aula 4- cc isomeria

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Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas 
Departamento de Química 
Profª. Ana Alcântara 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
Química Inorgânica II 
Unidade I 
Compostos de Coordenação: 
 Isomeria 
04/12/15 
Isomeria 
Número de coordenação 
• Estereoquímica em torno do metal (ligantes assumem 
diferentes posições relativas no espaço). 
 
• Natureza do ligante 
Isomeria 
Isomeros estruturais 
Isômeros 
Estereoisomeros 
ionização 
hidratação 
ligação 
coordenação 
GEOMETRICA 
ÓPTICA 
Isomerismo estrutural: compostos com a mesma 
fórmula porém com conectividade diferente, ou seja, 
a seqüência da ligação átomo- átomo é diferente: 
 
• Isomeria de ligação 
• Isomeria de coordenação 
• Isomeria de ionização 
• Isomeria de solvatação ou hidratação 
Isomeria Estrutural 
Isomeria de Ligação 
A ligação entre o ligante e o metal envolve átomos diferentes 
Geralmente ocorre em complexos contendo ligantes que possuem dois átomos 
potencialmente coordenantes: Ligantes Ambidentados 
Outros ligantes suscetíveis a se comportarem analogamente: SCN- 
Ocorre quando um ou mais ligantes são trocados entre os cátions e ânions complexos 
Isomeria de coordenação 
Isomeria de ionização 
Há troca dos íons entre a esfera de coordenação e os contra-íons 
Associado preferencialmente a troca de ligantes aniônicos 
A B 
Isomeria de solvatação ou hidratação 
[CrCl(H2O)5 ] Cl2 . H2O 
[CrCl2(H2O)4] Cl . 2H2O 
Há troca de móleculas de água entre a esfera de coordenação e a esfera 
de ionização 
Similar a isomeria de ionização, exceto que um ligante neutro é trocado por um 
ligante aniônico: 
Identifique tipos de isômeros representados pelos seguintes 
pares: 
 
a) [Cu(NH3)4][PtCl4] e [Pt(NH3)4][ CuCl4]; 
 
b) [Cr(OH)2(NH3)4]Br e [CrBr(OH)(NH3)4]OH 
 
c) [Co(NCS)(NH3)5]Cl2 e [Co(SNC)(NH3)5]Cl2 
 
d) [CrCl(H2O)5 ] Cl2 . H2O e [CrCl2(H2O)4]Cl . 2H2O 
Isomeria de compostos de coordenação 
ionização 
hidratação 
ligação 
coordenação 
Estereoisômeros: são compostos que apresentam a mesma 
conectividade (sequência átomo-átomo) porém o arranjo 
estrutural é diferente: 
Estereoisômeros 
• Isomeria geométrica 
• Isomeria óptica 
Ocorre em complexos octaédricos, quadrados planares, 
bipirâmide trigonal e pirâmide de base quadrada. 
• Nunca em complexos tetraédricos. 
Qual é a estrutura? 
Isomeria geométrica 
Possuem propriedades físicas e químicas distintas, possuem cor, ponto de 
fusão, polaridade, solubilidade e reatividade diferentes 
Geometria Quadrado Planar 
Isomerismo Geométrico 
Cis e Trans 
Geometria Quadrado Planar 
Isomerismo Geométrico 
Cis e Trans 
Geometria Quadrado Planar 
Isomerismo Geométrico 
Cis e Trans 
Geometria Quadrado Planar 
Isomerismo Geométrico 
Cis e Trans 
Geometria Octaédrica 
Isomerismo Geométrico 
Cis e Trans 
Geometria Octaédrica 
Isomerismo Geométrico 
FAC e MER 
Geometria Octaédrica 
Isomerismo Geométrico 
Isomeros estruturais 
Isômeros 
Estereoisomeros 
ionização 
hidratação 
ligação 
coordenação 
GEOMETRICA 
ÓPTICA 
09/06/15 
Isomeria de coordenação: Cátion e ânion são íons complexos. 
 Quando o cátion e o ânion envolvem dois metais diferentes = troca dos átomos centrais 
 
[Cu(NH3)4][PtCl4] e [Pt(NH3)4][ CuCl4]; 
 
Porém, quando o cátion é idêntico em ambos os íons complexos= troca de grupos 
coordenados 
 
[Pt (NH3)4][PtCl4] e [PtCl(NH3)3][PtCl3(NH3)]; 
Isomeria de ligação: Envolve ligantes ambidentados = Isômeros com formas diferentes de 
ligação 
 
[Co(NO2)(NH3)5]
2+ e [Co(ONO)(NH3)5]
 2+ 
 AMARELO VERMELHO 
Isomeria de hidratação: Dupla possibilidade da água atuar como ligante ou apenas como 
moléculas de solvatação 
 
[CrCl(H2O)5 ] Cl2 . H2O e [CrCl2(H2O)4]Cl . 2H2O 
 VERDE CLARO VERDE ESCURO 
Isomeria de ionização: compostos de coordenação que possuem a mesma composição 
estequiómetrica, gerando íons diferentes em solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A B 
• Isomeria geométrica – cis, trans - fac, mer 
 
 
 
 
 
 
 
 
 • Isomeria óptica 
Isomeria óptica 
É um tipo de isomeria espacial ou estereisomeria que estuda o comportamento 
das substancias quando submetidas a um feixe de luz polarizada . Assim, os 
isômeros ópticos possuem a mesma formula molecular, mas são diferentes por 
sua atividade óptica. 
Luz Branca – Luz não polarizada: ondas eletromagnéticas que vibram em infinitos 
planos perpendiculares à direção de propagação da luz (luz policromática). 
Já a luz polarizada é aquela que varia em apenas um plano e pode ser representada por: 
1) Dextro-rotatório (d) = desvio à direita (D) 
2) Levo- rotatório (l) = desvio à esquerda (L) 
3)Mistura Racêmica = não há desvios. Os dois enantiômeros estão presentes na 
mesma concentração 
Lente polarizadora ou Prisma de Nicol 
Um complexo quiral é aquele que não pode ser superposto a sua imagem especular. Os 
dois isômeros são chamados de enantiômeros e são opticamente ativos: 
Perceba que, sobrepondo a imagem com o objeto, as estruturas não 
coincidem. Concluímos então que essa molécula é quiral e existe para ela duas 
estruturas possíveis no espaço. 
Os enantiômeros possuem muitas propriedades idênticas como cor, 
ponto de fusão/ ebulição, solubilidade. 
Diferem quanto a interação com a luz polarizada 
Um complexo quiral é aquele que não é idêntico à sua imagem no 
espelho, então, isomeros ópticos são quirais e que um complexo e sua 
imagem no espelho forma um par enatiomero.