Exercícios de solubilidade e concentração

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1) (Vunesp-2002) A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é: 
(A) a queda da salinidade da água. 
(B) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água. 
(C) o aumento da pressão de vapor da água. 
(D) o aumento da acidez da água, devido a maior dissolução de dióxido de carbono na água.
(E) o aumento do equilíbrio iônico da água.
2) (Mack-2004) Um exemplo típico de solução supersaturada é: 
a) água mineral natural. 
b) soro caseiro. 
c) refrigerante em recipiente fechado. 
d) álcool 46°GL.
e) vinagre.
3) (PUC - RJ-2008) Observe o gráfico abaixo. A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura de 60 °C, em grama, é aproximadamente igual a 
a) 70 
b) 140 
c) 210 
d) 480 
e) 700
4) (Unifesp-2002) Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35g/100g de água; densidade da água a 30°C = 1,0g/mL.
 A) 20. 
B) 40. 
C) 80. 
D) 100. 
E) 160.
5) (Mack-2008) As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que
a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura
b) a 0°C o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio. 
c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20°C.
d) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada com 100g de água, de 90°C para 20°, observa-se a se a precipitação de 30g desse sal. 
e) dissolvendo-se 15g de cloreto de potássio em 50g de água a 40°C, obtém-se uma solução insaturada.
6) (Fuvest-2002) Quando o composto LiOH é dissolvido em água, forma-se uma solução aquosa que contém os íons Li (aq) + e OH (aq) . . Em um experimento, certo volume de solução aquosa de LiOH, à temperatura ambiente, foi adicionado a um béquer de massa 30,0 g, resultando na massa total de 50,0 g. Evaporando a solução até a secura, a massa final (béquer + resíduo) resultou igual a 31,0 g. Nessa temperatura, a solubilidade do LiOH em água é cerca de 11 g por 100 g de solução. Assim sendo, pode-se afirmar que, na solução da experiência descrita, a porcentagem, em massa, de LiOH era de
 a) 5,0%, sendo a solução insaturada. 
b) 5,0%, sendo a solução saturada. 
c) 11%, sendo a solução insaturada.
d) 11%, sendo a solução saturada. 
e) 20%, sendo a solução supersaturada.
7) (UFV-2005) Soluções fisiológicas são soluções aquosas de NaCl a 0,9 % (m/v) e são usadas na limpeza de lentes de contato, nebulização, limpeza de escoriações, etc. As concentrações aproximadas dessas soluções, expressas em mol/L e mg/L, são, respectivamente:
 a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
e) e 
8) (Fuvest-2002) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que se tenha o mesmo efeito sobre o paladar? Dados: massas molares aproximadas (g/mol) açúcar de cana: 340 adoçante artificial: 300 
a) 30 
b) 50 
c) 100 
d) 140 
e) 200
9) (Mack-2006) Nos seres humanos, o limite máximo de concentração de íons Hg2+ é de 6mg/L de sangue, que, expresso em concentração molar, é igual a Dado: massa molar do Hg = 200g/mol)
a) de sangue.
b) de sangue.
c)de sangue.
d) de sangue.
e) de sangue.
10) (Unifesp-2004) Pela legislação brasileira, a cachaça deve obedecer ao limite de 5mg/L, quanto ao teor de cobre. Para saber se tal limite foi obedecido, 5,0mL de uma certa cachaça foram titulados com solução de sal de sódio –EDTA (ácido etileno diamino tetraacético), mol/L , gastando-se 4,0mL na titulação. Sabendo-se que a massa molar do cobre é 63,5 g/mol e que o cobre reage com o EDTA na proporção, em mol, de 1:1, a concentração de cobre nessa cachaça, em mg/L, é, aproximadamente,
 A) 5. 
B) 10. 
C) 25 
D) 50. 
E) 500.
11) (PUC - RS/1-2002) O ácido sulfúrico concentrado é um líquido incolor, oleoso, muito corrosivo, oxidante e desidratante. No almoxarifado de um laboratório há disponível o ácido sulfúrico concentrado de densidade 1,8g/cm3 , contendo 90% de H2SO4 em massa. A massa de ácido sulfúrico presente em 100mL deste ácido concentrado é: 
A) 1,62 
B) 32,4 
C) 162 
D) 324 
E) 1620
12) (PUC - RS-2006) O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as cáries dentárias, 1,5 ppm (mg/L) como limite máximo de fluoreto em água potável. Em estações de tratamento de água de pequeno porte, o fluoreto é adicionado sob forma do sal flúor silicato de sódio (Na2SiF6; MM = 188g/mol). Se um químico necessita fazer o tratamento de 10000 L de água, a quantidade do sal, em gramas, que ele deverá adicionar para obter a concentração de fluoreto indicada pela legislação será, aproximadamente, de 
A) 15,0 
B) 24,7 
C) 90,0 
D) 148,4 
E) 1500,0
13) (Vunesp-2000) Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio é:
 A) 0,560g. 
B) 0,400g. 
C) 0,280g. 
D) 0,160g. 
E) 0,080g.
14) (UNIFESP-2006) Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A utilização desse produto deve-se à sua ação anti-séptica e bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8g/mL, a massa de iodo sólido, em gramas, que deverá ser utilizada para obter uma solução que contém 0,50 mol de I2 para cada quilograma de álcool, será de 
A) 635. 
B) 508. 
C) 381. 
D) 254. 
E) 127.
15) (FATEC-2006) Quando se dissolve um comprimido efervescente contendo 1g de vitamina C em um copo de água, obtêm-se cerca de 200ml de uma solução aquosa na qual a concentração em mol L-1 de vitamina C é igual a : (Dados: massa molar da vitamina C = 1,8 g ) 
a) 2,8 
b) 5,0 
c) 1,8 
d) 2,0 
e) 5,0 
16) (UFRN-1997) Uma solução a 5% em massa de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é chamada comercialmente de água sanitária. Considerando-se a densidade da solução igual a 1,0g/mL, a massa (em gramas) de NaOCl necessária para preparar 1L de água sanitária é: 
a) 0,5 
b) 5,0 
c) 95,0 
d) 55,0 
e) 50,0
17) (UNESP-2015) Para a produção de chuva artificial, um avião adaptado pulveriza gotículas de água no interior das nuvens. As gotículas pulverizadas servem de pontos de nucleação do vapor de água contido nas nuvens, aumentando seu volume e massa, até formarem gotas maiores que, em condições meteorológicas favoráveis, podem se precipitar sob a forma de chuva. Segundo dados da empresa ModClima, dependendo das condições meteorológicas, com 1 L de água lançada em determinada nuvem é possível produzir o volume equivalente a 50 caminhões-pipa de água precipitada na forma de chuva. Sabendo que um caminhão-pipa tem capacidade de 10 , a quantidade de chuva formada a partir de 300 L de água lançada e a força intermolecular envolvida na formação das gotas de chuva são, respectivamente,
(A) 150 mil litros e ligação de hidrogênio.
(B) 150 litros e ligação de hidrogênio.
(C) 150 milhões de litros e dipolo induzido.
(D) 150 milhões de litros e ligação de hidrogênio.
(E) 150 mil litros e dipolo induzido.
18) (UNESP-2014) O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área desaúde. Consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio NaCl 0,9% em massa por volume, que equivale à concentração 0,15 mol · L–1 . Dispondo de uma solução estoque 0,50 mol · L–1 de NaCl , o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 250 mL de soro fisiológico será igual a 
(A) 15. 
(B) 100. 
(C) 25.
 (D) 75. 
(E) 50.
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