulação (acidemia sanguínea). Para eliminar o CO2 há adaptados à ventilação, 
recipientes com LiOH, uma base capaz de absorver esse gás. 
 
2 2 3 2CO 2 LiOH Li CO H O  
 
 
(Pereira, L. F. Folha de São Paulo, 29/05/2003.) 
 
 
A partir das informações e da reação contida no trecho anterior, marque a afirmativa correta. 
a) O hidróxido de lítio é uma base fraca. 
b) O dióxido de carbono é um óxido ácido. 
c) O carbonato de lítio é uma molécula biatômica. 
d) O hidróxido de lítio apresenta ligação do tipo covalente. 
 
16. (Ufsj 2013) Leia o texto abaixo. 
 
O mecanismo fisiológico para a ereção do pênis envolve a liberação de óxido nítrico (NO), que 
é um gás produzido pelas células do organismo, no corpo cavernoso, durante a estimulação 
sexual. O NO induz a produção da enzima guanilato ciclase, resultando no aumento dos níveis 
de guanosina cíclica monofosfatase (cGMP), fazendo com que haja relaxamento da 
musculatura e facilitando a irrigação do pênis e a ereção. O Viagra, que contém como princípio 
ativo o Sildenafil (ilustrado na figura abaixo), age através da inibição da enzima fosfodiesterase 
tipo 5 (PDE5), responsável por degradar a cGMP, fazendo com que o estado não erétil demore 
mais tempo para ser alcançado e permitindo, consequentemente, uma ereção mais 
prolongada. Convém ressaltar a necessidade de estímulos sexuais (físicos ou psicológicos) 
para que o óxido nítrico seja liberado no organismo, desencadeando, consequentemente, o 
processo de ereção e induzindo a ação do medicamento. Assim, os inibidores da enzima PDE5 
não produzem efeito sem o estímulo sexual. 
 
Fonte: VIAGRA – A QUÍMICA DA PÍLULA AZUL, em: 
http://www.crq4.org.br/default.php?p=texto.php&c=quimica_viva__viagra 
 
 
 
 
De acordo com as informações acima, é INCORRETO afirmar que 
a) o óxido nítrico, a enzima quanilato ciclase e a cGMP são substâncias naturais fundamentais 
para a ereção do pênis. 
b) o Sildenafil presente no Viagra libera átomos de oxigênio e nitrogênio para o organismo, 
contribuindo para a formação de óxido nítrico, que induz a ereção. 
c) o princípio ativo do Viagra tem efeito na ereção dependente da produção de óxido nítrico 
pelo organismo, mantendo níveis satisfatórios de cGMP. 
d) a diminuição dos níveis de guanosina cíclica monofosfatase, catalisada pela enzima 
fosfodiesterase, provoca dificuldade de manter a ereção. 
 
 
 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 6 de 15 
 
17. (Espcex (Aman) 2013) Considere os seguintes óxidos: 
 
I. MgO 
II. CO 
III. CO2 
IV. CrO3 
V. Na2O 
 
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são 
a) apenas II e III. 
b) apenas I e V. 
c) apenas III e IV. 
d) apenas IV e V. 
e) apenas I e II. 
 
18. (Uern 2013) O ácido sulfúrico, comumente encontrado nas baterias de carro, reage com o 
hidróxido de sódio, conhecido como soda cáustica, na proporção de 1:1. O precipitado formado 
seráo 
a) sulfito de sódio. 
b) sulfato de sódio. 
c) sulfeto de sódio. 
d) hidrogenossulfato de sódio. 
 
19. (G1 - ifsp 2013) A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO, ou seja, 
nessa transformação, um 
a) sal produz um óxido ácido e um óxido básico. 
b) sal produz dois óxidos ácidos. 
c) sal produz dois óxidos básicos. 
d) ácido produz dois óxidos ácidos. 
e) ácido produz um óxido ácido e um óxido básico. 
 
20. (Udesc 2012) O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(aq)(OH)2(s) em água. Esta 
suspensão dissolve-se com a adição de 
(aq)HC ,
 gerando uma solução final aquosa incolor 
que contém cloreto de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HC e 
cloreto de magnésio, respectivamente, são: 
a) óxido, ácido e base 
b) óxido, ácido e sal 
c) base, ácido e óxido 
d) sal, ácido e óxido 
e) base, ácido e sal 
 
21. (Unioeste 2012) Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas 
com diferentes números de hidroxilas. Assinale a alternativa que define corretamente estas 
bases na sequência indicada. 
a) Monobase, dibase, dibase e monobase. 
b) Monobase, monobase, tribase e dibase. 
c) Dibase, dibase, tribase e dibase. 
d) Tribase, monobase, monobase e monobase. 
e) Monobase, dibase, tribase e dibase. 
 
