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EQUILÍBRIO QUÍMICO Os reagentes e produtos das reações reversíveis são separados (representados) por uma seta dupla. PROCESSOS REVERSÍVEIS São processos em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo. ÁGUA H2O ( l ) H2O (v) N2O4 (g) 2 NO2 (g) REAÇÃO DIRETA REAÇÃO INVERSA Reação DIRETA e reação INVERSA vd vi No início da reação a velocidade inversa é nula velocidade tempo com o passar do tempo Vd = Vi te Neste instante a reação atingiu o equilíbrio químico No início da reação a velocidade direta é máxima 3 No momento em que a reação química atinge o EQUILÍBRIO QUÍMICO as concentrações dos seus participantes permanecem constantes concentração tempo te N2O4(g) NO2(g) N2O4(g) 2 NO2(g) As concentrações dos participantes no equilíbrio permanecem constantes, podendo ter três situações: [ ] tempo reagentes produtos [ ] tempo reagentes = produtos [ ] reagentes produtos tempo = [ A ]a . [ B ]b [ C ]C . [ D ]d CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO MOLAR ([ ]) Vamos considerar uma reação reversível genérica a A + b B c C + d D 2 1 No equilíbrio teremos: V1 = V2 K1 . [ A ]a . [ B ]b K2 . [ C ]C . [ D ]d Isolando-se as constantes K1 K2 KC Observe que é produto e não soma Os coeficientes tornam-se expoentes na equação V1= K1 . [ A ]a . [ B ]b V2 = K2 . [ C ]C . [ D ]d Como: 6 OBSERVAÇÕES : I. O valor de KC depende da reação considerada e da temperatura. III. A constante de equilíbrio é tratada como um número puro, isto é, sem unidades. IV. Líquidos e sólidos puros, que não fazem parte da solução, não constam na expressão da constante de equilíbrio. II. O valor de KC independe das concentrações iniciais dos reagentes. Exemplos de equações: 3 O2(g) 2 O3(g) C(s) + O2(g) CO2(g) (S)= sólido HCl(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq) Neste ultimo caso a água está presente nos dois lados da reação (aq) significa aquoso, ou seja, “em água”. [H2]2 . [O2] [H2O]2 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3 (g) [NH3]2 [N2] . [H2]3 Kc = 2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) Kc = A molécula de água faz parte da equação porque aqui ela é um reagente e está na forma gasosa 02) (Covest – 98) Medidas de concentração para o sistema abaixo, em equilíbrio, a uma certa temperatura forneceram os seguintes resultados: Determine a constante de equilíbrio da reação nestas condições. [ H2 ] = 0,10 mol/L [ I2 ] = 0,20 mol/L [ HI ] = 1,0 mol/L H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) = 1,0 0,02 KC = 50 [HI]2 [H2] . [I2] Kc = (1,0)2 0,1 . 0,2 = 03) Temos representado no gráfico abaixo as concentrações dos reagentes e dos produtos de uma mesma reação do tipo: A + B C + D Ocorrendo no sentido à direita a partir do zero. Tem-se sempre [A] = [B] e [C] = [D], estando estes valores representados no gráfico. A constante de equilíbrio da reação será igual a: 2 4 6 8 [ ] Caminho da reação 16. d) 5. 1/4. e) 1/16. 4. KC = 4 KC = [A] . [B] [C] . [D] 4 . 4 8 . 8 = = 2 . 2 Tabela de equilíbrio Esta tabela é feita quando não foi dado os valores das substâncias no equilíbrio Para os produtos SOMA Inicio Reage Forma Equação Equilíbrio Reação A + B C + D Para os reagentes: SUBTRAÇÃO Uma coluna para cada substância presente na reação. Estas duas linhas a maioria dos professores colocam juntas (reage/forma) separei para fins didáticos. Esta linha coloquei para que entendam como chega nos resultados didáticos. Exemplo: Em um reator de 1 litro foram colocados 4 mol de PCl3 e 3 mol de Cl2 em determinada temperatura. Após atingir o equilíbrio encontra se no sistema 1 mol de Cl2. Nesta situação determine o valor de Kc. PCl3 + Cl2 PCl5 Inicialmente Reagem Formam Equação Equilíbrio Reação PCl3 + Cl2 PCl5 4 3 0 – X – X -- -- -- +X 4 – X 3 – X X 2 1 2 Aqui temos a equação: 3 – X = 1 Portanto X= 2 A quantidade de substância consumida ou produzida é desconhecida (X) e é propor-cional ao coeficiente de cada substância. Inicialmente Reagem Formam Equação Equilíbrio Reação 2SO2 + O2 2 SO3 30 25 0 – 2X – X -- -- -- +2X 30 – 2X 25 – X 2X 15 20 10 Aqui temos a equação: 2X = 20 Portanto X= 1O O equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Em um recipiente de 5 litros, foram misturados 30 mols de SO2 e 25 mols de O2. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de SO3 medido foi de 20 mol. O valor aproximado da constante de equilíbrio é: COMO O RECIPIENTE É DE 5 LITROS DIVIDIMOS ESSES VALORES POR 5 3 2 4 A quantidade de substância consumida ou produzida é desconhecida (X) e é propor-cional ao coeficiente de cada substância. 14
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