Atividade 1 (A1) - Quimica Geral e Ciências do Matérias - FMU

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Curso GRA1584 QUÍMICA GERAL E CIÊNCIAS DOS MATERIAIS ENGCI201 
Teste ATIVIDADE 1 (A1) 
Iniciado 09/03/20 21:25 
Enviado 10/03/20 22:53 
Status Requer avaliação 
Resultado da tentativa Avaliação não disponível. 
Tempo decorrido 25 horas, 27 minutos 
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 Pergunta 1 
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 Os conhecimentos gerados a partir de experimentos e estudos teóricos resultaram em uma 
evolução dos modelos atômicos. A teoria atômica tem importantes aplicações nas indústrias 
e no nosso dia a dia. 
 
Frente a isso, cite cinco aplicações importantes relacionadas à teoria atômica utilizadas no 
cotidiano e explique os fenômenos associados à cada aplicação. 
 
 
Resposta 
Selecionada: 
Resposta: 
1° Ácido Sulfúrico. 
2° Lâmpadas fluorescentes. 
3° Radioatividade 
4° A água oxigenada. 
5° A queima de uma vela. 
 
Explicação: 
1° Ácido Sulfúrico. 
O ácido sulfúrico é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio, cuja fórmula é 
H2SO4. Assim como todas as substâncias ácidas, ele é solúvel em água e forma 
como único cátion o hidrogênio, 
H+, ou mais corretam ente o cátion hidrônio, H3O+ : 
H2SO4(l) + 2 H2O (l) → 2 H3O +(aq) + SO42-(aq) Ou 
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO 42-(aq) 
 
O ácido sulfúrico possui amplas aplicações, sendo que uma das mais conhecidas é 
o seu uso com o eletrólito em baterias de chumbo usadas em automóveis. 
Geralmente a concentração dessas soluções nas baterias é de 30%, e a medição da 
sua densidade mostra se a bateria precisa ser carregada ou não. 
 
2° Lâmpadas fluorescentes. 
As lâmpadas fluorescentes funcionam a partir da ionização de gases confinados em 
seu interior. As lâmpadas fluorescentes funcionam por meio da ionização de átomos 
de gás argônio (Ar) e vapor de mercúrio (Hg). Após a ionização, os átomos são 
acelerados pela diferença de potencial estabelecida entre os terminais da lâmpada e 
emitem ondas eletromagnéticas ao retornarem ao estado natural. Essas 
lâmpadas são mais eficientes que as lâmpadas incandescentes, pois possuem maior 
durabilidade e economizam energia, uma vez que não geram calor. 
 
3° Radioatividade 
Radioatividade é a propriedade que alguns átomos, com o urânio (U) e rádio (Ra), 
possuem de emitirem espontaneamente energia na forma de partículas e onda, 
tornando-se elementos químicos mais estáveis e mais leves. 
 
A radioatividade apresenta-se com duas formas diferentes de radiações: partícula — 
alfa (α) e beta (β ); e onda eletromagnética — raios gama(γ). 
 
 
Raios alfa: são partículas positivas constituídas por dois prótons e dois nêutrons e com 
baixo poder penetração. 
Raios beta: são partículas negativas que não contêm massa constituídas por um 
elétron (massa desprezível), e seu poder de penetração é superior ao dos raios alfa, 
porém inferior ao dos raios gama. 
Raios gama: são ondas eletromagnéticas de alta energia e, por não serem 
partículas, também não possuem massa. 
Apesar da visão negativa que depositam sobre a radioatividade, ela tem aplicações 
importantes no nosso cotidiano, por exemplo, na produção de energia 
elétrica em usinas nucleares por meio da fissão de átomos radioativos. 
 
4° A água oxigenada. 
A água oxigenada é um produto usado muitas vezes como bactericida e, por isso, a 
maioria das pessoas conhece o fenômeno que ocorre quando ela entra em contato 
com o ferimento: há um a intensa efervescência. 
Bom, na realidade essa efervescência observada se trata da decomposição da água 
oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O 2(aq)). 
 
H2O2(aq) → H 2O (l) + O2(g) 
 
Essa decomposição da água oxigenada ocorre no meio ambiente, porém de forma 
lenta. Visto que ela ocorre naturalmente, é por isso que geralmente a água 
oxigenada é guardada em frascos escuros, longe da claridade, isto é, para não se 
decompor. 
Mas essa reação pode ser acelerada se usarmos alguns catalisadores. Catalisador é 
um a substância que diminui a energia de ativação de um a reação química, 
fazendo, assim, com que ela se processe de forma mais 
rápida. O catalisador só aumenta a velocidade da reação, mas não 
participa dela como um produto, sendo totalmente regenerado no final. 
Um catalisador que pode ser usado nesse c aso é o dióxido de manganês (M 
nO2). 
Outro catalisador que aumenta muito a velocidade dessa reação é um a enzima 
denominada catalase. Ela está presente em nosso sangue, 
assim, quando adicionamos água oxigenada em algum ferimento, é essa enzima 
que funciona como catalisadora da reação de decomposição da 
água oxigenada, aumentando sua velocidade. Isso é visível 
pela efervescência que se produz, pois o volume de bolhas de oxigênio formadas 
será muito maior. 
 
 
5° A queima de uma vela. 
A queima de uma vela é um a reação química. A parafina é uma substância composta 
por carbono (C) e hidrogênio (H ). Quando acendem os o pavio da vela, o calor 
derrete a parafina que está perto da chama e esta se valoriza. O vapor de parafina 
combina com o oxigênio existente no ar, liberando gás carbônico, vapor de água e 
energia na forma de luz e calor. 
2C ₈H₁₈ + 25O ₂ --> 16CO ₂ + 18H₂O