 
 
 
 
 
 
 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 7 de 15 
 
22. (Fuvest 2012) Observa-se que uma solução aquosa saturada de 
HC
 libera uma 
substância gasosa. Uma estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, 
os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem 
representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada seria 
a) b) c) 
 
 
d) e) 
 
23. (Uem 2012) Assinale o que for correto. 
01) São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com gás, o suco de laranja e o suco 
gástrico. 
02) São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de cal e uma solução aquosa de 
bicarbonato de sódio. 
04) São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal de cozinha e o hipoclorito de sódio 
usado para fabricar água sanitária. 
08) São exemplos de óxidos: o OF2, o O2F2 e o N2O. 
16) Os óxidos básicos possuem caráter iônico e não reagem com a água. 
 
24. (Uerj 2012) A ferrugem é uma mistura de óxidos de ferro resultantes da corrosão desse 
metal. Outros óxidos metálicos, entretanto, ao contrário dos presentes na ferrugem, formam 
uma camada protetora sobre a superfície do metal. Um deles é o óxido formado pelo elemento 
químico do grupo 13, pertencente ao terceiro período da Classificação Periódica dos 
Elementos. 
Escreva a fórmula química desse óxido protetor e classifique-o quanto ao tipo de óxido. 
 
25. (Ulbra 2012) Achocolatado é recolhido depois de causar mal-estar em consumidores 
Queixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e foram relatadas por moradores de 
Canoas, São Leopoldo e Porto Alegre 
 
Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi levada ao Hospital de Pronto Socorro 
(HPS) depois que sentiu uma forte ardência na boca e na garganta ao beber o produto, 
comprado pela avó dela, que é dona de um minimercado no bairro Guarujá. A garota foi 
medicada e retornou para casa nesta tarde. 
Segundo a responsável pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária do Estado, 
Susete Lobo Saar de Almeida, uma análise laboratorial prévia do produto constatou alterações 
no pH da bebida. Esse índice, que aponta o quanto uma substância é ácida ou alcalina, estaria 
em torno de 13 — em uma escala que vai de zero a 14 — indicando grande alcalinidade no 
produto. 
Fonte: http://zerohora.clicrbs.com.br 
 
Qual das substâncias abaixo poderia ter causado o problema citado na reportagem? 
a) Ácido sulfúrico. 
b) Hidróxido de sódio. 
c) Nitrato de potássio. 
d) Dióxido de carbono. 
e) Cloreto de amônio. 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 8 de 15 
 
 
26. (Uepg 2012) Sobre os compostos a seguir, assinale o que for correto. 
 
I. MgCO3 
II. Ca(OH)2 
III. NaNO3 
IV. H2SO4 
01) Os compostos (I) e (III) são classificados como sais. 
02) O composto (II) é uma base de Arrhenius. 
04) Ocorrendo reação entre os compostos (II) e (IV), ela será classificada como de 
neutralização. 
08) Os ânions que formam os compostos (I) e (IV) são monovalentes. 
16) O composto (IV) é um óxido. 
 
27. (Ufrgs 2012) A cultura egípcia desenvolveu técnicas avançadas de mumificação para a 
preservação dos corpos. Em um das etapas mais importantes do processo de mumificação, a 
desidratação do corpo, utilizava-se uma solução de sais de natrão. Essa solução é constituída 
por uma mistura de sais de carbonato, bicarbonato, cloreto e sulfato de sódio. Quando os sais 
de natrão são dissolvidos em água, os íons presentes, além do Na
+
, são 
a) 
3 3
2 4CO , HCO , C O e HSO .
   
 
b) 
3 2
2 3 4CO , HCO , C O e SO .
   
 
c) 
2 2
3 2 3 3CO , H CO , C e SO .
   
 
d) 
2
3 2 3 4CO , H CO , C e HSO .
   
 
e) 
2 2
3 3 4CO , HCO , C e SO .
   
