aula 17 - Sal e Óxidos

Aula 17 Química p/ ENEM 2017 (Com videoaulas) Professor: Wagner Bertolini 33320407821 - gabriele ostapiuk miudo dias QUÍMICA PARA O ENEM TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertolini Prof. Wagner Bertolini www.estrategiac oncursos.com.br 1 Aula: Sal e Óxidos. SUMÁRIO PÁGINA 1. “Conversa” com o concursando 01 2. Funções inorgânicas. Parte 2. 01 3. Questões 20 1. CONVERSA COM O CONCURSANDO Olá meus queridos alunos. Hoje e studaremos as demais f unções ino rgânicas. Recomendo que guarde as características de cada função e treine, treine muito. Sal e óxido são assuntos muito, muito pedidos em p rovas e no ENEM. Observe e memorize as dicas dadas sobre as características de cada função. Caso você queira tirar alguma dúvida n o fór um peço que indique a aula, a página e o exer cício, bem como sua dúvida sobre este. Ou sobre a teoria ou outras dúvidas. Isto agiliza a minha resposta para você, sem demorar muito, sem correr o risco de responder a questão errada, etc. 2. SAL E ÓXIDOS Sais A importância histórica do sal comum como conservante de alimentos e como moeda permaneceu em várias expressões de linguagem. A palavra salário, derivada do latim, representava originalment e a porção de sal que os sold ados da Antiguidade romana re cebiam como pagamento por seus serviços. 33320407821 33320407821 - gabriele ostapiuk miudo dias QUÍMICA PARA O ENEM TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertolini Prof. Wagner Bertolini www.estrategiac oncursos.com.br 2 Na linguagem vulgar, o termo sal de signa estritamente o clore to de sódio (NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito mais amplo e se apli ca a uma série de compostos com características bem definidas, que têm em comum o f ato de se formarem pela reação de um ácido com uma base, através de uma re ação denominada neutralização ou salificação . Conceito de sal Conceito teórico segundo Arrhenius Exemplo: NaCl ou Na + Cl - Exemplo: HCl + NaOH  NaCl + H 2 O Ácido Base Sal Água Nomenclatura dos sais A Nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente da base. Para isto, você deve trocar a terminação do nom e do ácido (sufixo) por novos sufixos, conforme tabela abaixo. Recapitulando: ácidos terminam em ico , oso , ico. Sais terminam em eto (sem oxigênio na fórmula), ato , ito. Veja como é importante saber muito bem o nome dos ácidos. Use o esqueminha que havia passado em ácidos para treinar a nomenclatura do sal. Co m uma única diferença: não colocar os átomos de hidrogênio. Mas, no esquema, o n úmero do lado direito dos símbolos corresponde à carga do ânion. (Para o ácido corresponde ao núm ero de hidrogênio). 33320407821 33320407821 - gabriele ostapiuk miudo dias QUÍMICA PARA O ENEM TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertolini Prof. Wagner Bertolini www.estrategiac oncursos.com.br 3 Sufixo do ácido Sufixo do ânion ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO Exemplo: HCl + NaOH  NaCl + H 2 O E os respectivos nomes: Ácido. clor ídrico hidróxido de sódio clor eto de sódio água Formulação de um sal Para entendermos como um sal é formulado, vamos fazer a reação de neutralização entre um áci do genérico H Y A e uma base genérica C(OH) X , onde A é o ânion do ácido e C é o cáti on da base. Antes d e fazer a reação de neutral ização, vamos rever co mo as cargas dos íons constituintes do ácido e da base estão dispostas: Para o ácido genérico H Y A, in vertendo-se o índice y, tere mos a carga do ânion : A Y- Para a base genérica C(OH) X , invertendo-se o índice X, teremos a carga do cátion: C X+ Desta forma, a reação de neutralização e ntre o ácido H Y A e a base C(OH) X ficará: Com isso, o sal será representado genericament e assim: 33320407821 33320407821 - gabriele ostapiuk miudo dias QUÍMICA PARA O ENEM TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertolini Prof. Wagner Bertolini www.estrategiac oncursos.com.br 4 Para que a soma das cargas dos íons seja igual a zero , é necessário inverter as cargas dos íons e com isso obteremos o índice do cátion e do ânion, de modo que ao multiplicar o índice pela carga do re spectivo íon, teremos soma igual a zero. Neutralização total x neutralização parcial Neutralização total (a mais importante para as provas) Neste caso os íons H + do ácido são totalmente neutraliz ados pelos íons OH - da base formando águ a e um sal normal . Exemplos: Equacione a neutralização entre o ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) e o hidróxido de alumínio (Al(OH) 3 ). 