Lista FUNCOES INORGANICAS - REACOES E BALANCEAMENTO

UNIVERSIDADE TECNOLOGICA FEDERAL DO PARANÁ Química LISTA DE EXERCÍCIOS 1. Defina áci do e base se gundo A rhenius. 2. Equacione as ioni zações e dissociações dos segu intes ácidos e bases e dê seus re spectiv os nomes. a) HCl b) KOH c) H 2 SO 4 d) Fe(OH) 3 3. Dê nome aos se guintes ácido s: H 2 SO 4 : H 2 S : H 3 PO 4 : HClO :. H 3 BO 3 : 4. Explique a diferença entre dissociação e ioni zação. 5. Dê o nome as seguintes ba ses: KOH Mg(OH) 2 Al( OH) 3 Zn(OH) 2 Sn(OH) 2 CuOH 6. Dê as fórmulas das segui ntes bases: Hidróxi do de bário Hidróxi do de cádmio Hidróxi do plumboso Hidróxi do cúprico 7. Escreva a fórmula química dos ácidos abaix o: Sulfuroso : sulfúrico: hipofosforoso : fosforoso fosfórico : hipocloroso: cloroso : clórico : perclórico : iodoso : iódico nítrico nitroso hiponitroso : brômico : bórico: carbônico : permangânico mangânico : pirosulfúrico metabórico : pirofosfórico metafosfórico piromangânico cianídrico crômico 8. O SO 3 é um óx ido? Porque? 9. Dê nome aos se guintes ácido s: H 2 SO 4 H 2 S H 3 PO 4 HClO H 3 BO 3 10. Classifique os ácidos acima quanto ao número de elemen tos, nú mero de hidrogênios ioniz áveis e quanto a presença de ox igênio. H 2 SO 4 H 2 S H 3 PO 4 HClO H 3 BO 3 11. Dê o nome as seguintes bases: KOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Zn(OH) 2 Sn(OH) 2 CuOH 12. Dê as fórmul as das segui ntes bases: Hidróxi do de bário Hidróxi do de cádmio Hidróxi do plumboso Hidróxi do cúprico 13. Dê o nome dos sais neutros: CaS Ag 2 SO 3 CaCl 2 PbCO 3 Al(NO 2 ) 3 14. Classifique os sais em neutros, ácidos, básicos, dupl os: MgOHCl NH 4 HCO 3 Ca(ClO) 2 KH 2 PO 2 NaMgPO 4 FeSO 4 CN 15. Complete as equações de neutralização total: HCl + KOH H 2 SO 4 + Ca(OH ) 2 H 3 PO 4 + Al( OH) 3 HNO 3 + Fe(OH ) 3 H 2 SO 3 + A gOH 16. Escreva a fórmula química das bases e sais: bases: hidróxi do: de alumíni o, cuproso, cúprico, de magnésio, zinco , crômico, plúmbico, de amônio ; ferroso. sais: sul fato de zinco, sulfato de potássio, cloreto de potássio, carbonato de bário, cromato de sódio, sulfato plumboso, nitrito de potássio. 17. Defina o termo “óxidos” usado em química. 18. Os óxidos podem ser classificados de acordo com doi s critérios distinto s. I – Tipo de li gação química II – Comportamen to em água . Explique estas dua s classificações . 19. Forneça a fórmula dos óxidos abaixo e classi fique os mesmos de acordo com o tipo de li gação: a) óxido de cálcio b) óxidos de lí tio c) óxido de ma gnésio d) óxido de alumí nio e) monóxido de nitrogênio f) pentóxido de di fósforo g) óxido de sódio h) trióxido de enxofre i) heptóxido de dicl oro j) monóxido de dini trogêni o l) dióxido de carbono m) trióxi do de dinitrogênio n) óxido plúmbico o) óxido ferroso p) oxido cúprico 20. Complete as e quações abaixo e de nomes aos compostos químicos obtidos nas reações: a) SO 3 + H 2 O → b) CaO + H 2 O → c) MgO + H 2 O → d) SO2 + H 2 O → e) Li 2 O + H 2 O → f) P 2 O 5 + H 2 O → Ministério da Edu cação UNIVERS IDADE TECNOLÓG ICA FEDERAL DO PA RANÁ Campus Mediane ira REAÇÕES QUÍMICA S E BALANCEA MENTO 01) Faça o balanceamento das seguintes equações quí micas: a) Ag 2 O → Ag + O 2 b) Al + O 2 → Al 2 O 3 c) Al(OH) 3 + H 4 SiO 4 → Al 4 (SiO 4 ) 3 + H 2 O d) BaC l 2 + H 2 SO 4 → HCl + BaSO 4 e) BaO + As 2 O 5 → Ba 3 (AsO 4 ) 2 f) C 2 H 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O g) C 3 H 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O h) Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C → CaS iO 3 + CO + P 4 i) CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4 ) 2 j) CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O k) Cr + O 2 → Cr 2 O 3 l) Cu + O 2 → CuO m) C u(OH) 2 + H 4 P 2 O 7 → Cu 2 P 2 O 7 + H 2 O n) Fe + H 2 O → Fe 3 O 4 + H 2 o) Fe 3 O 4 + CO → Fe + CO 2 p) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 02) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são: a) I, II, III e IV. b) III, IV, I e II. c) IV, III, I e