APOL 3 - QUÍMICA GERAL - NOTA 100

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APOL 3 – QUÍMICA GERAL – NOTA 100 
Questão 1/5 - Química Geral 
Em 1864, o químico inglês John Alexander Reina Newlands publicou uma série de artigos no 
periódico Chemical News. Em seus artigos defendeu a ideia de que os elementos conhecidos na 
época poderiam ser ordenados em oito grupos, em ordem crescente das massas atômicas, sendo 
que cada oitavo elemento apresentaria propriedades semelhantes ao elemento que estava, na 
mesma linha, ocupando a mesma posição na coluna anterior, estabelecendo qual Lei? 
Nota: 20.0 
 
A Lei das propriedades crescentes dos elementos. 
 
B Lei das massas atômicas dos elementos. 
 
C Lei da periodicidade dos elementos. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1) 
 
D Lei da randomicidade dos elementos. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da indústria passa pelo 
balanceamento das equações químicas. O balanceamento das equações químicas nada mais é que a 
obtenção da quantidade molar de reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para 
garantir as mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das quantidades 
mais usadas é a massa molar, que é definida como: 
Nota: 20.0 
 
A a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua unidade no SI dada em g/mol. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
B a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 
12. 
 
C o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão. 
 
D a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás. 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
(ENADE, 2005) O texto a seguir trata da classificação periódica dos elementos, proposta por D. I. 
Mendeleiev (1869). 
 
"Embora a Tabela de Mendeleiev tivesse algumas imperfeições óbvias, a periodicidade das 
propriedades e a tendência de agrupar elementos semelhantes são evidentes. Ela também incorporava 
diversos princípios que contribuíram para a aceitação da lei periódica: a listagem seguindo massas 
atômicas crescentes, a separação entre o hidrogênio e os elementos imediatamente seguintes, os 
espaços vazios para elementos desconhecidos, e a incerteza em relação à localização dos elementos 
mais pesados. Alguns elementos pareciam estar fora do lugar quando colocados estritamente em 
ordem crescente de massas atômicas. Isto pareceu a Mendeleiev ser decorrente de erros na 
determinação das massas atômicas: por isso, ele deixou de aderir estritamente ao aumento das massas 
atômicas. Assim, ele colocou o ouro depois do ósmio, do índio e da platina – e determinações 
posteriores das massas atômicas demonstraram que isso estava correto. Outras inversões, porém, não 
foram corrigidas por meio de melhorias nos métodos de determinação de massas atômicas, e somente 
foram explicadas pelo trabalho de Moseley a respeito dos números atômicos em 1913. Entretanto, o 
maior “insight” de Mendeleiev está em seu artigo de 1871 a respeito dos espaços vazios na tabela 
periódica. A partir de suas posições na tabela, ele deduziu as propriedades desses elementos e de 
seus compostos. Essas previsões foram verificadas de maneira espetacular durante as duas décadas 
seguintes, com a descoberta de três elementos: gálio, escândio e germânio." 
(Traduzido e adaptado de: IHDE, A. J. The Development of Modern Chemistry. Nova York: Dover, 1984, 
p. 245, 247 – 248.) 
 
Considerando o que é abordado nesse texto e que o trabalho de Mendeleiev pode ser usado 
didaticamente para discutir alguns aspectos da química e da atividade científica, pode-se concluir que 
Nota: 20.0 
 
A a proposição da lei periódica por Mendeleiev é um exemplo de descoberta acidental 
 
B Mendeleiev não poderia ter descoberto a lei periódica sem um conhecimento prévio da distribuição eletrônica em níveis e sub-níveis de 
energia. 
 
C a imprecisão das previsões de Mendeleiev acerca das propriedades do gálio e do escândio gerou descrédito em relação à lei periódica, 
somente superado após o trabalho de Moseley 
 
D a lei periódica foi deduzida por Mendeleiev a partir de suas especulações teóricas a respeito do núcleo atômico; as propriedades 
observáveis dos elementos serviram para comprová-la. 
 
E os cientistas às vezes atribuem ao erro experimental as evidências que contrariam suas hipóteses, assim como fez Mendeleiev, ao justificar 
a mudança de posição de alguns elementos em sua tabela. 
Você acertou! 
Aula 3 - Tema 2 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta por Mendeleev 
à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria “Um sistema sugerido de 
elementos químicos”? 
Nota: 20.0 
 
A Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo 
suas propriedades químicas. 
 
B Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo 
suas propriedades físicas. 
 
C Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo 
suas propriedades químicas. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2) 
 
D Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo 
suas propriedades físicas. 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de 
gases como o CO2. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol do gás 
carbônico (CO2) é de 44g/mol, qual será a massa de 120 mol deste gás? 
Nota: 20.0 
 
A 5280 g 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 44 . 120 = 5280 g 
 
B 2,73 g 
 
C 0,37 g 
 
D 164 g