 
 
28. (Ufpb 2012) A sucata de vidro decorre do uso de diversos materiais, tais como vasilhames, 
copos, vidraças etc. A reciclagem é uma das alternativas para minimizar os impactos 
ambientais causados tanto pelo lançamento dessa sucata nos aterros sanitários quanto pela 
retirada de minérios da natureza, usados na fabricação do vidro. O vidro de vasilhame, por 
exemplo, é produzido a partir de areia (
2SiO
), barrilha (
2 3Na CO
), calcário (
3CaCO
) e outros 
minérios (
2Na O
e 
2 3A O
). Considerando os compostos mencionados, identifique a alternativa 
que apresenta a correta correspondência entre composto, função química e nomenclatura 
oficial: 
 
 Composto 
Função 
Química 
Nomenclatura 
oficial 
a) 
2SiO
 Sal 
Dióxido de 
silício 
b) 
2 3Na CO
 Base 
Bicarbonato de 
Sódio 
c) 
3CaCO
 Sal 
Carbonato de 
Cálcio 
d) 
2Na O
 Óxido 
Hidróxido de 
Sódio 
e) 
2 3A O
 Ácido 
Oxalato de 
alumínio 
 
 
 
 
 
 
 
 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 9 de 15 
 
29. (Enem PPL 2012) Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas 
fronteiras agrícolas no Brasil, faz- se cada vez mais necessária a correção da acidez e a 
fertilização do solo para determinados cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo de sua 
plantação (aumentar 
o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas, 
indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado de que esses produtos 
estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um 
engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar. 
 
O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o 
a) 
KC
 
b) 
3CaCO
 
c) 
4NH C
 
d) 
2 4Na SO
 
e) 
3 2Ba(NO )
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Durante uma atividade experimental no laboratório, o professor de química teve que 
interromper sua aula, pois presenciou uma situação de Bullying. Um grupo de alunos utilizou de 
seus conhecimentos sobre as substâncias 1 
 3AgNO ,
 2 
 2 4H SO ,
 3 
 2 2H O
 e 4 (Na) para 
assustar algumas garotas. A substância 1 foi derramada sobre as bancadas para manchar as 
mãos, a 2 nas cadeiras para queimar jaleco, a 3 foi jogada nos cabelos para descolorir e a 4 foi 
lançada na água para assustar com uma pequena explosão. 
 
 
30. (Uepa 2012) As nomenclaturas das substâncias 1,2 e 3 são respectivamente: 
a) nitrato de prata, peróxido de hidrogênio e ácido sulfúrico. 
b) nitrato de prata, ácido sulfúrico e óxido de hidrogênio. 
c) nitrato de prata, ácido sulfúrico e peróxido de hidrogênio. 
d) ácido sulfúrico, peróxido de hidrogênio e nitrato de prata. 
e) ácido sulfúrico, nitrato de prata e peróxido de hidrogênio. 
 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 10 de 15 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
A reação de combustão completa dos hidrocarbonetos formam dióxido de carbono (CO2) um 
óxido ácido e água, conforme a reação: 
x y 2 2 2C H O CO H O  
 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
Análise das afirmações: 
 
[A] Verdadeira. O gás sulfídrico 
2(H S)
 é encontrado no petróleo cru, no gás natural, em gases 
vulcânicos e é produzido no intestino humano. 
 
[B] Falsa. Constituído por 2 átomos de hidrogênio e um átomo de enxofre, apresenta estrutura 
angular, e seu momento dipolar é diferente de zero. 
 
[C] Falsa. A reação do 
2H S
 pode produzir enxofre elementar: 
2 2 22H S O 2H O 2S  
. 
 
[D] Falsa. A reação que ocorre é a neutralização do ácido sulfídrico: 
2 3 2 2 33H S A (OH) 3H O A S .  
 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
Teremos: 
3 3H BO
3 3 0 (ácido fraco) 
 
O desaparecimento da cor rosa da amostra, ao adicionar glicerina, indica que os cátions H
+
 
provenientes do ácido bórico presentes na solução de glicerina reagiram com os ânions 
hidróxidos provenientes da base. 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
Esse gás, que reage com a hemoglobina do sangue, formando a carboxihemoglobina, 
impedindo o transporte de oxigênio para as células, é o monóxido de carbono. 
 
Resposta da questão 5: 
 01 + 02 = 03. 
 
Em relação ao caso exemplificado, no processo de envasamento do produto, as tubulações 
foram lavadas com soda cáustica, uma base de Arrhenius que pode tornar o achocolatado 
básico devido à liberação de ânions OH
-
. 
 
