Relatório Mistura Binária - Físico Química II

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FACULDADE DE ENGENHARIA QUÍMICA 
FÍSICO QUÍMICA - CINÉTICA E EQUILÍBRIO 
 
 
 
RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRÁTICA 
 MISTURA BINÁRIA 
 
 
 
AUTORES: 
Diovana Pasqualin Biz 
Juliana Zanotto Fraga 
Luiza peixoto de oliveira 
Mateus dos Santos Silva 
Natasha Homem de Miranda 
 
DOCENTE: 
Nathalia Haro 
 
 
PORTO ALEGRE 
2020 
 
 
 
 
RESUMO 
 
Este trabalho apresenta uma prática química, executados em laboratório por alunos do 
curso de Engenharia Química do Centro Universidade Ritter dos Reis na disciplina de físico 
química, onde foi realizada a destilação fracionada, que serve para separação dos compostos 
de uma mistura binária com propósito de determinar a composição do resíduo e do destilado 
obtido pela destilação fracionada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 4 
1.1 Objetivos 
2 METODOLOGIA 5 
3 RESULTADOS E DISCUSSÃO 6 
CONCLUSÃO 7 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://docs.google.com/document/d/1tM9pbzjsMkrjrbS0-wXH2-hfUuPYIiuaXA2LqjBg2hg/edit#heading=h.30j0zll
https://docs.google.com/document/d/1tM9pbzjsMkrjrbS0-wXH2-hfUuPYIiuaXA2LqjBg2hg/edit#heading=h.30j0zll
https://docs.google.com/document/d/1tM9pbzjsMkrjrbS0-wXH2-hfUuPYIiuaXA2LqjBg2hg/edit#heading=h.1fob9te
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https://docs.google.com/document/d/1tM9pbzjsMkrjrbS0-wXH2-hfUuPYIiuaXA2LqjBg2hg/edit#heading=h.tyjcwt
https://docs.google.com/document/d/1tM9pbzjsMkrjrbS0-wXH2-hfUuPYIiuaXA2LqjBg2hg/edit#heading=h.tyjcwt
https://docs.google.com/document/d/1tM9pbzjsMkrjrbS0-wXH2-hfUuPYIiuaXA2LqjBg2hg/edit#heading=h.3dy6vkm
https://docs.google.com/document/d/1tM9pbzjsMkrjrbS0-wXH2-hfUuPYIiuaXA2LqjBg2hg/edit#heading=h.3dy6vkm
https://docs.google.com/document/d/1tM9pbzjsMkrjrbS0-wXH2-hfUuPYIiuaXA2LqjBg2hg/edit#heading=h.1t3h5sf
https://docs.google.com/document/d/1tM9pbzjsMkrjrbS0-wXH2-hfUuPYIiuaXA2LqjBg2hg/edit#heading=h.4d34og8
1. INTRODUÇÃO 
Nesta prática foi realizada a destilação fracionada, que serve para separação 
dos compostos de uma mistura binária (mistura homogênea), neste processo a solução 
vai passar pelas fases de ​vaporização-condensação através dos obstáculos instalados 
na coluna forçando o contato entre o vapor quente que sobe e o líquido condensado 
que desce na coluna. Quanto maior o tempo de destilação e sua área de contato entre o 
líquido e o vapor no interior da coluna de destilação, mais completa é a separação e 
mais purificada é a matéria final. 
Quando a mistura binária tem sua pressão de vapor total constante em 1 atm 
(pressão atmosférica), é dita como uma solução ideal, na qual segue a Lei de Raoult 
(que calcula a pressão de vapor total), mas também é possível verificar misturas que 
não são ideias devido às interações entre os componentes, e são chamadas de misturas 
azeotrópicas, que tem sua fervura em temperaturas diferentes dos pontos de ebulição 
dos componentes. Ao atingir a composição azeotrópica a destilação não pode separar 
a solução. 
1.1 OBJETIVOS 
A prática tem como propósito a elaboração de um diagrama de líquido-vapor 
da mistura binária (acetona e clorofórmio), determinando a composição do resíduo e 
do destilado obtido pela destilação fracionada. Utilizando um parâmetro que seja 
função da concentração (como é o caso do índice de refração). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. METODOLOGIA 
Material 
•Acetona; 
•Clorofórmio; 
•Algodão; 
 
Equipamentos 
•Termômetro; 
•Manta de aquecimento; 
•Refratômetros 
Vidrarias 
•2 pipetas graduadas 2mL; 
•3 pipetas graduadas 5mL; 
•2 provetas 50mL; 
•10 tubos de ensaio; 
•Condensador; 
•Coluna fracionada; 
•Balão de fundo redondo; 
•Rolha furada; 
•Juntas; 
 
 
 
➔ Para dar início a prática higienizar a bancada e os instrumentos a 
serem utilizados. 
➔ Montar o aparelho de destilação conforme a figura ao lado. 
➔ Adicionar 50 ml de acetona pura no balão de fundo redondo. 
➔ Ligar a manta aquecedora e iniciar o processo de destilação 
fracionada. 
➔ Deixar esfriar o destilado e recolher 2 mL para os testes. 
➔ Dispensar o destilado e fazer a higienização do destilador com água 
destilada. 
➔ Após a higienização, adicionar 5 mL de clorofórmio e 25 mL de 
acetona. 
➔ Iniciar o aquecimento do sistema até que a temperatura de ebulição 
manter-se constante. 
➔ Adicionar em tubos de ensaio com rolha 2 mL da solução preparada 
➔ Levar a solução para o teste final com o refrator de BRIX. 
 
 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
A partir da destilação fracionada realizada, percebe-se que as temperaturas de 
ebulição da amostra número 1 contendo 0 mL de clorofórmio e 50 mL de acetona é de 55°C, 
da amostra número 2 contendo 5 mL de clorofórmio e 25 mL de acetona é de 60°C e da 
amostra número 3 contendo 20 mL de clorofórmio e 15 mL de acetona é de 62°C. 
Logo em seguida, pela análise no refratômetro, obtém-se o índice de refração da 
amostra número 1 de 18,3; da amostra número 2 de 23,5 e da amostra número 3 de 43,6. 
Como mostra o gráfico a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
Com a finalização do procedimento e a coleta dos resultados, nota-se que a 
temperatura de ebulição aumenta no decorrer do experimento, onde as amostras 2 e 3, que são 
misturas, possuem temperatura de ebulição maiores que a amostra 1 de acetona pura. O 
mesmo acontece com o índice de refração que aumenta no decorrer do experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Referências Bibliográficas: 
http://labvirtual.eq.uc.pt/siteJoomla/index.php?option=com_content&task=view&id=196&Itemid=3
61 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/misturas-euteticas-azeotropicas.htm 
http://qmc.ufsc.br/organica/aula02/destilacao_fracionada.html 
 
 
 
 
 
 
http://labvirtual.eq.uc.pt/siteJoomla/index.php?option=com_content&task=view&id=196&Itemid=361
http://labvirtual.eq.uc.pt/siteJoomla/index.php?option=com_content&task=view&id=196&Itemid=361
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/misturas-euteticas-azeotropicas.htm
http://qmc.ufsc.br/organica/aula02/destilacao_fracionada.html