a energia de determinada reação é de 131,4 KJ/mol. Quantas vezes mais rápida a reação ocorrerá a 50ºC do que a 0ºC?

Para determinar quantas vezes mais rápida a reação ocorrerá a 50ºC do que a 0ºC, você pode usar a equação de Arrhenius. A equação é dada por: \[ k = A \cdot e^{-\frac{Ea}{RT}} \] Onde: - \( k \) é a constante de velocidade da reação, - \( A \) é o fator de frequência, - \( Ea \) é a energia de ativação da reação, - \( R \) é a constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K)), - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Para comparar a velocidade da reação a 50ºC e a 0ºC, você pode calcular a razão entre as duas constantes de velocidade \( k \) e encontrar quantas vezes a reação é mais rápida a 50ºC do que a 0ºC.