Avaliação Final de Química - 2º Ano - III Unidade - tipo I

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COLÉGIO ESTADUAL PROFESSOR JOSÉ ALOISIO DIAS. ______/_______/_______ 
DISCENTES: SÉRIE/TURMA: 2º ________ 
PROFESSOR MOURACI RIBEIRO AVALIAÇÃO FINAL DA III UNIDADE 
 
INSTRUÇÕES: 
• Não se esqueçam de escrever seus nomes e sua turma na avaliação 
• Leiam os enunciados com atenção. Resolvam as questões na ordem que mais lhes convier. 
• A interpretação das questões faz parte da prova, portanto são vedadas perguntas ao Professor, a menos que 
estejam ilegíveis. 
• Cada questão objetiva admite uma única resposta, que deve ser assinalada a caneta. O assinalamento de 
duas respostas para a mesma questão implicará na anulação da questão. 
• Será invalidada a questão em que houver mais de uma marcação, marcação rasurada ou emendada, ou não 
houver marcação. 
1) As espécies químicas Cl2 , Cl -- , ClO – e ClO4—apresentam átomos de cloro com Nox, respectivamente: 
a) -1 ; -1 ; -1 ; -1 b) 0 ; -1 ; -1 ; -1 c) 0 ; 0 ; +1 ; +7 d) 0 ; -1 ; +1 ; +7 e) -1 ; 0 ; -1 ; -7 
2) Sobre a reação da respiração celular: 
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O há as seguintes afirmativas: 
I. O carbono da glicose ( C6H12O6 ) possui nox = 0 
II. O carbono sofre oxidação 
III. A glicose é o agente oxidante 
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): 
a) I b) II c) III d) I e II e) II e III 
3) O metal sódio reage facilmente com o oxigênio do ar e com a água. Por esse motivo, ele é armazenado dentro de 
líquidos como querosene ou ciclo-hexano. 
A reação do sódio com o oxigênio pode produzir óxido de sódio: 
4Na + 02 2Na2O 
Nesse processo: 
a) O sódio sofre redução b) O gás O2 sofre oxidação c) O sódio é agente redutor 
d) O óxido é agente oxidante e) Não se verifica oxirredução 
4) A equação química não-balanceada do processo industrial de produção de fósforo pode ser: 
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C P4 + CaSiO3 + CO 
Quais são os agentes oxidante e redutor desse processo? 
AGENTE OXIDANTE: ________________________ 
AGENTE REDUTOR: _________________________ 
5) Qual é o número de oxidação do cloro nos seguintes compostos? 
a) HCl b) HClO3 c) HClO2 d) HClO3 e) HClO4 
6) Observe as equações I e II a seguir. São equações de reações que, em água, ocorrem espontaneamente, no 
sentido indicado, em condições-padrão. 
I. Fe(s) + Sn2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Sn (s) 
II. Fe(s) + Pb2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Pb (s) 
Nessas duas reações, o ferro atua como agente oxidante ou redutor? ____________________ 
7) Dadas as reações de oxirredução a seguir, determine os nox (números de oxidação de todos os elementos 
participantes. 
a) HI + HIO3 → I2 + H2O 
 
8) Dadas as reações de oxirredução a seguir, determine: 
 
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O 
 
● o elemento que sofre oxidação: ________ ● o elemento que sofre redução: __________ 
● o agente redutor: __________ ● o agente oxidante: ____________ 
9) Para os elementos representativos da classificação periódica, há uma regra geral: 
• Nox máximo = número do grupo 
• Nox mínimo = número do grupo – 8 
 
Mas isso não significa que existam compostos com elementos com todas essas faixas de números 
de oxidação. Essas regras são apenas orientações interessantes, pois não existem compostos com 
elementos fora dessas faixas. 
O texto acima permite concluir que: 
a) O Nox máximo do nitrogênio ( grupo 15 ) é -3, por exemplo, em HNO3 
b) O Nox mínimo do sódio ( grupo 1 ) é -7, por exemplo em NaCl 
c) Os valores máximo e mínimo do Nox do enxofre ( grupo 16 ) são, respectivamente, +6 e -2, por 
exemplo, em H2SO4 e H2S 
d) O Nox máximo do oxigênio é -2 
e) O Nox mínimo do cloro é +7 
 
10) Ainda em relação ao texto da questão anterior, contém fósforo ( grupo 15 ) apenas com o nox máximo: 
a) PH3 e H3PO3 c) H3PO3 e H3PO2 d) PH3 e H3PO4 e) H3PO4 e H4P2O7 
b) NaH2PO3 e H4P2O7