FORÇAS INTERMOLECULARES E SUAS PROPRIEDADES

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INSTITUTO FEDERAL DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR – DESU
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA - DAQ
CURSO: LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA – PERÍODO: 1º
 
FORÇAS INTERMOLECULARES E SUAS PROPRIEDADES
São Luís
2019
ARTHUR ALEXANDRE ALMEIDA DOUDEMENT
FORÇAS INTERMOLECULARES E SUAS PROPRIEDADES
Resenha crítica apresentada ao Curso de Licenciatura plena em Química do Instituto Federal de Ciência e Tecnologia do Maranhão - IFMA, para a obtenção de nota no primeiro período.
Prof.: Arlan Silva Freitas.
São Luís
2019
SUMÁRIO
	
1.	FORÇAS INTERMOLECULARES E SUAS PROPRIEDADES	3
1.1.	DIPOLO INDUZIDO	3
1.2.	DIPOLO PERMANENTE	3
1.3.	PONTES DE HIDROGÊNIO	4
REFERÊNCIAS	5
1. FORÇAS INTERMOLECULARES E SUAS PROPRIEDADES
Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals.
De acordo com ele, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso). Perceber a existência das diferentes forças intermoleculares (interações) é simples, já que na natureza podemos encontrar uma mesma matéria em diferentes estados físicos.
1.1. DIPOLO INDUZIDO
Esta interação intermolecular pode ser chamada também de dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals. É a interação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares. Neste caso, não há atração elétrica entre estas moléculas.
Deveriam permanecer sempre isoladas e é o que realmente acontece, porque em temperatura ambiente estão no estado gasoso. São cerca de dez vezes mais fracas que as ligações dipolo-dipolo. A molécula, mesmo sendo apolar, possui muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, em um dado momento, de uma molécula estar com mais elétrons de um lado do que do outro. Esta molécula estará, portanto, momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma fraca atração entre ambas. Esta atração é a Força de London.
Exemplos: Cl2, CO2, H2
1.2. DIPOLO PERMANENTE
Esta interação intermolecular pode ser chamada também de dipolo-permanente ou dipolar. Ocorre em moléculas polares. É menos intensa que as pontes de hidrogênio.
Quando a molécula é polar, há de um lado um átomo mais eletropositivo e, do outro, um átomo mais eletronegativo. Estabelece-se de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se orienta na direção da extremidade positiva do dipolo de outra molécula.
Assim: 
Exemplos: HCl, HBr, HI
1.3. PONTES DE HIDROGÊNIO
É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio.
É característico em moléculas polares. Podem ser encontradas no estado sólido e liquido. É a ligação mais forte de todas, devido à alta eletropositividade do hidrogênio e à alta eletronegatividade do flúor, oxigênio e nitrogênio.
De um lado, um átomo muito positivo e, do outro, um átomo muito negativo. Isto faz com que a atração entre estes átomos seja muito forte. Por isso, em geral são sólidos ou líquidos.
Exemplos: H2O, HF, NH3
Uma consequência das pontes de hidrogênio que existem na água é a sua elevada tensão superficial. As moléculas que estão no interior do líquido atraem e são atraídas por todas as moléculas vizinhas, de tal modo que as essas forças se equilibram.
Já as moléculas da superfície só são atraídas pelas moléculas de baixo e dos lados. Consequentemente, essas moléculas se atraem mais fortemente e criam uma película parecida com uma película elástica na superfície da água. Este fenômeno ocorre com todos os líquidos, mas com a água acontece mais intensamente.
A tensão superficial explica alguns fenômenos, como por exemplo o fato de alguns insetos caminharem sobre a água, e a forma esférica das gotas de água.
REFERÊNCIAS
DIAS, Diogo Lopes. "O que são forças intermoleculares?"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. Acesso em 09 de agosto de 2019.MÜLLER, Leonardo.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Forças dipolo induzido-dipolo induzido ou dispersão de London"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm. Acesso em 09 de agosto de 2019.
"Forças de London" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2019. Consultado em 09/08/2019 às 15:24. Disponível na Internet em http://www.soq.com.br/conteudos/em/ligacoesquimicas/p5_4.php