II. d) I, III, II e IV. e) II, I, IV e III. 03) as transformações indicadas a baixo, e que não estão equacionadas, q uais etapas em que o ferro sofreu oxidação? a) I e II. b) II e III. c) I e IV. d) II e IV. e) I e III. 04) O dicromato de amônio, um sólido alaranjado, quando aquecido, produz gás nitrogênio, vapor de água e óxido de cromo. S obre esta reação, corretamente balanceada, com os coeficientes inteiros menores possíveis, afirma-se: ( ) É reação de síntese ou adição. ( ) São produzidos 4 mols de água. ( ) É reação de oxi-redução. ( ) O nitrogênio sofre oxidação ( ) Pode ser classificada como reação de análise. 05) Considere a reação representada pela equação química não balanceada: ( ) Nesse processo, pode-se af irmar que: ( ) O Br 2 é o agente redutor. ( ) O H 2 SO 4 é o agente oxidante. ( ) A reação representada pela equação química é de dupla troca. ( ) Para cada mol de Br 2 consumido, é produzido 1 mol de HBr. ( ) Os menores coeficientes de H 2 S e Br 2 , n a equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente. Ministério da Edu cação UNIVERS IDADE TECNOLÓG ICA FEDERAL DO PA RANÁ Campus Mediane ira 06) Balanceie a equação q uímica abaixo com os menores valores inteiros possív eis e assinale a alternativa que mostra à soma de todos os coe ficientes estequiométricos a) 10. b) 14. c) 18. d) 20. e) 24. 9. Considere as e quações: I . Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 II . P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 PO 4 III. AgN O 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 IV.CaO + CO 2 → CaC O 3 V. 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 É considerada uma reação de deco mposição: a) I. b) II . c) III. d) IV. e) V. 10 . A seqüência que representa, respec tivament e, reações de sí ntese, anál ise, simples troca e dupla troca são: I. Zn + Pb(NO 3 ) 2 → Zn(NO 3 ) 2 + Pb II. FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S III. 2 NaNO 3 → 2 NaNO 2 + O 2 IV. N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 a) I, II, III e IV. b) III, IV, I e I I. c) IV, III, I e II. d) I, III, II e IV. e) II, I, IV e II I. 11 . A combustão do gás metano (CH4) é repre sentada pela e quação quí mica: CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O + calor Podemos afir mar, sobre esta reação, que: a) é uma reação de síntese ou adição . b) pode ser classi ficada como reação de dupla troca. c) é uma fotóli se. Ministério da Edu cação UNIVERS IDADE TECNOLÓG ICA FEDERAL DO PA RANÁ Campus Mediane ira d) é reação de ox i-redução. e) ocorre na ausên cia do ox igênio. 12 . Analise as e quações que corresponde m às re ações químicas possíveis de ocorrerem . I. Na 2 SO 4 (aq) + 2 CH 3 COOH (aq) → 2 CH 3 COONa (aq) + H 2 SO 4 (aq) II. Na 2 CO 3 (aq) + 2 HCl (aq) → 2 NaC l (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g ) III. Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 3 Cu (s) → 3 C uSO 4 (aq) + 2 Fe (s) IV. 2 A u (s) + H 2 SO 4 (aq) → AuS O 4 (aq) + H 2 (g) V. Na 2 O (aq) + SO 3 (g) → Na 2 SO 4 (aq) VI. 3 (NH 4 ) 2 S (aq) + Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq ) → Fe 2 S 3 (s) + 3 (NH 4 ) 2 SO 4 (aq) VII. CuSO 4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Cu(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4 (aq) Assinale a alterna tiva que contempl a as equaçõe s químicas cor retas. a) I,II, V e V II, apenas. b) II, V, VI e VII, apenas. c) II, IV, V e VI I, apenas. d) VI e VII, apena s. e) IV, V, VI e VII, apenas. 13 . Classifiq ue as seguint es reações: a) 2 KClO 3 → 2 KCl + 3 O 2 b) N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 c) 2 HNO 3 + Ca(OH) 2 → Ca(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O d) CaCO 3 →CaO + CO 2 e) 2 Kl + Cl 2 → 2 KCl + I 2 f) 2 NO 2 →N 2 O 4 g) Mg + 2 A gNO 3 →Mg(NO 3 ) 2 + 2 A g h) BaCl 2 + H 2 SO 4 →BaSO 4 + 2 HCl i) C 12 H 22 O 11 →12 C + 11 H 2 O j) Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 →NaCl + H 2 O + CO 2

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