O caso do achocolatado poderia ter sido evitado por meio de uma análise do produto, 
utilizando papel de tornassol (indicador ácido-base), sendo que o papel de tornassol vermelho, 
em contato com o achocolatado citado no texto acima, ficaria de coloração azul. 
 
O óxido de cálcio (CaO – cal viva) é considerado um óxido básico. 
 
Considerando que a basicidade do achocolatado deveu-se à presença de NaOH, essa 
basicidade pode ser neutralizada utilizando a metade da quantidade de ácido carbônico 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 11 de 15 
 
(H2CO3). 
 
O leite é um dos alimentos que mais sofre adulteração química, e isso ocorre, algumas vezes, 
pela adição de água oxigenada, H2O2(aq), sendo que a adição dessa substância tem ação 
fungicida e bactericida. 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
Equações químicas da chuva ácida: 
 
2 2
2 2 3
3 2 2 4
2 2 3
3 2 2 4
S(s) O (g) SO (g)
1
SO (g) O (g) SO (g)
2
SO (g) H O( ) H SO (aq)
ou
2SO (g) O (g) 2SO (g)
SO (g) H O( ) H SO (aq)
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 7: 
 Como foi observada a cor amarela (indicador azul de bromotimol), conclui-se que o meio tem 
caráter ácido. 
 
Bases, ou seja, compostos com caráter básico, são formados a partir das cinzas e da água da 
chuva e neutralizam a acidez do solo. 
 
2 2
(hidróxido de potássio)(óxido de potássio)
basepresente
nas
cinzas
K O H O 2KOH 
 
 
Resposta da questão 8: 
 [E] 
 
O carbonato de sódio, Na2CO3, é classificado como sal, sal comum ou sal normal. 
 
Resposta da questão 9: 
 [C] 
 
2
2 3
40
CaO 2,5
16
23 2
Na O 2,875
16
2 27 54
A O 1,125
3 16 48
24
MgO 1,5
16


 

  

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 12 de 15 
 
Resposta da questão 10: 
 [A] 
 
Teremos: 
Cloreto de bário: 
2BaC .
 
Silicato de sódio: 
2 3Na SiO .
 
Dióxido de carbono: 
2CO .
 
Carbonato de bário: 
3BaCO .
 
 
Resposta da questão 11: 
 [C] 
 
O ácido clorídrico 
(HC )
 presente no suco gástrico, em excesso, provoca queimação no 
estômago, rouquidão e dor torácica. 
 
Resposta da questão 12: 
 [E] 
 
―Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a 
se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico – continua 
sendo estanho, mas com forma estrutural diferente‖. 
 
De acordo com o texto conclui-se que ocorre uma reação química com o oxigênio presente no 
ar: 
x 2 2 2Sn O Sn O SnO (óxido de estanho II).    
 
 
Resposta da questão 13: 
 [A] 
 
Hipoclorito de sódio: 
NaC O.
 
Clorato de sódio: 
3NaC O .
 
Cloreto de sódio: 
NaC .
 
 
Resposta da questão 14: 
 [B] 
 
Sais derivados de elementos de transição produzem soluções coloridas, neste caso o 
3CrC
 
(Cr é elemento de transição). 
 
Resposta da questão 15: 
 [B] 
 
O dióxido de carbono 
2(CO )
 é um óxido ácido, pois reage com água formando ácido 
carbônico. 
 
Resposta da questão 16: 
 [B] 
 
O Sildenafil presente no Viagra não libera átomos de oxigênio e nitrogênio para o organismo, 
ele age através da inibição da enzima fosfodiesterase tipo 5 (PDE5), responsável por degradar 
a cGMP. O óxido nítrico (NO) é um gás produzido pelas células do organismo, no corpo 
cavernoso, durante a estimulação sexual. 
 
 
 
 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 13 de 15 
 
Resposta da questão 17: 
 [B] 
 
Teremos: 
 




2 2
2
2 2 2 3
3 2 2 4
2 2
I. MgO + H O Mg(OH) (base)
II. CO+ H O não ocorre
III. CO + H O H CO (ácido)
IV. CrO + H O H CrO (ácido)
V. Na O + H O 2NaOH (base)
 
 
Resposta da questão 18: 
 [D] 
 
Teremos: 
2 4 2 4
Hidrogenossulfato
de sódio
1H SO 1NaOH 1H O NaHSO  
 
 
Resposta da questão 19: 
 [A] 
 
CaCO3 é um sal. 
CO2 é um óxido de caráter ácido, pois em água reage originando um ácido (H2CO3). 
CaO é um óxido básico, pois, em água, reage originando uma base (Ca(OH)2). 
 
