MONTE AS REAÇÕES, IDENTIFIQUE O NOX DE TODAS. PARA REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO, FAÇA O BALANCEAMENTO PELO MÉTODO REDOX E, PARA AS OUTRAS REACÕES...

A equação química balanceada para a reação descrita é: Cr2O7^2- + H2O2 + 2H+ → 2Cr^3+ + 3O2 + 2H2O Nessa reação, o cromo sofre redução, passando do estado de oxidação +6 para +3, enquanto o peróxido de hidrogênio sofre oxidação, passando de -1 para 0. O íon dicromato (Cr2O7^2-) é reduzido a íon crômio (Cr^3+), enquanto o peróxido de hidrogênio (H2O2) é oxidado a oxigênio (O2). Para identificar o NOX (número de oxidação) de cada elemento, é necessário conhecer as regras de atribuição de NOX. O NOX do cromo no íon dicromato é +6, enquanto no íon crômio é +3. O NOX do oxigênio no peróxido de hidrogênio é -1, enquanto na molécula de oxigênio é 0. O hidrogênio tem NOX +1 em ambas as substâncias. Espero ter ajudado!