balanceamento redox e reações químicas - Gabarito

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ESTUDO POPULAR 
Lista de exercícios balanceamento redox e reações químicas
Prof. André Nascimento
1. Balanceie as equações abaixo e indique os elementos que sofreram oxidação e redução e indique quem são os agentes oxidante e redutor.Nox aumentou – Oxidou – Agente redutor - ∆ = 1 – 0 =1 x 2 = 2/2=1
1-
0
a) HI + H2SO4 H2O + H2S + I22-
6+
Nox diminui – Reduziu - Agente oxidante- ∆ = 6 - (-2) = ¨6 + 2 = 8/2 = 4 
8 HI + 1 H2SO4 4 H2O + 1 H2S + 4 I2
Nox aumentou – Oxidou – Agente redutor - ∆ = 2 – 0 = 2
0
2+
b) Ba + CrCl3 BaCl2 + Cr0
3+
Nox diminui – Reduziu - Agente oxidante- ∆ = 3 – 0 = 3
3 Ba + 2 CrCl3 3 BaCl2 + 2 Cr
c) 1 Zn + 1 H2SO4 1 ZnSO4 + 1 H2
d) 3 Hg + 8 HNO3 3 Hg (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
e) 3 Cl2 + 6 NaOH 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
Nox diminui – Reduziu - Agente oxidante- ∆ = 7 – 2 = 5 
2+
7+
f) KMnO4 +  FeSO4 +  H2SO4  K2SO4 +  MnSO4 +  Fe2(SO4)3 +  H2O3+
2+
Nox aumentou – Oxidou – Agente redutor - ∆ = 3 – 2 = 1 x 2 = 2
 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O
2. Escrever a equação representativa do processo de neutralização. Escrever também o nome do sal resultante e faça o balanceamento:
a)   3 HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3 H2O
 ácidos Hidróxido Cloreto de monóxido de
 clorídrico de Alumínio Alumínio Dihidrogênio
b)      ácido sulfídrico + hidróxido de Magnésio 
 H2S + Mg(OH)2 MgS + 2 H2O
 Sulfeto de monóxido de
 Magnésio Dihidrogênio
c) ácido Bromídrico e hidróxido de Lítio
 HBr + LiOH LiBr + H2O
 Brometo de monóxido de
 Lítio Dihidrogênio
b)      ácido Iodídrico + hidróxido de Magnésio 
 2 HI + Mg(OH)2 MgI2 + 2 H2O
 Iodeto de monóxido de
 Magnésio Dihidrogênio
3. Efetue o balanceamento, por tentativas, das seguintes equações e indique a nomenclatura de cada composto:
a) 2 Ag2O 4 Ag + 1 O2
Óxido de prata prata oxigênio 
b) 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O
 Amônia oxigênio monóxido de nitrogênio
c) 1 P4 + 5 O2 2 P2O5
 Fósforo oxigênio pentóxido de difosforo 
d) 2 H3BO3 + 3 Mg(OH)2 1 Mg3(BO3)2 + 6 H2O
Ácido bórico + hidróxido de magnésio borato de magnésio + monóxido de di-hidrogênio
4. Escreva nome ou fórmula e identifique a solubilidade: 
a) LiNO2 Nitrito de lítio, solúvel 
b) Fe2(SO3)3 Sulfito de ferro III ou Sulfito Férrico - Insolúvel
c) Borato Ferroso Fe3(BO3)2 - Insolúvel
d) Clorato de Magnésio_ Mg(ClO3)2 – solúvel 
e) Cloreto de Mercúrio II HgCl2 - Insolúvel
5. Preveja se as seguintes reações ocorrem ou não. Em casos de ocorrência, balancear. Justificar a ocorrência ou não ocorrência e indicar a nomenclatura dos reagentes e produtos.
a) Zn(s) + 2 AgNO3 (aq) Zn(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
Zinco + Nitrato de prata Nitrato de zinco + Prata
Justificativa. Essa reação ocorre, porque pela fila de reatividade dos metais, pode-se notar que o Zinco é mais reativo que a Prata.
b) Ag(s) + H2SO4 (aq) Não ocorre.
Prata + ácido sulfúrico 
Justificativa. A reação não acontece, pois a Prata é menos reativa que o Hidrogênio.
c) Cu(s) + NiCl2 (aq) 
Cobre + Cloreto de Níquel II 
Justificativa. A reação não acontece, pois o cobre é menos reativo que o Níquel.
d) Mg + SnSO4 SnSO4 + Mg
Justificativa. Essa reação ocorre, porque pela fila de reatividade dos metais, pode-se notar que o magnésio é mais reativo que os demais metais como o estanho.
e) NaF + Br2 Não ocorre.
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Justificativa. O bromo é menos reativo (menos eletronegativo) que o flúor, por isso, essa reação não acontece.
f) 2 NaCl + F2 2 NaF + Cl2
Justificativa. Essa reação ocorre, porque pela fila de reatividade dos ametais, notamos que o fluor é mais reativo (mais eletronegativo que o cloro).
6. Completar e balancear as equações abaixo e indique o tipo da reação que ocorre. Justifique a ocorrência ou não ocorrência.
a) NaOH ​(aq) + HClO2​(aq) NaClO2​(aq) + H2O​(l) 
Hidróxido de sódio + ácido cloroso Clorito de sódio + monóxido de di-hidrogênio 
Justificativa. A reação ocorre, pois trata-se de uma reação de neutralização entre um ácido e uma base formando sal e água.
b) 3 FeCl3​(aq) + 2 Ba(OH)2​(aq) 3 BaCl2​(aq) + 2 Fe(OH)2​(s) 
Cloreto de ferro III + Hidróxido de Bário Cloreto de Bário + Hidróxido de Ferro II
Justificativa. A reação ocorre, pois trata-se de uma reação de neutralização entre um ácido e uma base formando sal e água.
c) KOH + Na2SO4 NaOH + Na2SO4
Hidróxido de potássio + Sulfato de sódio 
__________________________________________________________________________
Justificativa. A reação não ocorre pois a base formada é forte e o sal solúvel.
d) H2SO4 (aq) + Ca(OH)2 (aq) CaSO4 (s) + 2 H2O (l) 
Ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio Sulfato de cálcio + monóxido de di-hidrogênio
Justificativa: A reação ocorre, pois trata-se de neutralização entre um ácido e uma base, formando sal e água.
e) 2 K3PO4(aq) + 3 Ca(NO3)2(aq) Ca3(PO4)2(s)↓ + 6 KNO3 (aq)
Fosfato de potássio + nitrato de cálcio Fosfato de cálcio + Nitrato de potássio
Justificativa: A reação ocorre, pois um dos sais foramados é insolúvel em água, ou seja, uma precipitação.