1ª Lista de Exercícios Quimica Geral

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Curso de Engenharia de Petróleo
1a Lista de exercícios de Química Geral - Prof. Fernando F. Barcelos
1. Que contribuição cada um dos seguintes cientistas deu para a teoria atômica?
a) Dalton
b) Thomson
c) Rutherford
d) Bohr
2. Que parte do átomo contém praticamente toda a sua massa? 
3. Qual foi a principal falha do modelo de Rutherford?
4. Descreva o átomo conforme o modelo concebido por Niels Bohr.
5. Para que serve a idéia do orbital eletrônico?
6. Faça a distribuição eletrônica das seguintes espécies químicas e Dê o conjunto de números quânticos do elétron mais energético:
a) 38A
b) 24B
c) 53C
d) 20D2+
e) 9E-
7. Represente os dois últimos orbitais, com seus elétrons, para os seguintes elementos e indique qual o elétron mais energético e quantos elétrons de valência tem este elemento:
a) 51A
b) 42X
8. Escreva o diagrama de orbitais para os seguintes elementos, indicando o elétron mais energético e o número de elétrons de valência:
a) 8O
b) 13Al
9. Localize na tabela periódica os blocos s, p, d e f.
10. O que existe de comum na estrutura eletrônica dos metais alcalinos?
11. Por que você esperaria que os elementos zinco (Z = 30), cádmio (Z = 48) e mercúrio (Z = 80) pertencessem à mesma família? (Dica: Faça a distribuição eletrônica deles)
12. Localize e classifique os seguintes elementos dentro da tabela periódica (período, coluna, representativo ou transição, bloco s, p, d ou f) por meio da distribuição eletrônica:
a) 34X b) 22Y
13. Deduza, sem o auxílio da tabela periódica, a distribuição eletrônica e o número atômico dos elementos que se encontram:
a) No quarto período da família IV B
b) No quinto período da família II A
c) No segundo período da família VI A
d) No terceiro período da família V A
14. Coloque (e justifique) os grupos dos elementos abaixo em ordem crescente de:
a) Raio atômico
b) Energia de ionização
c) Eletronegatividade
Grupo 1: Br (Z = 35); Se (Z = 34); Ca (Z = 20)
Grupo 2: Be (Z = 4); Mg (Z = 12); Ca (Z = 20)
15. Os elementos X, Y e Z apresentam as configurações eletrônicas indicadas abaixo.
X: 1s22s22p63s23p64s23d104p4
Y: 1s22s22p63s2
Z: 1s22s22p63s23p64s2
Com base nestas configurações coloque (e justifique) estes elementos em ordem CRESCENTE de:
a) Raio atômico
b) Energia de ionização
c) Eletroafinidade
d) Eletronegatividade
16. Organize a seqüência abaixo em ordem crescente de raio atômico, justificando a sua escolha:
F- (Z = 9); O2- (Z = 8); Ne (Z = 10); Na+ (Z = 11); Mg2+ (Z = 12); Al3+ (Z = 13)
17. Analise a tabela abaixo:
	Elemento
	Raio atômico (Å)
	X
	1,23
	Y
	1,57
	Z
	2,00
Avaliando a variação do raio atômico nesses elementos hipotéticos, faça, e discuta, uma previsão comparativa sobre a variação da eletronegatividade e da energia de ionização.
18. Analise a seguinte tabela:
	Elemento
	Energia de ionização (eV)
	A
	5,4
	L
	4,1
	M
	3,0
Avaliando a variação da energia de ionização nesses elementos hipotéticos, faça, e discuta, uma previsão comparativa sobre a variação da eletronegatividade e do raio atômico.
19. Caracterize os tipos de ligações químicas.
20. A tabela abaixo apresenta estruturas de Lewis para alguns elementos. (Os pontos representam elétrons de valência).
	I
	II
	III
	IV
	V
	VI
	
N
a
	
M
g
	
F
	
N
	
C
	
X
e
Estão CORRETAMENTE representadas quais estruturas?
_1031576123.bin
_1031576225.bin
_1031576247.bin
_1031576299.bin
_1031576141.bin
_1031576094.bin