Aula_7 Funções

Prof. Pr isc yla Andrade F unções Químicas F unções Inorgânicas  As função química cor r esponde a um conjunto de substâncias que apresentam propr iedades químicas semelhantes .  As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em qua tro funções: * Os Áci dos; * As Bases; * Os Sais; * Os Óxidos; Ácidos e Bases Algumas Definições de Ácidos e Bases: 1. Boyle ( 1640 ): Ácido: Subs tâncias que apresen t am sabor az edo; Base: Subs tâncias que apr esen tam sabor amar go; 2. Arrhenius ( 1887 ): Ácido: Subst âncias que em meio aquoso liber a íons H + ; Base: Subs t âncias que em meio aquoso liber a íons OH - ; HCl (g) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + Cl - (aq) NaOH (l) + H 2 O (l) OH - (aq) + Na + (aq) Ácidos e Bases 3.Br onst ed-Lowry (1923): Ácido: T oda subst ância que doa um próton; Base: T oda subst ância que recebe um próton; HCl (g) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + Cl - (aq) HF (g) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + F - (aq) NH 3(g) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + OH - (aq) CH 3 NH 2(aq) + H 2 O (l) CH 3 NH 3 + (aq) + OH - (aq) CARÁ TER ANFÓ TER O D A Á GU A. Form ação de um par Ácido - Base Conjug ada: SEMPRE QUE O ÁCIDO FOR FORTE A BASE CONJUGAD A É FRACA; ÁCIDO FRACO BASE CONJUGAD A FORTE. Form ação de um par B ase – Ácido Conjug ada. SEMPRE QUE A BASE FOR FOR TE O ÁCIDO CON JUGADO É FRACO; BASE FRACA ÁCIDO C ONJUGADO F ORTE. CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq) HCl (aq) + NH 3(aq) NH 4 + (aq) + Cl - (aq) NH 3(g) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + OH - (aq) 4. Lewis ( 1923 ): Ácido: T oda espécie qu ímic a que aceita um par de elétr ons; Base: T oda espécie química que doa um par de elétr ons; B CH 3 CH 3 CH 3 :N + H H H B CH 3 CH 3 CH 3 :N H H H Ácido Base Ácidos e Bases Classificação dos ácidos : 1. Quanto a pr esença ou ausência de carbo xila (- COOH): Orgânicos: CH 3 -COOH, HOOC-COOH Inorgânicos: H 2 CO 3 , H 2 CO 2 , HCN 2. Quanto a pr esença ou ausência de o xigênio: Hidrácidos : HCl, H 2 S, HBr Oxiácidos: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO 4 3. Quanto ao número de elementos químicos: Binário: HCl , HBr , HF T er ná r io: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HCN Quaterná rio: H 4 [Fe (CN) 6 ] 4. Quanto ao número de hidrogênios io nizáveis: Monoácidos: HCl, HI, H 3 PO 2 Diácidos: H 2 SO 4 , H 2 S, H 3 PO 3 T riácidos: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 3 BO 2 T etrácidos: H 4 P 2 O 7 Classificação das bases • Geralmente as bases apr esentam:  OH - do lado dir eito da fór mula;  Metais na composição;  Ligações iônicas;  São sólidas a temperatura ambiente; NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2OH - Al(OH) 3 Al 3+ + 3OH - Ex ce ção: NH 3 + H 2 O NH 4 OH Classificação das bases 1. Quanto ao Número de Hidroxilas: Monobases: NaOH; NH 4 OH Dibases: Ca(O H) 2 ; Mg(OH) 2 T r ibases: Al(OH) 3 ; F e(OH) 3 T etrabases: Pb(O H) 4 ; Sn(OH) 4 2. Quanto ao Grau de Di ssociação Iônica: For tes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G 1) e metais alcalinos ter rosos (G 2); Fracas: Nesse g r upo incluem- se o hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as demais bases ; 3. Quanto à Solubilidade em Água T otalmente s olúv eis: os hidróxidos dos metais alcalinos (G 1) e o hidróxido de amônio (NH 4OH). P arcialm ente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-ter rosos (G 2). Insolúveis: todos os demais hidróxidos. F orça dos ácidos e bases  Grau de Ioni zação ( α ) – Capacidade que o ácid o , ou a base , apr esenta de se dissociar em água. Quanto maior esta capacidade mais for te é co nsiderado o ácido ou a ba se .  Ácido for te: Quando está completament e desproton ado .  Base for te: Quando está completament e proton ada. α = número de moléculas ion izad as número de moléculas dissolvida s Ácidos fr acos: 0 a 5% Ácidos moder ados: 5%  a 50% Ácidos f ortes : 50% a  100% Sais  Sal é todo composto que se dissocia em água for mando um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH - . HCl + NaOH NaCl + H 2 O Neutr alizaç ão Salificaç ão

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