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Unidade 1 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line2 (AOL 2) - QuestionárioH Revisar envio do teste: Avaliação On-Line2 (AOL 2) - QuestionárioRevisar envio do teste: Avaliação On-Line2 (AOL 2) - Questionário Usuário Danilo Correia Ramos Curso 4612 . 7 - Físico-Química - 20181.A Teste Avaliação On-Line2 (AOL 2) - Questionário Iniciado 07/03/18 10:29 Enviado 22/03/18 15:29 Status Completada Resultado da tentativa 10 em 10 pontos Tempo decorrido 364 horas, 59 minutos Instruções Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Perguntas respondidas incorretamente Atenção! Você terá 1 opção de envio. Você pode salvar e retornar quantas vezes desejar, pois a tentativa só será contabilizada quando você decidir acionar o botão ENVIAR. Após o envio da atividade, você poderá conferir sua nota e o feedback, acessando o menu lateral esquerdo (Notas). IMPORTANTE: verifique suas respostas antes do envio desta atividade. Pergunta 1 Resposta Selecionada: b. Respostas: a. b. c. d. e. A composição do ar seco em porcentagem ponderal (isto é, em massa), ao nível do mar, é aproximadamente 75,5% de N2 ; 23,2% de O2; e 1,3% de ar. Qual é a pressão parcial de cada componente quando a pressão total é igual a 1,2 atm? Dados: MM 1- (N2)= 28,02 g.mol-1 ; MM (O2)= 32 g.mol-1 ; MM (Ar)= 39,95 g.mol-1. 0,936 ; 0,252 ; 0,0012 2,67 ; 0,72 ; 0,032 0,936 ; 0,252 ; 0,0012 0,78 ; 0,21 ; 0,0096 2,09 ; 0,345 ; 0,004 1,65 ; 0,056 ; 0,345 Pergunta 2 Disciplinas CursosDanilo Correia Ramos 1 http://www.sereducacional.com/ https://sereduc.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_8840_1 https://sereduc.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_8840_1&content_id=_579053_1&mode=reset https://sereduc.blackboard.com/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_2_1 https://sereduc.blackboard.com/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_3_1 https://sereduc.blackboard.com/webapps/login/?action=logout Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. Um copo de água está a temperatura ambiente de 30 °C. Joana coloca cubos de gelo dentro da água. A análise dessa situação permite afirmar que a temperatura da água irá diminuir por quê: A água irá transferir calor para o gelo. O gelo irá transferir frio para a água. A água irá transferir calor para o meio ambiente. O gelo irá transferir frio para o meio ambiente. A água irá transferir calor para o gelo. Pergunta 3 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Num processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500K num vaso de volume constante igual a 1m3 . O gás entra no vaso a 300K e 100 atm. A massa do gás é 92,4 Kg. Use a equação de van der Waals para determinar a pressão aproximada do gás na temperatura de operação de 500K. Para o nitrogênio, a= 1,408 L2atm mol-2 e b= 0,0391 Lmol-1. Dado: MM (N2)= 28,02 g.mol -1. 140 atm 130 atm 120 atm 150 atm 110 atm 140 atm Pergunta 4 Resposta Selecionada: a. Respostas: a. Trezentos gramas de metano estão confinados em um reservatório de trezentos litros de capacidade. Mediante a abertura de uma válvula o gás escapa para a atmosfera até sua pressão igualar-se à pressão externa. Determine a pressão inicial do metano. Admitir a temperatura constante e igual a 38°C e tomar a pressão atmosférica igual a 1,01 bar. Considerar R = 8,31J/molK. Massa molar (metano) = 16,04g/mol. 1,61 bar 1,61 bar b. c. d. e. 11,4 bar 3,25 bar 2,52 bar 4,87 bar Pergunta 5 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Identifique os sistemas em abertos, fechados ou isolados: - Líquido refrigerante na serpentina da geladeira. - Café em uma garrafa térmica. - Gasolina queimando em um motor de carro. Fechado, isolado e aberto. Isolado, isolado e aberto. Aberto, fechado e aberto. Fechado, isolado e fechado. Isolado, fechado e aberto. Fechado, isolado e aberto. Pergunta 6 Resposta Selecionada: a. Respostas: a. b. Um bulbo de uma lâmpada comum contém um filamento de tungstênio que incandesce a 2500°C. De modo a evitar que o filamento entre no processo de vaporização, o bulbo é cheio com argônio a uma baixa pressão. Suponha que um cilindro de 12L, contendo argônio comprimido a 57,8 atm a 25°C, seja utilizado para encher os bulbos, tendo cada um com capacidade de 158 mL, a uma pressão de 0,004 atm e 20°C. Quantos bulbos, aproximadamente, poderiam ser cheios com o argônio do cilindro? 1,08 milhões de bulbos 1,08 milhões de bulbos 2 mil bulbos c. d. e. 2, 08 milhões de bulbos 2 milhões de bulbos 1 milhão de bulbos Pergunta 7 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Um dado gás apresenta uma alíquota de 263g e ocupa um volume igual a 1dm3 . É possível afirmar que ele exerce uma pressão de 20 atm a 25°C quando seu comportamento é de um gás ideal? Em caso negativo informe a correta pressão do gás nas condições dadas. Dados: 1m3 = 1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K ; MMgás = 131,29g/mol Não, a pressão será igual a 48,95 atm. Não, a pressão será igual a 24,43 atm. Não, a pressão será igual a 24,38 atm. Sim. Não, a pressão será igual a 4,11 atm. Não, a pressão será igual a 48,95 atm. Pergunta 8 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Um cilindro provido de um pistão contém um gás sob as seguintes condições, P =1bar, V =10 litros e T = 300K. Qual será o volume ocupado pelo gás se ele expandir-se isotermicamente até ter a pressão reduzida à metade? 20L 30L 25L 40L 5L 20L Quinta-feira, 22 de Março de 2018 15h29min16s BRT Pergunta 9 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. Quando é entregue a um cliente, o gás natural consiste em metano quase puro (mais de 99%). No entanto, quando o gás natural não purificado chega do campo de exploração de gás, ele é uma mistura de diversos gases. Embora a composição varie com sua origem, uma composição típica em volume é: Metano: 80% Etano: 6% Propano: 3% Butano: 4% Dióxido de carbono: 2% Nitrogênio: 2% Sulfeto de hidrogênio: 3% Se o gás sai da terra a uma pressão de 5,07 x 105 Pa (5atm), calcule a pressão parcial em Pa do metano antes da purificação. 4x105 Pa 7x105 Pa 3x105 Pa 4x105 Pa 5x105 Pa 6x105 Pa Pergunta 10 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Um frasco de 250 mL contém criptônio a uma pressão de 500 mmHg. Um outro, de 450 mL, contém hélio a uma pressão de 950 mmHg. O conteúdo dos dois frascos é misturado, conectando-se e abrindo as tampas. Supondo que todas as operações foram feitas a uma temperatura constante e uniforme, calcular a pressão total final. 789,3 mmHg 987,6 mmHg 654,2 mmHg 289,6 mmHg 542,1 mmHg 789,3 mmHg ←← OKOK javascript:launch('/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?content_id=_579053_1&course_id=_8840_1&nolaunch_after_review=true');
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