1º Passo: determinar a carga do cátion da base e do ân ion do ácido H 2 SO 4 = SO 4 2- Al(OH) 3 = Al 3+ 2º Passo: fazer a reação entre o ácido e a base formando o sal e mais ág ua H 2 SO 4 + Al(OH) 3  Al 3+ SO 4 2- + H 2 O 3º Passo: inverter as cargas dos íons do sal para q ue a soma se iguale: H 2 SO 4 + Al(OH) 3  Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Observe q ue temos um número de átomos nos reagentes dif erente do número de átomos nos produtos, e neste caso deveremos iniciar o balanceamento da reação, para que o n úmero de átomos dos reagentes e dos produtos se iguale. 4º Passo: Parte-se de 1 mol do sal formado. H 2 SO 4 + Al(OH) 3  1 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 5º Passo: acerta-se o número de átomos do metal alumínio 33320407821 33320407821 - gabriele ostapiuk miudo dias QUÍMICA PARA O ENEM TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertolini Prof. Wagner Bertolini www.estrategiac oncursos.com.br 5 H 2 SO 4 + 2 Al(OH) 3  1 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 6º Passo: acerta-se o número de átomos do ametal enxofre 3 H 2 SO 4 + 2 Al(OH) 3  1 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 7º Passo: acerta-se o número de átomos de hid rogênio 3 H 2 SO 4 + 2 Al (OH) 3  1 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 H 2 O ác. sulfúrico hidróxido de sulf at o de alumínio alumínio Neutralização parcial (pouca importância para as provas) Neste caso sobram íons H + do ácido o u íons OH - da base sem ser (em) neutralizados formando água e um hidrogeno sal ou um hidróxi sal . Exemplos: Equacione a neutralização e ntre uma molécula de ácido carbônico (H 2 CO 3 ) e uma molécula de hidróxido de sódio (NaOH). Montando a reação química, temos: 1 H 2 CO 3 + 1 NaOH  Observe que na neutralização parcial, os reagentes já estão balanceados. Neste caso a melhor opção para fazer a reação é através da neutralização dos íons H + do ácido com os íons OH - da base: Como você observou, restou um íon H + do ácido sem ser neutralizado. Após a neutralização, ju ntamos o cátion da base com o que sobrou do ácido e desta forma temos a fórmula do s al, classificado como hid rogeno sal. 33320407821 33320407821 - gabriele ostapiuk miudo dias QUÍMICA PARA O ENEM TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertolini Prof. Wagner Bertolini www.estrategiac oncursos.com.br 6 Formulação do sal a partir de seu nome Para se determinar a fórmula do sal a partir do seu nome, segue -se os seguintes passos: Exemplos: Sulfato de ferro- III 1º Passo: determinar a fórmula do ácido e da base qu e originaram o sal. Ânion sulf ato ác. sulfúr ico = H 2 SO 4 Cátion ferro-II hidróxido de ferro-III = Fe(OH) 3 2º Passo: a partir das fórmulas do ác ido e da base, determina- se a carga do cátion base e do ânion d o ácido. H 2 SO 4 = SO 4 2- anion sulfato Fe(OH) 3 = Fe 3+ cátion ferro- III 3º Passo: juntar o cátion da base com o ânion do ácido. 4º Passo: inverter a s cargas dos íons para que a soma das car gas se an ule. Aplicações dos principais sais do cotidiano (muito importante) Cloreto de sódio – NaCl É conhecido como sal marinho , quando o mesmo é extraído, por evaporação, a partir da água do mar, armaze nada em grand es tanques, cavados na areia, chamados de salinas. Por l ei é obriga tório a adição de certa quantidade de sais de iodo (NaI e/ou KI) ao NaCl dest inado à alimentação, p orque a falta de iodo no organismo 33320407821 33320407821 - gabriele ostapiuk miudo dias QUÍMICA PARA O ENEM TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertolini Prof. Wagner Bertolini www.estrategiac oncursos.com.br 7 pode acarre tar inflamação da glândula tireoide originando uma doença conhecida como Bócio (inflamação na glândula tireoide p or falta de iodo) Em Medicina o Na Cl é componente d o soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,9% de NaCl) utili zado em soros, limpeza de lentes ou n o combate a desidratação. Soro fisiológico (solução aquosa de NaC l 0,9%) O NaCl é utilizado n a conservação de carnes, pescado e peles. O sal absorve a água que existe no alimento, com isso evita a sobrevivência das bactérias e o apodrecimento da carne. A solução aquosa saturada de NaCl (salmour a) submetido à eletró lise consiste no processo de obtenção industrial de NaOH (soda cáustica) e também do gás hid rogênio e do gás cloro (Cl 2 ). Carbonato de