Resposta da questão 20: 
 [E] 
 
Teremos: 
 
Mg(OH)2: base de Arrhenius. 
HC
: ácido de Arrhenius. 
Cloreto de magnésio 
2(MgC ) :
 sal. 
 
Resposta da questão 21: 
 [E] 
 
Hidróxido de sódio (NaOH): monobase (1 grupo OH). 
Hidróxido de cálcio 
2(Ca(OH) ) :
 dibase (2 grupos OH). 
Hidróxido de alumínio 
3(A (OH) ) :
 tribase (3 grupos OH). 
 
Resposta da questão 22: 
 [C] 
 
Na fase gasosa predominam as moléculas de 
HC
 e na fase líquida, como o 
HC
 sofre 
ionização (
  HC H C
) predominam os íons H
+
 e 
C 
. 
 
 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 14 de 15 
 
 
Resposta da questão 23: 
 01 + 02 + 04 = 07. 
 
Análise das afirmações: 
 
01) Correta. São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com gás, o suco de laranja e o 
suco gástrico. 
02) Correta. São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de cal e uma solução aquosa de 
bicarbonato de sódio. 
04) Correta. São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal de cozinha e o hipoclorito de 
sódio usado para fabricar água sanitária. 
08) Incorreta. São exemplos de fluoretos: o OF2, o O2F2. 
16) Incorreta. Os óxidos básicos possuem caráter iônico e reagem com a água formando 
bases. 
 
Resposta da questão 24: 
 O elemento químico do grupo 13, pertencente ao terceiro período da Classificação Periódica 
dos Elementos, é o alumínio: 
3 2
2 3 2 3[A ] [O ] A O (Óxido anfótero).
  
 
 
Resposta da questão25: 
 [B] 
 
A faixa de pH corresponde ao hidróxido de sódio (base forte). 
 
Resposta da questão 26: 
 01 + 02 + 04 = 07. 
 
Os compostos (I) e (III) são classificados como sais. 
I. MgCO3: carbonato de magnésio. 
III. NaNO3: nitrato de sódio. 
 
O composto (II) é uma base de Arrhenius. 
II. Ca(OH)2: hidróxido de cálcio. 
 
Ocorrendo reação entre os compostos (II) e (IV), ela será classificada como de neutralização 
ou salificação. 
II. Ca(OH)2 
IV. H2SO4 
2 2 4 2 4Ca(OH) H SO 2H O CaSO  
 
 
Os ânions que formam os compostos (I) e (IV) são bivalentes (carga = -2). 
I. 
3
2
3CO (carbonM agCO to).

 
IV. 
2
2 4 4H SO (sulO .S fato)

 
 
O composto (IV) é um ácido. 
IV. H2SO4: ácido sulfúrico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
www.nsaulasparticulares.com.br Página 15 de 15 
 
Resposta da questão 27: 
 [E] 
 
Abaixo segue a nomenclatura de todos os íons presentes nas alternativas: 
2
3CO

 carbonato 
1
3HCO

 hidrogenocarbonato (bicarbonato) 
1
4HSO

 hidrogenossulfato 
2
4SO

 sulfato 
1C O
 hipoclorito 
1C 
 cloreto 
2
3SO

 sulfito 
 
Resposta da questão 28: 
 [C] 
 
Completando corretamente a tabela, teremos: 
 
 Composto 
Função 
Química 
Nomenclatura 
oficial 
a) 
2SiO Óxido 
Dióxido de 
silício 
b) 
2 3Na CO Sal 
Carbonato de 
Sódio 
c) 
3CaCO Sal 
Carbonato de 
Cálcio 
d) 
2Na O Óxido Óxido de Sódio 
e) 
2 3A O Óxido 
Óxido de 
Alumínio 
 
A alternativa correta: 
 
c) 
3CaCO Sal 
Carbonato de 
Cálcio 
 
 
Resposta da questão 29: 
 [B] 
 
Para diminuir a acidez o sal deve deixar o meio básico: 
3CaCO 2
2
2 2H O Ca 2OH H O
    2
2
3 2 2
meio
básico
CO
CaCO H O Ca 2OH CO 

   
 
 
Resposta da questão 30: 
 [C] 
 
 Substância Nomenclatura 
1 
3AgNO
 Nitrato de prata 
2 
2 4H SO
 Ácido sulfúrico 
3 
2 2H O
 Peróxido de hidrogênio