sódio – Na 2 CO 3 É conhecido como barrilha ou soda . Utilizado na fabricação do papel, de sa bões e do vidro, e também aplicado no tratamento da água de piscina. Fluoreto de sódio – NaF Anticárie que entra na composição do creme dental e também na fluoretação da água pot ável, pois inib e o processo de d esmineralização dos dentes, conferindo proteção contra a ação das cáries. Nitrato de sódio – NaNO 3 É conhecido como Salitre do Chile . Recebe e ste nome, pois o deser to do Chile é a maior reserva mundial deste sal. É utilizado na fabri cação de fertilizante (adubos), de vidros, da pólvora negra (NaNO 3 + carvão + enxofre). Também é utilizado como preservat ivo de alimentos. Hipoclorito de sódio – NaC l O 33320407821 33320407821 - gabriele ostapiuk miudo dias QUÍMICA PARA O ENEM TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertolini Prof. Wagner Bertolini www.estrategiac oncursos.com.br 8 É um podero so agente antisséptico que e ntra na composição dos alvejantes domésticos (cândida, Q-Boa, água sanitária, água d e lavadeira). Utilizado como alvejante (b ranqueador), algicida e bactericida. É também um excelente desinfetante de baixo custo. Adicionado à água, mata o vibrião da cólera, usado no tratamento da á gua das piscinas e também na limpeza de hospitais. Bicarbonato de sódio – NaHCO 3 Utilizado em Medici na como antiácido estomacal (Sonrisal, Sa l de Frutas Eno, Alka-Seltzer) pois ne utraliza o excesso de ácido clorídrico no suco gástrico. Observe a reação que ocorre no estômago, quando uma pessoa ingere o antiácido com bicarbonat o de sódio: NaHCO 3(s) + HC l (aq)  NaCl (a q) + H 2 O (l) + CO 2(g) O CO 2 liberado é o responsável pela eructação (arroto) produzida. O antiácido contém, além do bicarbon ato de sódio, ácidos orgânicos (ác. tartárico, ác. cítrico entre o utros). Na presença de água o NaHCO 3 reage com os ácidos, liberando CO 2(g) , que é o responsável pela efervescência. NaHCO 3(s) + H + (aq)  Na + (aq) + H 2 O (l) + CO 2(g) Utilizado como fermento químico (Pó Royal). A decomposição por aquecimento do NaHCO 3 produz CO 2(g) , responsável pelo crescimento da massa do pão ou do bolo: 2 NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + H 2 O (g) + CO 2(g) Utilizado como extintor de incêndio ( espuma química ). No extintor há NaHCO 3 e H 2 SO 4 em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado o NaHCO 3 entra em contato com o H 2 SO 4 , com o qual reage produzindo uma espuma, c om liberação de CO 2(g) . 2 NaHCO 3(s) + H 2 SO 4(aq)  Na 2 SO 4(aq) + 2 H 2 O ( l) + 2 CO 2(g) Estes extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações elétricas, porque a espuma é eletrolítica, conduz corrente elétrica e pode eletrocutar o operador.     33320407821 33320407821 - gabriele ostapiuk miudo dias QUÍMICA PARA O ENEM TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertolini Prof. Wagner Bertolini www.estrategiac oncursos.com.br 9 Utilizado em desodorantes. Durante a transpiração uma pessoa elimina ácidos orgânicos ( representados por -COOH), responsáveis pelo odor característico do suor. O NaHCO 3 do desodorante, neutraliza estes ácidos formando sal que é inodoro. NaHCO 3(s) + -COOH (aq)  -COO - Na + (s) + H 2 O (l) + CO 2(g) Utilizado em creme dent al. Quando restos de alim entos n ão são removidos da cavidade bucal, bactérias promovem a decomposição desta matéria orgânica, formando ácidos orgânicos, tais como o ácido láctico, que são neutralizados pelo NaHCO 3 , evitando desta forma, a formação da cárie. Carbonato de cálcio – CaCO 3 É encontrado na forma de três va riedades polimorfas: calcário , mármore e calcita . Na forma de calcário é adicionado ao sol o para reduzir a acidez, utilizado na fabricação do vidro e do cimento P ortland. Formação do vidro: barrilha + calcário + areia à vidro Formação do cimento: cal cário + argila + areia à cimento Portland Na forma de mármo re é utilizado na fabricação de pisos , pias, túmulos, estátuas, escadarias, etc. Na forma de calcita, entra na composição das conchas, corais, pérolas, estalactites (no teto), estalagmites (no solo), c asca - de -ovo, etc. Sulfato de cálcio – CaSO 4 É conhecido como gipsita . CaSO 4 hidratado ut ilizado como gesso em Medicina e na construção civil como ornamentos de paredes Sulfato de magnésio – MgSO 4 É conhecido como Sal amargo ou Sal de Epsom . 33320407821 33320407821 - gabriele ostapiuk miudo dias

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